化学专题学案------------关于N
A
的计算
常错考点一 看清“状态 、状况”
1.标况下（0℃，1大气压），只有气体（混合气体）的Vm = 22.4L/mol,
固体、液体不是。
2.混合气体要注意是否反应，及反应后体积变化
3.气体质量与条件（标况）无关
例1.常温常压下，22.4LO2所含的原子数为2NA （ ）
2. 标准状况下, 2.24LH2和C2H2的混合气体所含分子数约为0.1NA
( )
3. 常温常压下，3.2克O3所含的氧原子数为0.2NA ( )
4. 标准状况下，8克SO3所含原子数为0.4NA ( ) 5.标准状况下，
22.4L 己烷所含分子数为NA （ ） 常错考点二 牢记物质的“组成、结构”
1.惰性气体是单原子分子；离子晶体、原子晶体中无分子
2.最简式相同的物质的混合计算可以将混合物看成一种物质进行相
关计算
3.熟记分子量相同的物质：N2、CO、C2H4 4.注意同位素分子
量的变化(T2O D20 18O2等)
例6. 常温常压下,1摩尔氦气所含原子数为NA (对) ； 58.5 g氯化钠固
体中含有NA个氯化钠分子（ ）
7. 28 g乙烯、丙烯混合物中含有6 NA对共用电子( )；相同质量的N2O4
与NO2中所含原子数目相同( )
8. m g CO与N2混合气体中所含分子数目为m/28 NA( )
9. 3.1g白磷中含P-P键 NA ;30 g甲醛中含共用电子对总数为 ；6.0g SiO2中含 个Si-O键
10. 在常温常压下，32 g 18O2中含有2NA个氧原子( ) ；17 g -OH与17
g OH－所含电子数均为10NA( )
常错考点三 溶液中离子数目判断
1.看清是否指明了溶液体积、浓度 2.注意水中也含H+ 、OH- 、H、O
3.注意弱离子部分水解、弱电解质部分电离
例11. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA（ ） 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA( )
12. 25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA( )
10g 46％的乙醇水溶液中所含H原子数为0.6NA
13. 1L 1mol/L NH4Cl溶液中，所含NH4+的总数为NA（ ）；
—
1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO小于NA（ ）
—
1L1mol/LCH3COOH溶液中，所含CH3COO 和CH3COOH的总数为
NA ( )
常错考点四 氧化还原反应电子转移判断
1.正确判断：氧化剂、还原剂、产物化合价 2.量不同，按量少的计算
3.注意氧化还原顺序 （如：向FeI2溶液中通入Cl2 ，首先氧化I－，
再氧化Fe2＋）
例14. 标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA ( )
1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA ( ) 1molCl2与足量Fe反应，转移2mole- ( )
15. 0.1 mol Zn与含0.1 mol HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为
0.2NA( )
1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子
数为NA( )
16. 向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子
的数目为NA( ）
常错考点五 注意可逆反应（KI+FeCl3 、 SO2+O2 、 N2+H2 、 Cl2+H2O ） 例17. 0.1molKI与0.1molFeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1NA（ ）
标准状况下，2.24L Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA （ ）
解题方法与策略：
1、忽视某些物质在标准状况下不是气体及使用“22.4L/mol”的条件。 2、忽视某些盐的水解、弱电解质电离对离子或分子数目的影响。
3、忽视金刚石、石墨、SiO2等微观结构（如上题中石墨为正六边形，用均摊法算其碳原子数）
4、忽视NO2的隐性反应（2NO2
N2O4）、铁价态的特殊性。
5、忽视过氧化物生成O2时转移的电子数目、可逆反应消耗原料数量的特殊性。 6、阿伏加德罗定律的关系：同温同压下，气体的体积之比=物质的量之比=分子数之比；同温同压下，气体的密度之比=摩尔质量之比；同温同体积下，气体的压强之比=物质的量之比。
这类试题解题过程中一般采用的分析方法为：
物质的量的研究对象是微观粒子，分子、审题 明确研究对象 原子、离子、质子、中子、电子、电子对巧避陷阱 ①状态陷阱、②化学键数目的陷阱、③水解陷阱、④电子转移陷阱等。 解题 得出结果 结合上面两步，狠抓题目的关键信息和特
析题 阿伏加德罗常数类试题具有较强的综合性，在复习备考中除了需要注意相关的解题技巧外，还需要对相关知识有个比较深入的认识，将知识准确、合理的应用。 【领悟学考真题】
1.(2015·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.NA个氧分子与NA个氢分子的质量之比为8∶1
B.100 mL 1.0 mol·L－1 FeCl3溶液与足量Cu反应，转移的电子数为0.2NA C.标准状况下，11.2 L CCl4中含有C—Cl键的数目为2NA D.NA个D2O分子中，含有10NA个电子
2.(2016·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NA
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B.2 g H 2O与D 2O的混合物中所含中子、电子数目均为NA
C.273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有C—H键的数目为5NA D.pH＝1的H2SO4溶液10 L，含H＋的数目为2NA
3. (2016·浙江10月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.2.8 g铁粉与50 mL 4 mol·L－1盐酸反应转移电子的数目为0.15NA B.常温下1 L pH＝13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H＋的数目为0.1NA
C.标准状况下，8.96 L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NA D.1.2 g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA
4．(2017·浙江4月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
B．1 L 0.1 mol·Lˉ1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA
5．(2017·浙江11月选考，22)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） ．．．A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NA B．25℃时，pH＝3的醋酸溶液1 L，溶液中含H+的数目小于0.001 NA C．任意条件下，1 mol苯中含C－H键的数目一定为6 NA
D．a mol R2+（R的核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数为a (A－N－2)NA 6．(2024·浙江4月选考，2).设NA阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 （ ） ．．．A. 10g的1H216O含有的质子数与中子数均为5NA
B. 32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NA C. 26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA D. 120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA 【仿真模拟集训】
1. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，含 NA个分子的 H2、CO 混合气体的体积约为 22.4L B. 56g 铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是 3NA C. 28g 乙烯与 C3H8的混合物中含有 C – H 键的数目为 4NA
D. 常温下，pH=11 的 NaOH 溶液中由水电离出的 H+数目为 0.001NA 2. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 将 1molCl2通入 H2O 中，生成 NA个 HClO 分子 B. 32g 硫在空气中燃烧，该反应转移 6NA个电子 C. 标准状况下，2.24L CO 气体中约含有 1.4NA个质子
D. 室温下，1L pH=3 的 H2SO4溶液中，H2SO4电离出 2×10 -3NA个 H+ 3.下列说法正确的是（ ）
A. 5.6g Fe与一定量的氯气反应，转移电子数一定为0.3NA
B. 1molCl2与足量的Fe反应，转移电子数是2NA
C. 标准状况下,2.24L Cl2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2NA D. 足量的Fe与6.72L Cl2反应转移的电子数为0.6NA 4.下列说法正确的是（ ）
A.足量Cu与100ml 18mol.L-1浓硫酸在加热条件下反应转移电子数为1.8NA B.500ml 1.0mol.L-1浓盐酸与0.435g MnO2共热后，生成Cl2分子数为0.005NA C.4.6g Na与100ml 0.1mol/L HCl的盐酸溶液反应，转移的电子数为0.1NA D.2mol Na与1mol乙醇的酒精溶液反应，放出1mol H2 5.下列说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol·L－1的NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA B. 0.1 mol NaHSO4固体(熔融）中含有的阳离子数目为0.2NA C. 53g Na2CO3 固体中含CO32-数目小于0.5NA
D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA 6. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．足量铜与 100mL 18mol/L 的浓硫酸在一定条件下反应转移的电子数目为 1.8NA B．常温下 pH=13 的氢氧化钠溶液中由水电离出的 H+的数目为 10 -13 NA
C．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为 0.4NA
D．加热条件下，16g O2与足量镁粉充分反应转移的电子数目为 2NA
7.（2016 温州 3 月选考模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 分子数为 NA的 CO 和 C2H4混合气体的体积约为 22.4L B. 标准状况下，4.48L 重水（D2O）中含有的中子数为 2NA
C. 用 MnO2与浓盐酸制取 Cl2时，每生成 0.5molCl2则转移电子数为 NA D. 0.1L 3.0mol·L
－1
的 NH4NO3溶液中含有 NH4+的数目为 0.3NA
8. （2016.3 宁波模拟）设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 32g O3中含有氧原子的个数为 2NA B. 17g NH3所含的电子数是 17NA
C. 5.6g Fe 与足量盐酸完全反应，Fe 失去的电子数为 0.3NA D. 标准状况下，11.2L H2O 中含有 O –H 键的数目为 NA
9．（2016.10 学考模拟）设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
高三化学NA复习 (2)
