板块三 限时规范特训
时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每题6分，共72分)
1．如图为二氧化锰的有关转化关系图，下列有关说法中不正确的是( )
A．反应①～⑥均属于氧化还原反应
B．反应⑤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶4
C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶1 D．反应①生成的Cl2经干燥后，可用钢瓶贮运 答案 C
解析 每生成1 mol O2，反应③中转移2 mol电子，反应④中转移4 mol电子，则相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1∶2，故C错误。
2．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4完全转化为N2，该反应可表示为2NH4＋3ClO===N2↑＋3Cl＋2H＋3H2O。下列说法中不正确的是( )
A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性：NH4>Cl
C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水可以直接排放 答案 D
解析 反应中氮元素的化合价由－3价升高为0价，被氧化，氯元素化合价由＋1价降低为－1价，被还原，故A正确；根据上述分析，NH4为还原剂，Cl为还原产物，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：NH4>Cl，故B正确；每生成1 mol N2时，转移电子的物质的量为6 mol，故C正确；经此法处理过的废水中含有盐酸，属于酸性废水，不能直接排放，故D错误。
3．今有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2I===2FeCl2＋2Cl＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，③2MnO4
＋16HCl(浓)===2Cl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要将I氧化除去而不氧化Fe2和Cl，则可加入的试剂是 ( )
A．Cl2 B．MnO4 C．FeCl3 D．HCl 答案 C
解析 由①知氧化性Fe3>I2，还原性I>Fe2；由②知氧化性Cl2>Fe3，还原性Fe2>Cl；由③知氧化性MnO4>Cl2，还原性Cl>Mn2。由此推知氧化性强弱顺序为MnO4>Cl2>FeCl3>I2，还原性强弱顺序为I> Fe2>Cl>Mn2。所以MnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。
4．(双选)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2 的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中( )
A．硫元素既被氧化又被还原
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子
D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2 答案 AD
解析 由题意知，该反应为Na2CO3＋2Na2S＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2，由此可见在反应中Na2S中S被氧化，SO2中S被还原，故反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1，当反应转移8 mol电子时生8－
成3 mol Na2S2O3，则生成1 mol Na2S2O3时转移 mol e，在相同条件下，气体体积之比等于物质的量之
3比，故每吸收10 m3 SO2放出CO2的体积为2.5 m3，故答案为A、D。
5．赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O
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△
＋Cu2S=====6Cu＋SO2。
对于该反应，下列说法中错误的是 ( ) A．反应中Cu2S只作氧化剂
B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1 C．Cu2O在反应中具有氧化性 D．反应中被氧化的元素是S 答案 A
解析 Cu2O和Cu2S中Cu化合价都降低，都为氧化剂，Cu2S也作还原剂，A错误；反应中还原产物为Cu，氧化产物为SO2，则二者物质的量之比为6∶1，B正确；Cu2O在反应中Cu化合价由＋1价降低到0价，作氧化剂有氧化性，C正确；反应中S化合价升高，被氧化，D正确。
6．向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加SCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是( )
A．通入氯气后的溶液中一定不存在I B．通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化 C．原溶液中的Br可能被氧化
D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色 答案 B
解析 根据题中信息可知，通入氯气后有Fe3生成。因为还原性I>Fe2>Br，有Fe3生成时I全部被氧化，A正确；根据信息只能说明有Fe3生成，无法说明Fe2全部被氧化，B错误；如果通入氯气，Fe2全部被氧化后，Br可能被氧化，C正确；I全部被氧化成I2，溶于CCl4使下层溶液呈紫红色，D正确。
7．Fe3、Fe2、NO3、NH4、H和H2O六种微粒属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述中不正确的是( )
A．还原产物为NH4
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 C．Fe3和Fe2分别属于反应物和生成物
D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2－e===Fe3 答案 C
解析 结合给出的一组离子可知，该氧化还原反应为酸性条件下NO3将Fe2氧化为Fe3，自身被还原为NH4，A正确，C错误；反应的离子方程式为NO3＋10H＋8Fe2===8Fe3＋NH4＋3H2O，氧化剂NO3和还原剂Fe2的化学计量数分别为1和8，B正确；原电池的负极发生氧化反应，D正确。
8．在通风橱中进行下列实验：
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步骤 现象 下列说法不正确的是( )
A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2===2NO2 B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 答案 C
解析 稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，A正确；浓硝酸能使铁钝化，B正确；浓HNO3的氧化性强于稀HNO3，C错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D正确。
9．[2020·河南郑州质检]已知：2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br，2Fe3＋2I===2Fe2＋I2。向FeI2、FeBr2
的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法中，不正确的是( )
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＋
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－
＋
Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡
A．还原性：I>Fe2>Br
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol
－
＋
－
C．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl D．原溶液中n(Fe2)∶n(I)∶n(Br)＝2∶1∶3 答案 C
解析 由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：I>Fe2>Br，A正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I，n(I)＝2 mol，其次被氧化的是Fe2，n(Fe2)＝4 mol，最后被氧化的是Br，n(Br)＝6 mol，D正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3 mol，B正确；根据题图，通入1 mol Cl2时发生的反应为2I＋Cl2===2Cl＋I2，C错误。
10．某强氧化剂O(OH)2被Na2SO3还原。如果还原2.4×103 mol O(OH)2，需用30 mL 0.2 mol·L的Na2SO3溶液，那么元素被还原后的价态是( )
A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 答案 C
解析 O(OH)2中的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.4×103×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4), 解得a＝0。
11．已知：还原性HSO3＞I，氧化性IO3＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入IO3溶液，加入IO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
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2＋I＋3H A．0～a间发生反应：3HSO3＋IO3===3SO4
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B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol C．b～c间发生的反应中I2仅是氧化产物
D．当溶液中I与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的IO3为1.08 mol 答案 C
解析 0～a间没有碘单质生成，说明IO3和HSO3发生氧化还原反应生成I，加入IO3的物质的量是1 mol时，NaHSO3的物质的量是3 mol，HSO3被氧化生成SO24，根据转移电子守恒知，其离子方程式为
2
3HSO3＋IO3===3SO24＋I＋3H，故A正确；a～b间发生的反应为3HSO3＋IO3===3SO4＋I＋3H，
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参加反应的IO3的物质的量为0.6 mol，则消耗NaHSO3的物质的量为1.8 mol，故B正确；根据图像知，b～c段内，碘离子部分被氧化生成碘单质，发生反应的离子方程式为IO3＋6H＋5I===3H2O＋3I2，所以I2既是还原产物又是氧化产物，故C错误；根据反应IO3＋3HSO3===I＋3SO23 mol NaHSO34＋3H，参加反应消耗IO3的物质的量为1 mol，生成碘离子的物质的量为1 mol，设生成的碘单质的物质的量为x
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