实验操作 实验现象和结论 取少量滤液于试 若滤液无明显变化，证明猜想①(或②)成立(也可表述为若滤液无明显管中，滴加几滴稀盐变化，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜)(1分) 酸(或其他氯化物溶液)(1分) 21、（1）过滤 （2）滴加盐酸至无气泡放出为止 局部过热，造成固体（或溶液）飞溅 停止加热（或熄灭酒精灯） （3）猜想Ⅰ：有气泡放出，烧杯底变浑浊（或石灰水变浑浊，或石灰水有白色沉淀）
猜想Ⅱ：滴入稀硝酸（或稀盐酸） 猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：滴入BaCl2[或Ba(OH)2、或Ba(NO)3]溶液和稀HNO3 有白色沉淀且不溶于稀HNO3
22、（1）①长颈漏斗 ②水槽 （2）B、C，CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O, 用燃着的木条伸入到集气瓶口，若燃着的木条立即熄灭则已集满，否则没满。
（3）A，先把导气管从水槽中拿出，然后再熄灭酒精灯。（4）难溶于水且不与水发生化学反应。（5）排除试管内的空气，防止发生爆炸；试管口没有向下倾斜或加热前没有预热或铁夹没有夹紧试管，滑落到桌面造成破裂等。 23、（1）H2O分子不能使Fe2O3溶解 cl不能使Fe2O3溶解 （2）不需要。因为上面的实验中，NaCl溶液里已经含有水 24、【答案】①食盐可延长蜡烛燃烧时间；
②所加食盐并非越多越好，从此次实验来看加入0.7g时效果最好。
实验反思：①必须进行三次实验取平均值；还要观测加食盐对亮度的影响。
②建议蜡烛制造厂在烛芯周围加入适量食盐，以延长燃烧时间，节约资源
25、（1）g 接a,b 接d,e 接c
（2）E装置内是否有白色沉淀生成；若有白色沉淀，则证明有HCl气体存在，反之，则没有 （3）将CO燃烧掉，防止
空气污染（4）澄清石灰水变浑浊
26、假设一：[提出假设]二氧化锰(或Mn02) 双氧水(或H2O2：) [设计实验]用带火星的木条伸人试管中 [实验现象]带火星的木条复燃 [实验结论]①2H202 ??? 2H20+02 ↑
②氧气(或O2) [讨 论] B
或假设二： [提出假设]：铁粉(或Fe) 稀硫酸(或稀H2S04) [设计实验]把燃着的木条移近试管口 [实验现象]气体燃烧，火焰呈淡蓝色 [实验结论]①Fe+H2SO4=FeS04+H2↑ ②氢气(或H2) [讨 论]B
27、Ⅰ（1）取适量洗涤后的溶液于试管中，滴加Na2CO3溶液（或稀硫酸溶液、硫酸钠溶液等）无沉淀产生。（也可用同样的操作，滴加相应的试剂检验氯离子、氢氧根离子等） （2）①Ca(OH)2微溶于水，使沉淀的量偏多 ②等量的Na2CO3分别与CaCl2、BaCl2反应生成的BaCO3沉淀质量大，称量时误差小（答出一项得1分） Ⅱ （1）吸收水分 吸收反应中生成的CO2 ③ （2）50 28、A；2KClO3
2KCl+3O2↑；B；Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑；f →e→h→g；二氧化碳。
MnO2? 若有白色沉淀生成，证明猜想②(或①)成立(也可表述为若有白色沉淀生成，证明溶质为硝酸锌、硝酸铜和硝酸银)(1分) 29、气球收集 检验原气体样品中的二氧化碳是否除尽，检验是否有二氧化碳生成 在d出口处将气体点燃 苯有毒；苯密度小浮在水面隔绝氧气 用手后热试剂瓶，使苯熔化，再将苯倒出
30、能与活泼金属反应(或答能与某些盐反应、酸碱指示剂、碱性氧化物、碱等具体物质亦
可，其他答案合理均可) (以下方法中所选试剂合理均可)
实验方法 取样，加入镁条 取样，滴加碳酸钠溶液 取样，滴加紫色石蕊试液 取样，加入氧化铁 固体逐渐减少，溶液由五色变成黄色 取样，加入氢氧化铜固体 固体逐渐减少，溶液由无色变成蓝色 残留液能与氢氧化铜发生反应 可能观察到的现象 结论 镁条逐渐减少，表面有气泡产生 残留液能与镁发生反应 有气泡产生 试液变红 残留液能与碳酸钠发生反应 残留液能与紫色石蕊试液反应 残留液能与氧化铁反应 31、.⑴2NH4Cl+Ca(OH)2=== CaCl2+2NH3↑+2H2O ⑵吸收水蒸气
⑶黑色固体逐渐变成红色
中考化学实验题专题练习
