2013年镇江市中考化学模拟试题8
说明：1．本试卷共6页，满分100分。考试时间100分钟。
2．可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 K-39 Fe-56 一 ．选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。 每小题只有一个选项符合题意） 1．世界环境日宣传“低碳减排绿色生活”，下列做法不符合这一主题的是 （ ） A．提倡使用一次性筷子 B．利用太阳能等新能源代替化石燃料 C．少乘汽车，多骑自行车 D．改造或淘汰高能耗、高污染产业 2.下列变化属于化学变化的是 （ ） A．烧碱潮解 B．石油分馏 C．蛋白质消化 D．活性炭吸附色素
3．硝酸是一种强酸，不仅具有酸的通性，而且还具有强氧化性，在常温下能与硫反应，反应的化学方程式为：3S+4HNO3 == 3SO2+4X+2H2O 。则X的化学式为（ ） A．SO3 B．NO C．NO2 D．N2
4．实验能帮助我们更好地学习化学。下列实验操作正确的是 （ D ）
A.闻气体气味 B.往试管里加锌粒 C.称量氢氧化钠
A 常见物质的鉴别 硬水和软水——加肥皂水搅拌 纯碱和小苏打——滴加白醋观察有无气泡放出 C 化学反应和能量 光合作用——光能转变为化学能 干电池——化学能转变为电能 A．经常用钢丝球洗刷铝锅，能使之光亮、耐用
B．钢铁闸门靠近水面的部分比浸入水下的部分更容易产生生锈 C．用点火法检查厨房内天然气是否泄露 D．进入久未开启的菜窖前，用燃着的蜡烛试验
D.量取液体
5．下列整理与化学有关的知识，完全正确的一组是 ( ) B化学中常见的“三” 构成物质三种粒子——分子、原子、离子 陶瓷、玻璃、橡胶三类物质——都属于无机非金属材料 D实验操作的先后顺序 点燃可燃性气体——先验纯后点燃 稀释浓硫酸——先放浓硫酸后放水 6．下列叙述正确的是 （ ）
7．如图：2个甲分子反应生成1个乙分子和3个丙分子，则下列判断不正确的是（ ） ．．．A．1个丙分子中含有2个A原子 B．该反应属于分解反应 C．乙物质属于单质
D．反应中原子的种类发生了改变
2
甲
表示A原子
乙 表示B原子 ＋ 3丙
8．下列因果关系不正确的是 （ ） A．木屑比木块更易燃烧，是因为木屑的着火点较低 B．武德合金常用作保险丝，是因为武德合金的熔点较低
C．许多化学反应在溶液中进行，是因为物质以分子或离子形式分散，接触面积大
D．用甲醛溶液浸泡标本，是因为甲醛能使病菌体内的蛋白质变性
9．化学学习小组做实验时记录了下列实验现象，其中正确的是 （ ） A．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成四氧化三铁 B．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C．硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，产生无色无味的气体，放出大量的热 D．向饱和硫酸铵溶液中加入鸡蛋清，无浑浊现象
10．下列说法正确的是 （ ） A．高锰酸钾完全分解后生成的氧气质量等于原固体中氧元素质量 B．为了产生更多的氢气和氧气，电解水时在水中加入稀硫酸 C．某溶液中加入酚酞试液呈无色，该溶液呈中性
D．夏天自行车在阳光下易爆胎，说明温度升高，微粒运动加快，间隙变大，压强变大 11．甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ） A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量 分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、 乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶 液为饱和溶液
12.下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于7，小于pH小于7都为酸雨
B．CO2能灭火，能使燃着的木条熄灭的无色气体不一定是CO2 C．金属和酸反应能生成气体，和酸反应生成气体的物质一定是金属
D．某有机物燃烧生成CO2和H2O，该有机物中一定含有C、H、O三种元素 13．下列有关化学实验的“目的操作现象结论”的描述都正确的是（ ） 选项 目的 A B C 比较锌和铜的活泼性 探究物质溶解于水的热量变化 检验露置在空气中的氢氧化钾溶液是否变质 D 检验集气瓶中是否充满二氧化碳
① ② ③ ④
A．装置①：用高锰酸钾制氧气 B．装置②：由b进气收集O2或CO2气体
将燃烧的木条伸入集气瓶中 木条火焰熄灭 集气瓶中已充满二氧化碳 操作 将砂纸打磨过的锌片浸入硫酸铜溶液中 向一定量的水中加入硝酸铵晶体，搅拌 取少量该溶液，滴入澄清的石灰水 有白色沉淀产生 现象 锌片表面有黑色物质析出 溶液温度下降 盐类物质溶于水都使溶液温度下降 氢氧化钾溶液已变质 结论 锌比铜活泼 14．以下各装置正确并能完成相应实验的是 （ ）
C．装置③：制取氧气、氢气等气体 D． 装置④：干燥和收集氨气
15．小华在测定铁在O2中燃烧的产物时，发现5.6g铁在足量的O2中燃烧得到7.8g固体。不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是 （ ） A．Fe3O4和Fe B．Fe3O4和FeO C．Fe3O4和Fe2O3 D．Fe3O4、FeO和Fe
二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有1～2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）
16．请据图判断下列叙述中错误的是 （ ）
A．高炉炼铁原理是：yCO+ FexOy
高温 xFe + yCO2，
B．乙图中高炉炼铁时中原料焦炭的作用是：只产生热量
C．乙图中生铁出口低于炉渣出口的原因是：生铁密度大于炉渣密度
D．甲图中尾气处理的目的是：防止一氧化碳污染空气
17．为了适应火车提速，一些铁路线上原有的短轨需要连接为超长轨。工人常用如下反应原理来
高温 焊接钢轨：2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe。有关该反应的下列说法不正确的是 （ ） A．该反应中铝、铁两种元素的化合价都发生了变化 B．该反应能说明铝的金属活动性强于铁
C．该反应前后，金属元素和氧元素的质量之比保持不变
D．取少量反应后的固体，加入稀盐酸，若有气泡产生能够说明有铝剩余 18．下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是
A．NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 B．Na2CO3、稀H2SO4、稀HCl、NaNO3 C．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、稀HNO3 D．Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaCl
19．已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。在常温下，测得相同
浓度的下列六种溶液的pH： 溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是
A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO B. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN D. HClO+CH3COONa=NaClO+CH3COOH
20．下图某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4而与相邻的化肥厂联合设计的制备
(NH4)2SO4的工艺流程。下列说法正确的是：
A．操作a、b完全相同；
B．X循环使用有利于节能减排、降低生产成本；
C．为促进CO2的溶解吸收，应先向沉淀池中通入CO2，再通入NH3；
D．沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 三、填空题（本题包括4小题，共22分） 21．（4分）用化学用语表示：
（1）1个氮气分子 （2） 2个硫酸根离子 （3）氧化铝中铝为+3价 （4）缺少 元素会得佝偻病 22．(6分)请按要求选择下列物质填空：（请用字母填写）
A．氧气 B．硫酸 C．一氧化碳 D．氢氧化钠 E． 熟石灰 F． 磷酸二氢铵 G． 食盐 H． 碳酸氢钠
（1）生活中常用于腌制食物的是 ； （2）与血红蛋白结合使人中毒的是 ； （3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ；（4）能用于金属除锈的是 ； （5）用来降低土壤酸性的是________；（6）能作为无土栽培营养液成分的是__________ 。 23．（3分）混合物分离的方法有多种，完成下列分离方法
（1）双氧水和二氧化锰混合制氧气后，可采用 的方法回收二氧化锰； （2）生石灰中混合少量碳酸钙可采用 的方法。
（3）除去硝酸铜溶液中少量硝酸银可用在溶液中加入过量 后过滤的方法。
24．（4分）化学与生活密切相关，学好化学可以帮助我们分析、解决生产生活中的问题，请按要
求回答下列问题：
（1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是 。（填“单质”、“元
素”或“原子”）
（2）校园内铁制车棚易生锈的原因是 ；写出一种防止其生锈的
方法 。
（3）某小型木材加工车间内，不慎着火，请写出灭火的一种方法 。 25.（5分）如图为速力菲补血剂的说明书。
（1）蔗糖(C12H22O6）在酶的催化作用下与水作用只生成葡萄糖(C6H12O6 )，则1分子蔗糖完全与水作
用可得_____ 分子葡萄糖。若向速力菲的溶液中滴加碘水，将呈现__ ___色。 （2）琥珀酸亚铁的相对分子质量为___ __，成人每日1片速力菲，
每日的补铁量为___ __g。
（3）丁二酸钠(Na2C4 H4O4）与硫酸亚铁发生复分解反应可制得琥珀 酸亚铁，则反应方程式为：
_______ 。 四、实验题（本题包括2小题，共12分）
26.（8分）实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
①
⑥
⑴写出有编号仪器的名称：A B
⑵用双氧水和二氧化锰固体混合制取氧气，反应的化学方程式为 。可选用的装置组合是（填序号） ，该装置可以进行多个化学实验，请用化学方程式表示另一个用该装置进行的实验： 。
⑶化学上可以通过多种反应得到NH3（极易溶于水，密度比空气小），例如：
①2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固） CaCl2+2NH3↑+2H2O
②NH4HCO3（固） NH3↑+CO2↑+H2O
H2O（浓）＝NH3↑+Ca(OH)2（浓氨水有挥发性） ③CaO（固）+NH3·
我将选择反应 （只写一个，填序号）作为实验室制取NH3的反应原理，我选择的装置组合是 （填序号）。
⑷某同学设计了装置(见图⑥），进行铁和盐酸反应制氢气的定量实验(铁架台等仪器略）。试回答下
列有关问题： 装置中导管的作用是 27．（6分）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 ①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。
测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。
②方案二：观察_________________________________________________________。(根据图示实验步骤，概括方案要点)
结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式___________ _。 ③上述两个方案在设计思想上的相同点______________________________________。
④为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是___________(选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验。
五、推断题（本题包括2小题，共12分）
28．(4分)有A、B两种固体物质，A是一种化肥，B广泛用作食品干燥剂。把A、B分别放 入
水中，前者所得溶液温度显著降低，后者与水反应生成C并放出大量热；将A与C的粉末混合、研磨，会嗅到刺鼻的氨味。
(1)B物质是 ；
(2)A物质属于化肥中的 肥(选填“氮”、“磷”或“钾”)； (3)指出C物质在农业生产中的一种用途 ； (4)B与水反应的化学方程式是 。
29．(8分)下图是一些常见物质的转化关系，其中C是无色无刺激性的气体，且能使澄清石灰水变浑浊；E是一种无污染的清洁能源，其燃烧产物是H。
2013年镇江市中考化学模拟试题8
