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35．（2011.桂林市）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3
溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。
（1）计算A点处生成NaNO3的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）
36.（2011.烟台市）某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图： 根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。 (2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
37.（2011.北京）请根据下图的示的实验过程和提供的数据，计算样品中钠元素的质量。
38.（2011.陕西省）为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取20mL(密度为1.1g/mL)的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙85%的大理石7.1g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是 。 （2）计算该盐酸的溶质质量分数。
39.（2011.河南省）称取12．5g石灰石(主要成分是CaCO3，杂质不参加反应)放人烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58．1g(不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中杂质的质量分数。
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40.（2011.咸宁市）（5分）40g质量分数为36．5%的盐酸与25g大理石恰好完全反应（大理石中的杂质不参加反应）。
（1）计算该大理石中碳酸钙的质量分数。[来源 （2）将40g质量分数为36．5%的盐酸稀释为质量分数为10%的盐酸，需要水的质量是多少？
41.（2011．日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。
（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。
A．该纯碱样品中NaCl的质量分数； B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。 42．（2011.绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。 （1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。
（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。
43.（2011．鄂州市）为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 （1）生成CO2的质量 。
（2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
44.（2011．泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示： 反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题： （1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g
（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。
（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。
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45.（2011.广安市）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：
⑴ A点产生气体的质量为 ；
⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）；
⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。
46.（2011.德州市）小明同学想测量某赤铁矿样品中氧化铁的纯度(假设其他成分不和酸反应，也不溶于水)，进行如下实验:
称取10g赤铁矿样品，加入到烧杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反应。过滤得滤渣2.5g。试计算： （1）赤铁矿样品中氧化铁的质量分数？ （2）上述反应所得滤液中溶质的质量分数？
47.（2011．宜宾市）早在西汉时期，我国就用铁与硫酸铜溶液反应制取铜，称为“湿法炼铜”。求： （1）请写出“湿法炼铜”的化学方程式 。
（2）若用该方法制得铜32g，反应的铁的质量 g，若同时消耗了500g硫酸铜溶液，则该硫酸铜溶液中硫酸铜的质量分数为 %。
48.（2011.无锡市）在烧杯中加入2.14g久置的铝箔，再滴加稀硫酸，放出放出气体的质量/g气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如右图所示。请回答下列问题：
（1）产生氢气 g,刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原 0.2因是 。 （2）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。
0（3）铝箔中铝元素的质量。
107.89.8 滴入稀硫酸的质量/g
49. （2011.内江市）某研究性学习小组为测定铜锌合金中铜的质量分数， 进行如下实验：取合金10g，向其中不断加入稀硫酸，产生的气体与所 加稀硫酸的质量关系如图所示。求：
①稀硫酸中溶质的质量分数。 ②合金中铜的质量分数。
50.（2011．娄底市）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质， 生且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸， 成气当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应 体时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑） 的0.2 质（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的质量为 g。
量（2）样品中锌的质量为 g。
（3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数 0 t 反应时间/s 为多少？
/g |
51.（2011．襄阳市）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体
的质量关系如图所示。求： （1）样品中锌的质量。
（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
52.(2011．哈尔滨市)为了测定某粉末状黄铜(铜、锌合金)样品中铜的质量分数，洋洋同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量(g) 10 10 10 10 剩余固体的质量(g) 9.10 8.45 7.80 7.80 (1)上述反应的化学方程式为 ； (2)根据锌的质量列出求解第二次生成氢气质量(x)的比例式 ； (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数为 ；
(4)用36.5％的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量为 ； (5)黄铜样品中铜的质量分数为 。
53.（2011.达州市）26g黄铜（Cu-Zn合金）与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数；⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
54.（2011.鸡西市）为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9.8%的稀硫酸，请计算： (1)该黄铜样品中锌的质量。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0.1%）。
55.（2011.沈阳市）黄铜是铜和锌的合金，可以用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定某黄
铜样品中铜的质量分数，取20g该样品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反应，产生氢气0.2g。
请解答一下问题： （1）黄铜属于 材料； （2）该黄铜样品中铜的质量分数； （3）完全反应后所得溶液的质量分数。
56.（2011.黄石市）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？
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（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？
57.(2011．宜昌市)利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)： ⑴稀硫酸中溶质的质量； ⑵废铁屑中铁的质量；
⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
58.（2011.重庆市）某补钙剂（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%.李琳同学为了检验该产品，取10 g补钙品放入100 g稀盐酸中，HCl与补钙品有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g 。求： （1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？ （2）所用稀盐酸中溶质质量分数是多少？ 59.（2011.南充市）某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测。取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和（其它物质不与氢氧化钡反应），当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g。（不考虑过滤时滤液质量损失）（计算结果保留二位小数） 求：①反应中生成沉淀的质量为多少？
②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？
60.（2011．南昌市）某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答： （1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ； （2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；
（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。
61.（2011．滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求： (1)生成氨气的质量。
(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。
初级中学科学化学计算题经典编辑练习进步
