知识拓展专题 硒、碲及其化合物的性质
1．硒及其化合物的性质
(1)单质硒及其氢化物在空气中燃烧可得到SeO2。
(2)SeO2的氧化性比SO2强，属于中等强度的氧化剂，可氧化H2S、NH3等：SeO2＋2H2S===Se＋2S＋2H2O；3SeO2＋4NH3===3Se＋2N2＋6H2O。
(3)亚硒酸可作氧化剂，能氧化SO2，H2SeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Se，但遇到强氧化剂时表现还原性，可被氧化成硒酸，H2SeO3＋Cl2＋H2O===H2SeO4＋2HCl。 2．碲及其化合物的性质
(1)碲在空气或纯氧中燃烧生成TeO2。
(2)TeO2是不挥发的白色固体，微溶于水，易溶于强酸、强碱，如TeO2＋2NaOH===Na2TeO3＋H2O。 (3)TeO2(H2TeO3)具有氧化性和还原性 H2TeO3＋2SO2＋H2O===2H2SO4＋Te H2TeO3＋Cl2＋H2O===H2TeO4＋2HCl 3．硒和碲的一切化合物均有毒。
1．碲(Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥(含有质量分数为8%的TeO2、少量Ag、Au)为原料制备单质碲的一种工艺流程如下(已知TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱)，下列有关说法不正确的是( )
A．将阳极泥研磨、反应适当加热都有利于提高“碱浸”的速率和效率 B．“碱浸”时发生主要反应的离子方程式为TeO2＋2OH===TeO3＋H2O C．“沉碲”时为使碲元素沉淀充分，应加入过量的硫酸
D．若提取过程碲元素的回收率为90%，则处理1kg这种阳极泥最少需通入标准状况下SO220.16L 答案 C
解析 研磨增大接触面积，加热均能提高“碱浸”的速率和效率，故A正确；由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于强酸和强碱，是两性氧化物，与氢氧化钠发生类似氧化铝与氢氧化钠的反应，生成TeO3，离子方程式为TeO2＋2OH===TeO3＋H2O，故B正确；由已知信息可知，TeO2易溶于强酸和强碱，在沉降的过程中，硫酸若过量，可能导致TeO2的溶解，造成产品的损失，故C错误；1kg阳极泥中含有TeO2的质量为1000g×8%＝80g，碲元素的回收率为
2－
－
2－－
2－
90%，则有80g×90%＝72g的TeO2被还原。每摩尔TeO2得4mol电子，每摩尔SO2失去2 mol电子，则有关系式：TeO2～2SO2，V(SO2)＝故D正确。
2．硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在自然界中稀少而分散，常从精炼铜的阳极泥中提取硒。
(1)粗铜精炼时，通常用精铜作____(填“阴”或“阳”)极。 (2)硒在元素周期表中的位置如图所示：
72 g－1
－1×2×22.4 L ·mol＝20.16L，
128＋32g ·mol
①Se原子结构示意图可表示为____________。
②从原子结构角度解释硫与硒元素性质相似与不同的原因：_________________________ ________________________________________________________________________。 (3)阳极泥中的硒主要以Se和CuSe的形式存在，工业上常用硫酸化焙烧法提取硒，主要步骤如下：
ⅰ.将含硒阳极泥与浓硫酸混合焙烧，产生SO2、SeO2的混合气体 ⅱ.用水吸收ⅰ中混合气体，可得Se固体
①请写出CuSe与浓H2SO4反应的化学方程式：___________________________________ ____________________________________________________________________________。 ②采用该方法，尾气中含有少量SeO2，可用NaOH溶液吸收，二者反应生成一种盐，该盐的化学式为_____________________________________________________________________。 ③写出步骤ⅱ中的化学方程式：_________________________________________________ ____________。
(4)下列说法合理的是________(填字母)。 a．SeO2既有氧化性又有还原性，其还原性比SO2强 b．浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性 c．热稳定性：H2Se 答案 (1)阴 (2)① ②同主族，最外层电子数相同，因此性质相似；原子半径不 △同，得失电子能力不同，性质不同 (3)①CuSe＋4H2SO4(浓)=====CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O ②Na2SeO3 ③SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4 (4)bd 解析 (1)粗铜精炼时，通常用精铜作阴极、粗铜作阳极。 (2)①根据Se在元素周期表中的位置，即可写出原子结构示意图。②同一主族元素，从上到下，最外层电子数相同，电子层数不同，所以硫和硒的性质既有相似，又有不同。(3)①由题给信息可知CuSe与浓H2SO4发生氧化还原反应，生成SeO2和SO2，根据得失电子守恒、元素△ 守恒，补齐其他物质并配平化学方程式为CuSe＋4H2SO4(浓)=====CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O。②作为同主族元素的氧化物，SeO2与SO2性质相似，故SeO2与NaOH反应可生成Na2SeO3。③根据题给信息可知，SO2、SeO2与H2O反应，生成Se，Se元素化合价降低，则S元素化合价应升高，生成H2SO4，根据得失电子守恒配平得：SeO2＋2SO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4。(4)由SO2、SeO2与H2O反应生成Se可知，SeO2氧化性比SO2强，a错误；浓硒酸可能与浓硫酸的性质类似，即具有强氧化性、脱水性，b正确；元素非金属性越强，其氢化物越稳定、最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，Cl>Br>Se，故c错误，d正确。
2021高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物知识拓展专题硒碲及其化合物的性质精练含解析
