教学设计
课题：教 知识 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，会写电离方程式； 与 与 2、了解电解质的概念， 学 技能 3、让学生理解离子反应的概念，并会书写有关离子反应方程式， 目 过程 1、引导学生自主学习，从电离的角度得出酸、碱、盐定义，通过思考探究碱与盐的定义。 的 方法 2、学会运用观察、实验等手段获取信息，并运用比较、分类、归纳等方法对信息进行加工。 情感 1、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度； 态度 2、对学生进行透过现象看本质的辩证唯物主义教育。 价值观 重点 难点 知 识 结 构 与 板 书 设 计 1、电离 酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 2、、电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 3、电离方程式： NaCl ==Na + Cl 实验演示：教材P31 实验2-1 ＋―电解质的概念电离及电离方程式的书写离子反应及离子反应方程式的书写 电解质的概念离子反应方程式的书写 第二节离子反应 Flash演示：NaCl 的溶解和电离 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 二、离子反应及其发生条件 1．离子反应：有离子参加的反应。 2.离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 教学过程 教学步骤、内容 ［引言］按照物质的分类，我们可以把纯净物分为单质和化合物。按照化合物种类的划分，我们又可以把化合物分为酸、碱、盐、氧化物。在化学反应中酸、碱、盐往往在 教学方法、手段、师生活动 水溶液中进行，那酸、碱、盐在水溶液中的存在形式和反 应特点是怎样的呢？这是我们这节课的学习重点。 石墨、铜、盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。 培养学生的阅读能力，让学生通过［板书］第二节离子反应 ［投影］据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？ ［学生练习］ 石墨铜 盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液、NaCl溶液 NaCl固体 蔗糖溶液、酒精溶液 ［讲述］石墨、铜能导电，是因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电，图片或录像或电脑动画，从实体中是因为其中有自由移动的离子存在。这些自由的离子是如抽象出概念。 何产生的呢？为什么氯化钠固体不导电，而氯化钠溶液可 以？让我们一起进入微观世界，了解氯化钠溶解的过程发 生了什么变化。 ［讲述］当氯化钠固体还没有进入水溶液的时候，水分子在不停的做无规则的运动。加入氯化钠固体之后，水分子包围固体溶质并分布在固体表面。水分子的作用减弱了氯 ［学生观察］ Flash演示：NaCl 的溶解和电离 化钠晶体中钠离子和氯离子的静电作用力，使氯化钠电离 出钠离子和氯离子，钠离子和氯离子继而在水分子的作用 下发生水合，生成了能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。我们把这种产生自由移动离子的过程称为电离。 [板书]一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 1、电离 的现象，这个现象本质上是氯化钠在水分子的作用下电离出了钠离子和氯离子并结合生成水合离子。这些自由移动的离子在电场的作用下定向移动，就是他们能够导电的本质原因。 [过渡]那么大家知道什么样的物质在什么条件下可以电离产生自由移动的离子？也就是说那些物质在什么样的情况下可以导电呢？ ［讲述］把氯化钠投入水中，我们观察到的是氯化钠溶解 引导学生说出酸碱盐在水溶液中可以电离出自由移动的离子，并能导电。培养学生对已有的知识经行归纳总结的能力。 1、C 2、C 加深对概[板书]酸、碱、盐导电的条件：水溶液或熔融状态 通过练习引发学生讨论，［讲述］很好，酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们念的理解，理解电解质概念时应注可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在意些什么？请结合问题加以讨论、熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 分析、归纳 ［板书］2、电解质：在水溶液里或熔化状态下能 够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ［学生练习］ 1、下列物质中，不属于电解质的是（） A、NaOH B、H2SO4 C、蔗糖 D、NaCl 2、下面叙述正确的是( ) A、NaCl 溶液能导电，所以NaCl 溶液是电解质 B、固态NaCl 不导电，但NaCl 是电解质 C、HCl水溶液能导电，所以HCl 是电解质 D、Cu 能导电，所以是电解质 ［投影小结］注意事项： 电解质： ① 电解质一定为化合物； ② 酸、碱、大部分的盐、水均为电解质。 ［过渡］明确了什么是电解质，我们回头想想，刚才氯化
人教版高一化学必修一第二章第二节第一课时教案最全版
