排水法收集时集气瓶中的水没装满 用高锰酸钾收集时试管口没有塞棉花
向上排空气法收集氧气时导管口没有插到集气瓶底部 2、用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气时试管炸裂原因？ 答：试管外壁有水珠没有擦干 试管口没向下倾斜固定在铁架台上 加热时没有给试管预热
先撤酒精灯后撤的导管冷水倒流进灼热的试管底部炸裂试管 烧的很热的试管立即用冷水冲洗 四、 工业制取氧气
【1】原理：把空气加压降温变为液态空气，利用沸点不同进行蒸发，氮气先挥发，余下的是液态氧 【2】膜分离技术
第三单元 自然界的水 课题一 水的组成 水的组成
电解水的实验：（负氢正氧） 现象：【1】电极上出现气泡
【2】负极：气体能够燃烧产生淡蓝色火焰——氢气 正极：气体能使带火星木条复燃——氧气 体积比：氢气：氧气==1：2 质量比：氢气：氧气==1:8
推算：原子个数：质量除以相对原子质量 氢：氧==2:1 水的化学式：H2O
结论：谁在直流电的作用下生成氢气和氧气 反应式：水——氢气+氧气【分解反应】 （1）实验证明：【1】水由氢元素和氧元素组成
【2】在化学反应中分子可以再分，原子不能再分 （2）水的组成：水由氢元素和氧元素组成【宏观】
在化学反应中分子可以再分，原子不能再分【微观】 分子是由原子构成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的
每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
电解水的反应中，发生变化的是水分子，没变的是氢原子和氧原子，新生成的是氢分子和氧分子。 水属于纯净物、化合物、氧化物
6、水的性质：（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
物质的分类
1、纯净物：由一种物质组成的物质
2、混合物：由多种物质混合而成，这些物质之间没有发生反应，各自保持各自的性质。 3、单质：由同种元素组成的纯净物叫做单质 4、化合物：由不同种元素组成的纯净物
5、氧化物：由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物
课题二 分子和原子
物质是由分子原子和离子等微粒构成的。 分子
分子的性质：分子的质量、体积都很小 分子是不断运动的 分子间有间隔
同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同 分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。 化学反应实质：分子——原子——性的分子 用分子的观点解释两种变化的区别
（1）物理变化：分子不变【如：水变水蒸气】 化学变化：分子改变【如：水的电解】 （2）混合物和纯净物的区别 纯净物：有同种分子构成 混合物：由不同种分子构成 原子
原子：原子是化学变化中最小粒子。 原子的性质： 原子很小 原子在不断运动 原子间有间隔 同种原子性质相同 原子和分子的区别和联系：
区别：在化学反应中分子可以再分原子不能再分
联系：分子可以再分为原子，原子可以构成分子，分子是由原子构成的 单质的分子是由同种原子构成的，化合物的分子是由不同种原子构成的。
课题三 水的净化 水的净化方法 静置沉淀
过滤：将不溶于水的固体和液体分离的方法 书第55页实验：将河水净化
河水——（1）明矾【絮凝剂】作用：吸附水中悬浮的杂质，使之沉降。{化学变化}——静置【过滤】澄清的水——【吸附】{活性炭}吸附可溶性杂质 吸附
蒸馏：净化程度最高 蒸馏水——纯净物
消毒
过律师应注意的问题：【1】“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁
【2】“二低”：倾倒液体时，液面应低于滤纸边缘；滤纸的边缘应低于漏斗口边缘
【3】“三靠”漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，防止液滴飞溅；玻璃棒轻轻斜靠在有三成滤纸一边;液滴应沿着玻璃棒倒进过滤器 作用：引流
考题：过滤后液体仍浑浊的原因？ 答：【1】滤纸破损 【2】液面高于滤纸边缘 【3】接收滤液的烧杯不干净 措施：应该再过滤一遍直到澄清为止
滤液澄清透明但仍旧是混合物还含有可溶性的杂质的微生物 活性碳具有吸附作用【水中不溶性及可溶性杂质】，假如 硬水和软水
1定义：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫做硬水【混合物】 ；不含较少可溶性钙镁化合物的水叫做软水。
2硬水和软水鉴别：（1）肥皂水：取等量的两种水加入等量的肥皂水，泡沫较少有浮渣的水是硬水，泡沫较多没浮渣的水是软水。 （2）蒸发
3硬水的危害：（1）长期饮用硬水对人体健康，洗衣服洗不干净都有影响。 （2）锅炉烧水，水垢过多浪费燃料，引起爆炸。 4硬水的软化方法：
【1】生活：煮沸 【2】实验室：蒸馏
课题三 爱护水资源 人类拥有的水资源
1存在：江、河、湖、海占地球的71% 2缺水原因：【1】淡水很少 【2】科技发展，用水量增多 【3】水资源污染 淡水资源分布不均匀 爱护水资源
1要节约用水：生活中、农业喷灌、工业用水重复利用 2防止水体污染：
水体污染的途径：工业污染（废水、废渣、废气 俗称“工业三废”） 农业上农药、化肥的不合理使用生活污水的任意排放。
预防和消除水体污染的措施：减少污染物的生产；对工业污水进行处理；农业合理使用化肥和农药；生活污水处理后再排放。
拓展：氢气的性质及用途 氢气的性质
1物理性质：氢气是无色无味的气体
氢气的密度比空气小（0.089g/L）最轻的气体（向下排空气法）证明：用氢气吹肥皂泡，氢气球 氢气难溶于水（排水法） 氢气难液化
2化学性质：【1】氢气有可燃性：纯净的氢气——点燃（氢气在空气中——安静燃烧，发出淡蓝色火焰，烧杯内壁上有水珠，放出大量的热）
【2】不纯的氢气：可能发生爆炸（氢气中含有氧气），所以点燃会爆炸
【3】氢气具有还原性：例如氢气还原氧化铜 现象（1）黑色的氧化铜逐渐变为红色的铜 （2）试管内壁有水珠
3氢气的用途：【1】可燃——高能燃料（火箭） 【2】还原性——冶炼金属 氢气的实验室制法 实验室制法
【1】药品：书P143实验室常用锌粒（铁、镁、铝）和稀硫酸（稀盐酸）制取氢气 锌和稀硫酸——现象：产生大量气泡，锌粒逐渐溶解生成无色溶液
【2】原理：（1）原子团 （2）置换反应：单质化合物生成另一种单质和化合物的反应叫做置换反应。 【3】实验装置：（1）发生装置：反应物是固体和液体，且无需加热 （2）收集装置：向下排空气法或排水法 【4】收集方法：向下排空气法或排水法
【5】放置：倒放在桌子上（氢气的密度比空气小）
【6】检验：燃着的木条放入集气瓶里，若气体能燃烧，产生淡蓝色火焰证明是氢气 【7】不能验满
【8】步骤：连---检----装-----收
第四单元: 物质构成的奥妙 一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷原子核（＋） 中子：不带电原子不带电 电子：1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。 考题： 原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
答： 原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。 二：相对原子质量：
国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。 某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12） 注意事项：
【1】 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。
【2】 它的单位是 1，省略不写。 2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg. 三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe 3、元素、原子的区别和联系
4、元素符号的意义：A.表示一种元素。B.表是这种元素的一个原子 5、元素符号的书写：记住常见元素的符号金属元素
6、元素的分类非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素 7、元素周期表 四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图 3、元素的性质与最外层电子数的关系:
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。 B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子原子得电子—带负电—形成阴离子原子失电子—带正电—形成阳离子5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式X或X，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO4表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 五、化学式:
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。 2、意义：
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素； （3）．表示各种元素原子的个数比；
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2-n+
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