辽宁省实验中学东戴河校区
2024～2024学年上学期高二年级10月份月考
化学试卷 命题人：化学学科研究中心组
说明：
1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（×）页至第（×）页。 2、本试卷共×分，考试时间×分钟。
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
注意事项：
1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、班级填涂在答题卡上，贴好条形码。答题卡不要折叠
2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。 3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡收回。
可能用到的相对原子质量： Na 23 O16 H 1 Fe56 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求
1．下列有关化学反应的热现象的说法正确的是（ ）
A．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 B．化学反应中能量的变化量与参加反应物质的物质的量无关 C．能量变化必然伴随化学变化的发生 D．物质发生化学反应都伴随着能量变化 2．某工业生产中发生反应：2A(g)＋B(g)正确的是
A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成
2
2M(g) ΔH>0。下列有关该工业生产的说法不
B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量
3．如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2 气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应能量变化表示正确的是 ( )
A．NO2+CO→CO2+NO +134kJ
B．NO2(g)+CO(g)→CO2(g)+NO(g) -234kJ C．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g) +502kJ D．NO2(g)+CO(g)?CO2(g)+NO(g) +234kJ
4．下列有关热化学方程式的表示及说法不正确的是 A．已知241.8kJ/mol B．C．含
、101 kPa时，求算固态碳和硫的燃烧热时.其分别燃烧时生成稳定的
的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出
和SO2
，则氢气的燃烧热大于
的热量，则表示该反应的中和
热的热化学方程式为：2 NaOH(aq)+H2SO4(aq)= Na2SO4(aq)+2 H2O(l)
D．已知
5．下列有关叙述错误的是( ) A．化学反应的实质是原子的重新组合
2
， ，则
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 D．已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);ΔH>0,则红磷比白磷稳定
6．下列图示关系不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．下列有关反应热的说法不正确的是( )
A．在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，有的放热反应也需从外界获得能量
B．甲烷的燃烧热ΔH=-890 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol-1
C．H-H键、O=O键和O-H键的键能分别为436kJ/mol，496kJ/mol和462kJ/mol，则反应2H2+O2=2H2O的△H=-1832kJ/mol
D．已知：S(s)+O2(g)= SO2(g) ΔH1=-Q1 kJ·mol-1，S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH2=-Q2 kJ·mol-1， 则Q1＜Q2
8．2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g)反应过程中的能量变化如图所示（图中E1表示无催化剂时正反应的活化能，E2表示无催化剂时逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）
2
A．该反应的正反应为吸热反应，升高温度可提高活化分子的总数
B．0℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g) ?2SO3(g) ΔH=-2akJ·mol-l C．该反应中，反应物的总键能小于生成物的总键能 D．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，也改变反应热 9．科学家提出如下光分解法制备氢气：
①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq) ΔH1 ②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq) ΔH2 ③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq) ΔH3 ④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH4 下列说法不正确的是( )
A．Ce4＋能够降低水分解反应的活化能，提高反应速率 B．Ce3＋是反应②和反应③的催化剂 C．上述反应中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3
D．通常条件下，反应④中生成H2、O2的速率之比为2∶1
10．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)＋NO(g)＋
? 2N2(g)＋3H2O(g) NO2(g)?????催化剂确的是
150℃?H＜0。在恒容的密闭容器中，下列有关说法正
A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
2
B．单位时间内消耗NH3和N2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡
C．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，逆反应速率将减大，平衡常数减小 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的平衡转化率增大 11．下列说法正确的是 A．反应A(s)+2B(g)
C(g)+ D(g)达平衡后，加入A平衡向正方向移动
2NH3(g) ΔH=-akJ·mol-l
B．恒温恒压的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)
平衡时向容器中再充入一定量的NH3，重新达到平衡时a值减小 C．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)达平衡后，若保持容器压强不变，继续通入0.5 mol N2和1.5 mol
H2，平衡向正方向移动，则N2的转化率一定变大
D．在一定温度下，一定容积的密闭容器中发生反应：C(s)+ H2O(g)合气体的平均相对分子质量不再发生变化说明反应达到平衡 12．关于化学反应进行的方向叙述正确的是
A．ΔH＜0，△S＞0时，反应自发进行，如过氧化钠和水的反应 B．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 C．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 D．同一种物质的熵值，固态时最大、液态时次之、气态时最小
13．当前，汽车尾气已成为许多城市空气的主要污染源。研究表明，含TiO2的混凝土或沥青可以部分消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下：
CO(g)+ H2 (g)，当混
下列关于该“消除”过程的叙述正确的是
2
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