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初中科学----化学计算题经典练习
一、根据化学式进行计算
1.（2011．济宁市）茶是我国的特产，种类很多。其中，绿茶是将新鲜的茶叶炒熬，破坏其中酵素，再经搓揉、烘焙而成。茶叶的化学成分主要是茶碱(C8H10N4O2·H2O)，还有鞣酸及芳香油等。阅读以上信息后回答： ①茶碱(C8H10N4O2·H2O)分子中______原子的个数最多； ②茶碱(C8H10N4O2·H2O)中________元素的质量分数最大。 2. (2011.湛江市)苯甲酸（C6H5COOH）是一种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食品
防腐剂。请回答：
（1）苯甲酸含有 种元素。
（2）苯甲酸分子中，C、H、O三种元素的质量比是 。 （3）苯甲酸中氧元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
3.（2011.烟台市）低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5．85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
4.（2011.泰安市）无土栽培是一种农业高新技术，它可以显著提高农作物的产量和质量。某品种茄子的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。
⑴ KNO3属于 （填“钾肥”、“氮肥”或“复合肥料”）；
⑵ KNO3的相对分子质量为 ； ⑶ KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为 ； ⑷ 要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量为 kg。
5.（2011.天津市）铝土矿的主要成分是Al2O3，请按要求进行计算： （1）Al2O3中铝元素与氧元素的原子个数比为 。（2）Al2O3 中铝元素与氧元素的质量比为 。 （3）求Al2O3中铝元素的质量分数，并写出计算过程。（计算结果保留至0.1%） 6．（2011．肇庆市）媒体近日报道：市面上部分方便面遭到塑化剂污染，长期接触塑化剂可引起血液系统、生殖系统损害，其中，塑化剂（DMP）分子式为C10H10O4。求：
（1）DMP的相对分子质量为_______；（2）DMP分子中C、H、O 三种元素的质量比为________； （3）DMP分子中氧元素的质量分数为（结果精确到0.01）________。
7.（2011.百色市）某些厂家为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂。回答下列问题：
（1）苯甲酸是由 种元素组成； （2）苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 ；（3）苯甲酸中碳元素与氧元素的质量比为 。
8.（2011.鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：
富马酸亚铁颗粒 (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量”或“微量”）；
化学式：C4H2FeO4 (2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；
每包含富马酸亚铁0.2g (3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该
适应症：缺铁性贫血 补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。 服用量：每次1~2包（成人）
二、有关溶液问题的计算
9.（2011.聊城市）作物的无土栽培可以显著提高产品的产量和质量。某茄子的无土栽培营养液含有7%的KNO3 。请回答下列问题：
（1）KNO3 属于 （选填“复合肥料”、“钾肥”或“磷肥”） （2）要配制150kg该营养液，需要KNO3的质量 kg。
10.（2011．襄阳市）在农业上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现需要配制200kg这种溶液，需要氯化钠的质量 _________kg，水的质量是___________kg。
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11.（2011．泉州市）配制50g溶质质量分数8%的葡萄糖溶液，需要固体葡萄糖 g；若用溶质质量分数20%的葡萄糖溶液 g加水也可稀释成50g溶质质量分数8%的溶液。
12.（2011．泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。
三、根据化学方程式进行计算
13.（2011．巢湖市）发射通信卫星的火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。
（1）反应的化学方程式为2N2H4＋N2O4=3 ＋4H2O,请在横线上填写化学式以完成该化学方程式。 （2）请计算9.6gN2H4完全燃烧需要助燃物N2O4的质量。
14.（2011．泉州市）计算机芯片和太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。在高温条件下，硅可以通过如下反应制备：
若要得到112Kg的硅，则需要参加反应的四氯化硅（SiCl4）的质量是多少千克?
15.（2011．南通市）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。 (2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少? 16．（2011.宿迁市）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据
如下图所示：
至质量不再减轻 剩余的混合物 过氧化氢溶液二氧化锰 + 67.4 g 1.0 g 68.0 g
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 g，反应生成氧气的质量为 g。 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数。
（3）实验表明硫酸铜溶液在该反应中也能起到二氧化锰的作用。若用5.6g无水硫酸 铜代替二氧化锰进行本实验，计算剩余的溶液中溶质的质量分数。 （硫酸铜全部溶于水，计算时保留到0.1%）
17.（2011.徐州市）医学上常用双氧水来清洗创口和局部抗菌。小美同学为了测定一瓶医用双氧水溶液的溶质质量分数，取该双氧水69g放入烧杯中，然后加入2g二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为69.04g。请回答下列问题；
（1）二氧化锰在反应中的作用是 ，生成的氧气为 g。 （2）该双氧水溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 18．（2011．大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。 (1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?
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19.（2011．肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算：
（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。 （2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
名称：硫酸钠溶液 20.（百色市）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息， 进行计算： 化学式：Na2SO4 (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；
溶质质量分数：10% (2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述 配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算： 溶液质量：500g ①该样品中氯化钡的质量分数是多少? ②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?
21.（2011.天津市）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。 （2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。
22．(2011.湛江市)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学 取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为 26.5%的Na2CO3溶液。反应过程中生成沉淀的质量与所用 Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。 （2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？ （写出计算过程，结果保留到0.1%）
23.（2011．济宁市）为从定量角度认识中和反应，小明同学自行设计并进行了下面实验： ①在小烧杯中倒人8％的氢氧化钠溶液l0g，滴入2滴酚酞试剂后，溶液呈红色； ②另取10％的稀盐酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，边滴边振荡，随盐酸滴入，溶液颜 ．．．．色逐渐变浅； ③在溶液红色消失瞬间，停止实验。 ．．．．
若停止实验时，两溶液恰好反应。请分析小明实验后回答：
(1)实验中酚酞试剂的作用是__________________________； (2)计算出这时共用去稀盐酸的质量是多少?(精确到0．1)
24.（2011.福州市）国家规定，酿造食醋的总酸含量标准为3.5~5.0g/100mL（总酸含量即100mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食醋的总酸含量，进行了实验。实验后，得知10.0mL该食醋样品与7.5g溶质的质量分数为4%的氢氧化钠溶液恰好完全反应。计算该市售食醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标
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准。（食醋和氢氧化钠反应的化学方程式：CH3COOH+NaOH====CH3COONa+H2O假设该市售食醋样品中其它物质不与氢氧化钠发生反应）
25.（2011.合肥市）硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：
2NaOH+ SiO2 == Na2SiO3 + H2O 。现以125t石英砂（SiO2质量分数为96％）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：
（1）125t石英砂中SiO2的质量。 （2）理论上得到硅酸钠的质量。
26.（2011．乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学为了测定某品
牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。 物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g） 9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数； （2）所得溶液中NaCl的质量分数。
27.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。 第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
（1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。
（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
28.（2011.眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表： 测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g） 1 5 0.9 2 3 10 X 1.8 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。
（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？
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29.（2011.武汉市）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体与17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题。（结果精确到0.01g）
（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯酸钾的质量为________； （2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？ （可能用到的相对原子质量：O－16Cl-35.
30.（2011.龙岩市）人体胃液中含少量HCl，正常情况下胃液的pH为0.8~1.5，相应含HCl的溶质质量分数为0.2%~0.4%，胃酸过多与过少都不利于人体健康。某人出现反胃、吐酸水的症状，经检查其胃液中HCl的质量分
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数为1.495%（胃液密度约为1g/cm）.
（1）若人的胃液总量约为100mL，请完成下列表格： 正常情况下胃液中HCl的质量范围 该患者胃液中HCl的质量 该患者至少要除去的HCl的质量是 （2）医生给该患者开了一瓶胃舒平（每片含氢氧化铝0.39g），并要求病人每次服用2片，请根据化学方程式计算在食用该药片后被出去的HCl的质量是多少？（发生反应的化学方程式为Al(OH)3+3HCl==AlCl3+H2O）
医生还提醒该胃药不宜过量服用，可能原因是 。（答一点即可）
31.（2011.荆门市）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。小明同学向采集来的62.8 g废水样品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗NaOH溶液60g。将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g。
⑴写出向废水中加入NaOH溶液发生反应的化学方程式：
； ⑵请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）
【相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg(OH)2-58、H2O-18】
32.（2011.聊城市）用“侯氏制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠（假定只含有氯化钠杂质）。某化学兴趣小组为了测量纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量某纯碱样品12g，加入到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反应。过滤干燥后，称得沉淀质量为 19.7g。 请计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
33.（2011.孝感市）某纯碱样品中含有少量氯化钠。为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g。计算： （1）完全反应后生成CO2的质量；
（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）
34.（2011.雅安市）某同学对某地工业废水（含有硫酸和盐酸）中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
（1）50g该废水中H2SO4 的质量 （2）若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 （填“偏高”、“偏低”、“不变”），理由是
初级中学科学化学计算题经典编辑练习进步
