1．下列叙述正确的是( )
A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．较难失去电子的原子，容易得到电子
解析：本题容易误选A、D。错选的原因是不理解氧化还原反应的概念。氧化还原反应有时可以发生在同种物质的同种元素之间，这种反应叫作歧化反应，也可以发生在不同物质的同种元素之间，这种反应叫归中反应，所以A不正确；化合物之间也可以发生氧化还原反应，所以B的叙述是错误的；置换反应一定是氧化还原反应，C的叙述是正确的；难失去电子的原子可能得到电子也难，如稀有气体，因此D不正确。故正确答案为C。
答案：C
2．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A．Fe2＋―→Fe C．MnO－4―→Mn2＋
B．CO2―→HCO－3 D．SO2―→SO3
解析：A、C两项均是化合价降低的过程，需加还原剂才能实现，B中化合价没有变化，只有D是硫元素化合价升高的过程，需加氧化剂才能实现。
答案：D
3．铬能慢慢地溶于稀盐酸得到蓝色溶液，若通入空气则溶液颜色变绿，发生的反应有①Cr＋2HCl===CrCl2＋H2↑、②4CrCl2＋4HCl＋O2===4CrCl3＋2H2O，下列叙述中正确的是( )
A．反应①、②均属于置换反应 B．HCl在反应①、②中均发生还原反应 C．反应①中HCl被氧化
D．溶液颜色由蓝变绿是因为Cr2＋发生氧化反应
解析：置换反应除了要有单质参加反应，还必须有单质生成，反应②不符合，A项错误；在反应②中HCl的两种元素无价态变化，HCl既未发生氧化反应，也未发生还原反应，B项错误；反应①HCl中氢元素价态降低，被还原，C项错误；反应②中Cr2＋被O2氧化生成Cr3＋，导致溶液颜色由蓝变绿，D项正确。
答案：D
4．下列叙述正确的是( )
A．含金属元素的离子一定都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
点燃
解析：含金属元素的MnO－4是阴离子，A错；在S＋O2=====SO2的反应中，非金属单质S是还原剂，B错；元素由化合态转化为游离态，该元素不一定被还原，如Cl－―→Cl2是被氧化，而Cu2＋―→Cu是被还原，故C不对；D说法正确，如Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2，Fe3＋被Cu还原，仅得到Fe2＋。
答案：D
5．下列不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是( ) MnO2
A．2KClO3=====2KCl＋3O2↑
△点燃
B．2Na＋Cl2=====2NaCl C．Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 高温
D．Fe2O3＋3CO=====2Fe＋3CO2
解析：A是分解反应，B为化合反应，C为置换反应，D不属于四种基本反应类
人教版高中化学必修一课堂达标练：2-3-1氧化还原反应含解析
