25．（2分）食品腌制中会产生亚硝酸盐，因亚硝酸盐易诱发癌症而严重影响人们的健康，有人设想：先向含有NaNO2的腌制食品中加入过量的氯化铵，共热后生成无毒、无害的氨气、水、和氯化钠；然后再持续加热，使过量的氯化铵分解为氨气、氯化氢气体，经过这样处理的腌制食品就可放心食用。请写出设想中两个反应的化学方程式：
⑴______________ _________________；⑵____________ ___________________。 四、实验题（本题包括2小题，共16分） 26．（9分）现有如图所示的下列实验装置。回答问题：
（1）仪器①的名称
是 ，检验B装置气密性方法是 。
（2）如果用氯酸钾和二氧化锰的混合物来制氧气，反应方程式为 ；可选用的发生装置和收集装置是_ （填写序号）。
（3）质量分数为3%的医用双氧水在常温下难分解；但在双氧水溶液中加入铁锈，就会迅速分解，且反应结束后过滤出的铁锈可重复使用。试写出该反应的化学方程式
，发生装置可选用 （填写序号）；用该发生装置还可以制取的气体是_ 。(从学过的气体中选择)
（4）某化学研究小组的同学欲对某种塑料袋的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如下图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中燃烧，观察实验现象，分析有关数据，推算元素含量。
①仪器戊中的现象是 。 ②若装置中没有连接仪器乙，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （填“偏小”、“偏大”、“无影响”）。
27．(7分)某研究性学习小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”进行探究。请你参与他们的探究活动，并回答有关问题。
(1)查阅资料：①SO2常温下是一种无色气体，易溶于水；②酸能使蓝色石蕊试纸变成红色；③SO2
有毒。
(2)提出假设：SO2能与H2O反应生成酸。 (3)实验探究：设计如右图所示装置进行实验。
①实验过程中，A装置内蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化。A装置的作用是_________________________________。
②在通入SO2之前将B装置中胶头滴管内的蒸馏水滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色发生变化，此步操作的目的是__________________________________________________。当有SO2通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明___________________________，此过程中反应的化学方程式为____________________________________________________。 (4)结论：原假设成立。
(5)反思与评价：该实验方案中，有一个明显的疏漏，请你帮他们指出不足之处____________ ______________________________________________________________________________。 (6)拓展探究：该研究性学习小组取刚降到硫酸厂(生产过程中产生SO2)附近的雨水进行测定，每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 测定时刻 pH 5：05 4.95 5：10 4.94 5：15 4.94 5：20 4.88 5：25 4.86 5：30 4.85 5：35 4.85 仔细分析上述数据，请你猜测产生此变化的原因为 ________________________________________。结合大理石雕像受到酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸(H2SO3)酸性由强到弱的顺序是________________________。 五、推断题（本题包括2小题，共14分） 28．（4分）A、B、C、D都是初中化学中常见的物质，它们存在右下图所示的关系（反应条件略去）。 （1）若A为一氧化碳，C为金属，则D为__________；
C A （2）若A为常见金属，C为气体单质，则B为__________； （3）若A为蓝色溶液，C为浅绿色溶液，则B为__________； B D （4）若A为蓝色溶液，C为Cu(OH)2，则B为__________。 29．（10分）某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料。某化学兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下实验：[查阅资料获知：“复盐”是指由两种阳离子和一种酸根离子组成的盐。如光卤石（KCl?MgCl2?6H2O）]。试回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：C ；E ； F 。 （2）写出下列变化的化学方程式：
B→E： ；反应类型为： 。 D→F： ；反应类型为： 。 （3）上述探究结果说明样品A中含有的离子有 、 、 。 六、综合题（本题共14分）
30．（15分）电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。 下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程， 请参与其中： 知识储备：
（1）锌锰电池的构造和组成（见右图）
（2）结晶水合物：当一些溶质从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数
目的水分子，这样的水分子叫结晶水。含有结晶水的化合物称为结晶水合物。硫酸盐常以结晶水合物的形式存在，如胆矾—CuSO4·5H2O，明矾—KAl(SO4)2·12H2O等。
（3）结晶水合物的特殊性质：在逐步升温的条件下，结晶水合物能部分或全部失去结晶水，如蓝色的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）在受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末（CuSO4）。 （Ⅰ）制备皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
操作2
操作1
（1）已知“锰粉”中除含极少量ZnCl2、Zn(OH)2外，主要成分应NH4Cl、C、 ，则加入30%盐酸与Zn(OH)2发生的反为： 。 （2）操作1、操作2均为 ，玻璃棒的作用是 。
（3）将滤液2蒸发浓缩、冷却结晶可得皓矾（ZnSO4·xH2O）晶体，蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，目的是防止 引起液滴飞溅。 （Ⅱ）皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体（ZnSO4·xH2O）带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）：
称取28. 7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水，冷却至常温后，称量玻璃管中固体的质量为16.1g。
（1）B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是 。
A．浓硫酸 B．硝酸银溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液 D．澄清石灰水 （2）实验中有以下步骤，正确的实验操作顺序是 （填选项序号）： ①打开K1 ②关闭K1 ③点燃酒精灯 ④熄灭酒精灯使C中玻璃管冷却至常温 （3）实验过程中若不通入CO2，测得结果将 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 （4）根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值为 。（写出计算过程。3分）
（Ⅲ）兴趣拓展——回收二氧化锰
小组同学改进实验（Ⅰ）中锰粉的操作步骤后，即可回收二氧化锰固体。 （1）小王同学认为试剂a为水，你认为能不能实现实验目的？答： 。
（2）灼烧一般要在 （填仪器名称）中进行，同时需要的仪器还有泥三角、三脚架等。此处在空气最充分灼烧的目的是除去滤渣中的 。 （Ⅳ）你还想研究的问题是什么？
。 21．（4分）用化学用语填空：
（1）3个铁离子 ； （2）人体缺乏 元素会患甲状腺疾病； （3）2个氦气分子 ； （4）亚硝酸钠中氮元素显+3价 。 5．以下实例中，利用了“隔离可燃物”原理灭火的是 A.实验时酒精不慎洒出并燃烧，用湿抹布盖灭 B.高楼失火，用高压水枪向着火处喷水灭火 C.森林火灾时，用炸弹轰炸灭火
D.森林火灾时，将火焰蔓延线路前的小片树林砍掉
人体缺乏 元素严重时会得侏儒症；
1．“节能降耗、保护环境”是当今社会发展的主题。下列做法符合这一要求的是（ ） A．大型超市提倡顾客使用塑料袋
B．利用太阳能、风能和氢能等替代化石能源 C．鼓励私人购买家用轿车代替公交车
D．含磷洗衣粉去污效果好，应提倡广泛使用
13．下列说法错误的是 A．用pH试纸不能区分肥皂水和食醋 B．用灼烧的方法能区别棉花和羊毛
C．用适量的水能区分NH4NO3固体和NaOH固体 D．用饱和(NH4)2SO4溶液能区分食盐水和蛋白质溶液
14．下列实验现象和对应的结论描述都正确的是 （ ） A．在某固体中滴加稀盐酸有气泡产生——该固体一定是碳酸盐
B．二氧化碳倒入盛有燃着小蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭——CO2能降低可燃物的着火点 C．在无色溶液中滴入酚酞试液，溶液变红色——该溶液一定是碱溶液
D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，产生白色絮状沉淀——蛋白质的盐析
加试剂a 操作1
充分灼烧
15．将铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO +2Al == 3Cu+Al2O3。充分反应后，为了检验氧化铜是否剩余，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应，能够说明氧化铜有剩余的实验现象是
①加入稀硫酸后，有气泡产生②加入稀硫酸后，溶液显蓝色 ③加入稀硫酸后，没有气泡产生 ④加入稀硫酸后，容器中有红色不溶物质 ⑤在加稀硫酸后的溶液中，插入铁片，铁片表面有红色不溶物质析出 A．②⑤
18、下表中
A．物质①是单质
B．物质②的相对分子质量为18g C．物质③中氧元素质量分数最大
D．物质③，④虽然分子模型示意图不相同，但相对分子质量相同
2.（10福建省晋江14.)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
代表氢原子
代表氧原子
代表碳原子，则下列有关说法正确的是（ ）
B．只有②
C．③④
D．只有①
+ + 4X A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶1 C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子
8．物质的用途与性质密切相关。下列叙述错误的是 （ ▲ ） A．因为熟石灰能和酸发生反应，所以可用熟石灰改良酸性土壤
B．因为“洗洁精”有乳化功能，所以“洗洁精”可用来洗涤餐具上的油污 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐
D．因为甲醛能使蛋白质变性，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡水产品
29．(7分)乙硫醇俗称煤气的“报警器”，煤气泄漏时它的臭味可使人们警觉，马上采取措施，防止发生爆炸、中毒等事故。某校兴趣小组对乙硫醇作了探究。
【提出问题】乙硫醇能燃烧吗？假如能，那完全燃烧的产物是什么？
【查阅资料】1．乙硫醇（C2H6S），无色液体，有强烈的蒜气味，具有可燃性； 2．二氧化硫和二氧化碳一样能使澄清石灰水变浑浊。
3．三氧化硫（SO3）在常温（250C）下是液态，能与水反应生成硫酸。
【提出猜想】甲同学认为：乙硫醇完全燃烧的产物是水、二氧化碳和二氧化硫，你认为他猜想的依据是： ； 【进行实验】甲同学根据自己的猜想设计、进行了下列实验： 乙硫醇完全燃烧的产物
2013年镇江市中考化学模拟试题8
