第二章《化学物质及其变化》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.在某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，溶液的导电性由大变小又逐渐增大的是( ) A． 盐酸中逐滴加入食盐溶液 B． 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
2.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++A． Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3 B． BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
C． 石灰乳中滴加稀盐酸
D． 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 ===BaSO4↓表示的是（ ）
C． BaCO3+H2SO4===BaSO4↓+H2O+CO2↑ D． BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
3.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是( )
A． 在水中所形成的分散系属悬浊液
B． “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 C． 分子直径比钠离子小
D． 在水中形成的分散系能产生丁达尔现象
4.关于电解质和非电解质的下列说法中正确的是( ) A． 它们研究的对象都是化合物 B． 它们的水溶液都能导电 C． 电解质一定能导电
D． 不导电的物质一定是非电解质
5.下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A． Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ B． 2NO＋O2===2NO2
6.胶体区别于其他分散系的本质是( ) A． 胶体分散质粒子直径在1～100 nm之间 B． 具有丁达尔效应
C． 胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙 D． 胶体粒子在一定条件下能稳定存在 7.下列各物质属于电解质的是（ ） △NaOH △BaSO4△Cu △蔗糖 △CO2 A． △△
B． △△△
C． CuO＋H2△,Cu＋H2O
D． CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
1
C． △△ D． △△△
8.下列变化中，元素价态变化与反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO属于同一类型的是( ) A． 2FeCl3＋H2S===2FeCl2＋2HCl＋S↓
B． 2NH4Cl＋6HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋N2↑＋2CrCl3＋7H2O C． 3Br2＋6NaOH===NaBrO3＋5NaBr＋3H2O
D． 5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5S↓＋8H2O 9.下列电离方程式正确的是( ) A． NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B． NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C． Ca(OH)2===Ca2＋＋OH2－ D． K2SO4===K＋＋SO
10.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质（ ） A． 一定是纯净物 B． 可能是化合物
11.下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A． 在无色溶液中：
、Fe2+、
、
C． 一定是混合物
D． 可能是纯净物，也可能是混合物
B． 在含大量Ba2+的溶液中：、Na+、Cl﹣、OH﹣
C． 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl﹣、
D． 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl﹣、CH3COO﹣
12.从海水中可以提取溴，主要反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－。下列说法中正确的是( ) A． 溴离子具有氧化性 B． 氯气是还原剂 C． 该反应属于复分解反应 D． 氯气的氧化性比溴单质强
13.下列说法：△置换反应都是氧化还原反应，△复分解反应都不是氧化还原反应，△化合反应一定是氧化还原反应，△分解反应可能是氧化还原反应，△有单质参加的反应一定是氧化还原反应，其中正确的是( ) A． △△△ B． △△△△
C． △△△ D． △△△
14.有关胶体等分散系的制备、性质的相关说法不正确的是( )
A． 向沸水中逐滴加入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得氢氧化铁胶体 B． 向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸至过量，现象为先生成红褐色沉淀，之后沉淀溶解
2
C． 依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D． 将氢氧化铁胶体与硅酸溶胶相互混合，混合液变浑浊 15.下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A． 氧化铁与醋酸：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O B． 碳酸钠与盐酸：Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2O C． 铁片插入到硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu D． 向盐酸中加入适量氨水：H＋＋NH3·H2O===NH＋H2O 二、实验题(共3小题)
16.某研究性学习小组为了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离情况，进行了下列实验： △分别测定了0.1 mol·L－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度，HCl溶液中c(H
＋
)＝0.1 mol·L－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，而NaHCO3溶液中H＋的物质的量浓度远远
小于0.1 mol·L－1。
△取少量NaHSO4溶液于试管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。 △取少量NaHCO3溶液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液无明显现象。 请根据实验结果回答下列问题：
(1)分别写出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：
HCl：________________________________________________________________________； NaHSO4：___________________________________________________________________； NaHCO3：___________________________________________________________________。 (2)NaHSO4
属
于“酸”“碱”“盐”中
的__________，
理
由
是
________________________________________________________________________。 (3)写出△中反应的化学方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按照物质的量之比1△1混合，化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
17.(1)实验室用碳酸钙与盐酸反应制取CO2气体，反应的离子方程式：__________________________________；常用澄清石灰水检验CO2气体的离子方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)将表面附有铁锈(成分是Fe2O3)的铁钉放入稀硫酸中，开始反应的离子方程式是________________________________________________________________________；
3
反应片刻后，可观察到有气体产生，其离子方程式是______________________________ ________________。
(3)人体胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。 △用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为
________________________________________________________________________。
△如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 18.氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
(1)火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲。黑火药在发生爆炸时，发生如下反应：2KNO3＋3C＋S===K2S＋N2↑＋3CO2↑。
其中被氧化的元素是____________，还原产物是____________。
(2)实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。 △上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显________价。
△以上反应中的氧化剂为________，当有1 mol CuI参与反应时，转移电子________mol。 △标明上述反应电子转移的方向和数目。
________________________________________________________________________。 (3)工业上常用酸性高锰酸钾溶液处理含有CuS和Cu2S的矿物，其反应原理如下： 8MnO＋5Cu2S＋44H＋===10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O 根据上述反应原理，某学习小组用400 mL 0.075 mol·LCu2S的混合物。
反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
△配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式：
______MnO＋______Fe2＋＋______H＋===______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O △KMnO4溶液与固体混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为________ mol。 三、计算题(共3小题)
19.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，
－1
的酸性高锰酸钾溶液处理2 g含有CuS和
4
计算
（1）参加反应的HCl的物质的量？ （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？ （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
20.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 (1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。 (2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
21.写出下列反应的化学方程式，并分别用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。 (1)用氢气还原氧化铜。 (2)加热氯酸钾分解制取氧气。
四、填空题(共3小题)
2?
22.S2O2?8具有强氧化性，其还原产物为SO4，硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银
离子催化下可发生反应，得到紫红色溶液。请写出此反应的化学方程式：_______________________________________________________________________________。 23.配平下列氧化还原方程式：
(1)________Fe(OH)3＋________NaOH＋________Cl2===________ ________H2O
(2)________Fe(NO3)2＋________HNO3===________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O (3)________Na2SO3＋________Na2S＋________H2SO4===________Na2SO4＋________S↓＋________H2O
(4)________HCl(浓)＋________MnO2
________Cl2↑＋________MnCl2＋________H2O
Na2FeO4＋________NaCl＋
(5)________Cu＋________HNO3(稀)===________Cu(NO3)2＋________NO↑＋________H2O (6)________KI＋________KIO3＋________H2SO4===________I2＋________K2SO4＋________H2O
＋－2＋(7)________MnO?4＋________H＋________Cl===________Mn＋________Cl2↑＋________H2O
(8)________Ca(ClO)2＋________HCl===________CaCl2＋________Cl2↑＋________H2O (9)________H2S＋________H2SO4===________S↓＋________SO2↑＋________H2O (10)________Na2O2＋________CO2===________Na2CO3＋________O2
(11)________S＋________KOH===________K2S＋________K2SO3＋________H2O (12)________P4＋________KOH＋________H2O===________K3PO4＋________PH3
(13)________Cu2S＋________HNO3===________Cu(NO3)2＋________H2SO4＋________NO＋________H2O
(14)________H2O2＋________H2CrO4===________Cr(OH)3＋________O2＋________H2O
5
人教版本高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试卷
