宣化一中2018级高一年级2月期初考试试卷
出题人：高金国审题人：王玉珍
注意事项:
1.本试卷分为I卷和II卷两部分，考试时间为90分钟，满分100分。 2.所有作答请在答题卡上完成，答在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量:
H:1 C:12 N:14 0:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Fe:56 Ba：137 Cu：64
第I卷 (单项选择题，共60分)
一、选择题(1-30题，每小题2分；每题只有一个选项符合题意)
1．化学与生活密切相关，下列生活中常见的物质的俗名与化学式相对应的是（ A．苏打﹣﹣NaHCO3 B．胆矾﹣﹣CuSO4 C．磁性氧化铁﹣﹣Fe3O4 D．生石灰﹣﹣CaCO3 2．下列混合物的分离方法不可行的是（ ） A．互溶的液体混合物可用分液方法分离 B．互不相溶的液态混合物可用分液方法分离 C．沸点不同的液体混合物可用蒸馏方法分离
D．溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离 3．下列各溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（ ） A．4L、0.5mol/L NaCl溶液 B．1L、0.3mol/L Na2SO4溶液 C．5L、0.4 mol/L NaOH溶液
D．2L、0.15 mol/L、Na3PO4溶液
4．下列有关试剂的保存方法，正确的是（ ） A．少量金属钠密封保存在水中 B．新制的氯水通常保存在无色试剂瓶中 C．氢氧化钠溶液保存在有玻璃塞的玻璃试剂瓶中 D．氢氟酸保存在塑料瓶中
5．下列物质鉴别方法不正确的是（ ） A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液 B．用淀粉溶液鉴别I2溶液、KI溶液
C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液 D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体
6．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（ ） A．烧碱 B．硫酸氢钠 C．氢氧化钡 D．稀盐酸
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） 7．某溶液中含有HCO3、SO32、Cl和Na+，若向其中通入足量的Cl2，溶液中上述四种离子的浓度基
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本保持不变的是（ ） A．HCO3
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B．SO32 C．Cl D．Na+
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﹣
8．等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是（ ） A．分子个数比为1：1 B．原子个数比为5：4 C．质量比为17：16 D．氢原子个数比为4：3
9．有相同质量的两份NaHCO3粉末，第一份加入足量盐酸，第二份先加热使其完全分解再加足量同质量分数的盐酸，则两者所消耗的盐酸中氯化氢的质量比为（ ） A．2：1 B．1：1 C．1：2 D．3：2
10．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A．1molN2所含有的原子数为NA
B．标准状况下，16gNH3中含有的分子数为NA C．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NA D．500ml 1.0mol?L
﹣1
硫酸钠溶液中所含的钠离子数为NA
11．把各组中的气体通入溶液中，溶液的导电能力显著增强的是（ ） A．CO2（g）通入NaOH溶液
B．CO2（g）通入石灰水
D．NH3（g）通入盐酸中
C．NH3（g）通入CH3COOH溶液
12．已知氯酸钠（NaClO3）与盐酸反应的化学方程式为：NaClO3+6HCl=NaCl+3Cl2↑+3H2O，则氧化产物和还原产物的质量比为（ ） A．6：1 B．5：1 C．3：1 D．2：1
13．已知非金属单质A2、B2、C2之间能发生如下反应：A2+2B=2A+B2，B2+2C=2B+C2．以下说法正确的是（ ）
A．单质活泼性：C2＞B2＞A2 B．还原性：A＞B＞C C．氧化性：A2＞B2＞C2
D．反应：A2+2C=2A+C2不能发生
14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.5.6gFe和足量的盐酸完全反应失去电子数为0.3NA
B.常温常压下,200g质量分数为17% 的H2O2溶液中含氧原子数目为NA C.7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.1NA D.标况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA
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15．下列可用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①澄清的石灰水②氢硫酸③氯水④酸性高锰酸钾⑤氯化钡⑥品红溶液． A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥
16．为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（ ） A．Na2SO3是否被氧化（BaCl2） B．FeCl2是否被氧化（KSCN） C．KI是否被氧化（淀粉溶液） D．氯水是否失效（pH试纸）
17．在FeCl3，CuCl2，FeCl2的混合溶液中，Fe3+，Cu2+和Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，使溶液中三种离子物质的量浓度之比变化为1：2：4，则参加反应的铁粉与原溶液Fe3+的物质的量之比为（ ） A．2：1 B．1：A．Fe3O4
C．1：3 D．1：
18．下列物质不能由两种单质直接化合得到的是（ ）
B．Na2O2
C．NO D．FeCl2
19．下列有关物质的性质或用途的叙述中不正确的是（ ） A．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 B．用氯化钡溶液可鉴别SO42﹣和CO32﹣ C．CO、NO、NO2都是大气污染物
D．常温下，可用铝制或铁制槽车运输浓硫酸 20．下列实验方法能达到实验目的是（ ）
A．用铂丝蘸取某未知溶液于酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，证明该溶液中不含K+ B．向某未知溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，出现血红色，证明溶液中含有Fe2+ C．萃取碘水中的碘时，可以选择苯或四氧化碳作为萃取剂
D．某无色溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，证明原溶液中含有Cl﹣ 21．用NA表示阿伏加徳罗常数的数值，下列判断正确的是（ ） A．常温常压下，22.4 L CO2含有的分子数为NA
B．1mol?L﹣1的Ba（OH）2溶液中含有的氢氧根离子数目为2NA C．常温常压下，18 g H2O含有的氢原子数为2NA
D．1mol Fe在足量的Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NA
22．现有下列仪器：①容量瓶；②蒸馏烧瓶；③量筒；④天平；⑤胶头漓管；⑥分液漏斗；⑦漏斗．常用于物质分离的是（ ） A．①③⑦
B．②⑥⑦
C．③④⑦
D．①③④
23．下列除杂的实验过程不正确的是（ ） A．除去CO2中少量CO：通过灼热的CuO后收集气体
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B．除去BaSO4中少量BaCO3：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量的NaOH溶液，过滤、蒸发、结晶 D．除去Cu中少量CuO：加足量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥
24．具有漂白作用的物质：①臭氧；②二氧化硫；③活性炭；④过氧化钠．其中漂白原理相同的是（ ） A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
25．下列对浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
A．将1?2滴浓硫酸滴入紫色石蕊试液中，溶液先变红后变黑 B．浓硫酸因为具有吸水性，所以可以使蔗糖炭化
C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
D．浓硫酸和铜片在加热条件下反应时，浓硫酸既表现出酸性，又表现出强氧化性
26．在一定条件下，某化合物Χ受热分解：2Χ=A↑+2B↑+4C↑．在相同条件下测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43，Χ的相对分子质量是（ ） A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02
27．下列为检验碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠而进行的实验中正确的是（ ） A．加热，观察是否有气体放出
B．取少量固体配成稀溶液，滴加石灰水，观察有无沉淀生成 C．取少量固体配成稀溶液，滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀生成 D．加热前后称量固体，比较固体质量是否变化
28．NaCl是一种化工原料，可以制一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
A．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既作氧化剂，又作还原剂 B．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 C．图示的转化反应中有3个分解反应 D．图示的转化反应都是氧化还原反应
﹣1 29．铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL 5.0mol?LFeCl3溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g．下
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列说法正确的是（ ）
A．剩余固体是铁、铜混合物 B．原固体混合物中铜的质量是9.6g C．反应后溶液中n（Fe3+）=0.10mol
D．反应后溶液中n（Fe2+）+n（Cu2+）=0.75mol
30. 足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1氢氧化钠溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( ) A． 60 mLB． 45 mLC． 30 mLD． 15 mL
第II卷 (非选择题，共40分)
31．（16分）如图是实验室制备气体和验证气体性质的装置图．
（1）若利用如图装置制备纯净、干燥的氯气，装置A中反应的化学方程式为 ，装置B盛放 ；装置C中试剂的作用是 ．
（2）若利用如图装置实现碳和浓硫酸的反应，并进行如下验证：
①装置B、C、D、E中分别装有品红溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水，则D装置中品红溶液的作用是 ，证明气体中有CO2的现象是 ．
②若证明SO2具有氧化性，同时证明碳酸的酸性比次氯酸酸性强，B、C、D中分别装有Na2S溶液、足量酸性KMnO4溶液、品红溶液．
则：B中的现象 ，E中应加入 溶液，E中发生反应的化学方程式为 ．
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32．.(每空3分，共15分) 铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示:
I.回答下列有关问题:
(l) 向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是______nm。
(2)电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2，制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反成方程式:_________ ，检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________________。
(3)在下列化学方程式中: 2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaC1+5H2O还原剂是______。 II.现存五种溶液，分别含下列离子: ②①Ag+，②Mg2+,③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
(1)写出符合下列条件的离子序号: 既能被氧化又能被还原的离子是_____，加铁粉后溶液增重的______(填写离子序号)。
(2)向Fe2+的熔液中滴加NaOH溶液，现象是_____________。
(3)欲除去FeCl2 中FeCl3选用的试剂是________，并写出相应离子方程式: _____________。
33．NaBH4等是有机工业的万能还原剂．双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，而金属氢化物入NaH、已知NaBH4能溶于水并和水发生反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑． 请回答下列问题：
2+2+3+
（1）为除去酸性溶液中的Fe，常常向酸性溶液中加入双氧水，使Fe氧化为Fe．该反应中氧化
剂与还原剂的物质的量之比为 ．
（2）工业用NaH与BCl3反应制得NaBH4，写出其化学方程式： ． （3）1molNaBH4与足量水反应，转移电子的物质的量为 mol．
（4）NaH在干燥条件下可除去某些青铜文物表面的黑斑（主要成分为CuS），脱斑过程中发生反应的产物为 （填化学式）．
（5）某实验小组为了制得纯净的NaH，在隔绝空气的反应装置中，用Zn和盐酸反应的气体（不含空气，经过浓硫酸干燥）与少量金属钠充分反应后制得氢化钠样品．经过检测，样品纯度不高，你认为该氢化钠样品中所含的杂质可能是 （填化学式）．
34．胆矾（CuSO4?5H2O）有广泛的用途．某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾．实验流程如图：
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请回答下列问题：
（1）操作X为 ．过滤需要用到的玻璃仪器有 ．
（2）NO需要回收利用，NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式 ．
（3）现有48g铜粉（其中含CuO质量分数为20%），将其加入一定量稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4
①理论上得到胆矾的质量为 ．
②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比为 ．
35．（6分）取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）． （1）写出上述过程中发生的离子方程式 ．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是 mol/L，盐酸物质的量浓度是 mol/L
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高一下学期化学期初考试
