2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷(29)

由天下分享时间：2024/12/19 20:54:35 加入收藏我要投稿点赞

2007年全国化学竞赛初赛模拟试卷（29）

（时间：3小时满分：100分）

题号满分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.07 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.39 69.72 72.61 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [210] [210] [222] Fr Ra Ac－ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg [223] [226] Lr 第一题（7分）

根据软硬酸碱结合规则解释下列现象

1．LiF难溶于水，而LiCl、LiBr、LiI易溶于水；AgF易溶于水，而AgCl、AgBr、AgI则难溶于水； 2．预测下列反应的产物 BH3F－＋BH3H－→ CF3H＋CH3F→ As2S5＋(NH4)2S→ 第二题（7分）

某黑色固体A，深于具有刺激性气味的液体B，得到C和一种刺激性气体；C溶于略带红棕色的液体D，得到E和F，F与O3为等电子体；E受热得到A和红棕色混合气体；A受强热得砖红色固体G。

写出A、B、C、D、E、F、G的化学式。第三题（11分）

路易斯酸碱理论

1．画出BX3的分子结构，并指出三卤化硼中B的杂化类型及成键轨道情况

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2．BX3与C5H5N（吡啶）形成加合物时，B原子杂化有何变化 3．当卤元素为F或I时，形成加合物所引起的B原子结构的改变是否要有利根据结构分析，比较BF3、BCl3、BBr3的Lewis酸性 4．卤化硼与吡啶形成加合物是吸热还是放热？与哪种Lewis酸形成加合物过程焓变最大 5．虽然气态更有利于计算三个B－X键的相对强度。液态是不错的参考体系，下列给出了硝基苯与液态卤化硼混合时的焓变△H1，以及该硝基苯—卤化硼溶液在硝基苯中与吡啶混合时的焓变△H2。

△H1 BX3（liq）＋C6H5NO2（liq）→C6H5NO2·BX3（soln）

△H2 C6H5NO2·BX3（soln）＋C6H5N（soln）→C6H5N·BX3（soln）＋C6H5NO2（soln）

BF3 BCl3 BBr3 △H1 kJ/mol －6.7 －8.7 －12.5 △H2 kJ/mol －25.0 －30.8 －32.0

计算以下反应焓变△H3，该结论与4问是否一致？

BX3（liq）＋C6H5NO2（soln）→C6H5NO2·BX3（soln） 6．卤化硼与水反应各不相同，BF3与水反应形成稳定的加合物，而在温度低于20℃时，BCl3、BBr3就可以与水剧烈反应，预测下列反应 BF3＋H2O→ BCl3＋H2O→ 第四题（10分）

将F2与过量的Xe密封在镍容器中加热至400℃，得到一种直线型分子A。A在无碱的水溶液中相当稳定，有碱存在则几乎立即分解。

－－

A具有强氧化性，可使BrO3变为BrO4（反应①）。A的晶体属体心四方，a＝431.5nm，c＝702.0nm，Xe－F链长200.0nm。

1．写出A在水中分解的反应方程式，并说明碱促进反应的原因； 2．写出①的方程式； 3．计算A的密度；

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d1d24．Xe－F都平行坐标轴，求Xe－Xe距离最小值第五题（10分）

对于判别化合物的芳香性，休克尔提出了一个2n＋2（n＝0，1，2……）个电子的单环平面共扼多烯具有芳香性。