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第3章 酸碱滴定法
思考题
而质子理论适用于水溶液和非水溶液。
3．判断下面各对物质哪个是酸？哪个是碱？试按强弱顺序排列起来。
－ + - 2 －－
HAc,Ac ；HF,F；H3PO4 ,CO3 ；NH3,NH4 ；HCN,CN 答：酸：H3PO4HF
碱：CO3
2-1．根据酸碱质子理论，什么是酸？什么是碱？什么是两性物质？各举例说明。
H＋）的物质都是酸；答：酸碱质子理论认为：凡能给出质子（ HAc 、HCl 、NH4+
如
、、CO3 2－，可以给出质子，又可以接受 凡能接受质子的物质都碱。如，NH3
F- 是
质子的物质称为两性物质。例如
HCO3、H2PO4。
--
2．质子理论和电离理论的不同点主要是什么？
答：质子理论和电离理论对酸碱的定义不同； 电离理论只适用于水溶液， 不适用于非水溶液，
HAc
-
HCN
--
NH4
+
NH3 CN Ac F
4．在下列各组酸碱物质中，哪些属于共轭酸碱对？
（1）H3PO4—Na2HPO4；（2）H2SO4-SO4；（3）H2CO3-CO3；（4）HAc-Ac 答：属于共轭酸碱对是 (4)HAc-Ac
5．写出下列酸的共轭－+H2PO4 ，NH碱： 4，HPO4 答：HPO4,NH3,PO4
2-3--2-2--
2--
，HCO3，H2O，苯酚。
-,CO3
2-,OH,C6H5O
--2---
6．写出下列碱的共轭酸：H2PO4 ，HC2O4，HPO4，HCO3
答：H3PO4，H2C2O4，H2PO4，H2CO3，H3O，C2H5OH2
－1
7.HCl要比HAc强得多，在1mol·LHCl和1mol·L 中和NaOH的能力哪一个较大？为什么？
答：1mol·LHCl溶液的酸度大。由于HCl+NaOH
-1
-1
-1
-++，H2O，C2H5OH。
－1
HAc溶液中，哪一个酸度较高？它们
NaCl+H2OHAc+NaOHNaAc+H2O
-1
-1
1mol·LHCl和1mol·LHAc消耗的NaOH的量是一样的，所以1mol·LHCl和1mol·LHAc溶液中和NaOH的能力一样大。
8．写出下列物质的质子条件：
NH4CN；Na2CO3；(NH4)2HPO4；(NH4)3PO4；(NH4)2CO3；NH4HCO3 答：NH4CN
Na2CO3 (NH4)2HPO4 (NH4)3PO4 (NH4)2CO3
NH4HCO3
[H]+[HCN]=[NH3]+[OH] [HCO3]+[H]+2[H2CO3]=[OH]
+--+
-+
-
3--
[H]+[H2PO4 ]+2[H3PO4]=[NH3]+[PO4]+[OH] [H]+2[H2PO4 ]+3[H3PO4]+[HPO4 ]=[NH3]+[OH] [H]+2[H2CO3]+[HCO3 ]=[NH3]+[OH] [H]+[H2CO3]=[NH3]+[CO3]+[OH]
+2--+--+-2--9．有三种缓冲溶液，它们的组成如下：
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-1 -1
（1）1.0mol·L HAc+1.0molL·NaAc；
－1 －1
（2）1.0mol·L HAc+0.01mol L·NaAc； －1 －1 （3）0.01mol·LHAc+1.0mol L·NaAc 。
这三种缓冲溶液的缓冲能力（或缓冲容量）有什么不同？加入稍多的酸或稍多的碱时， 哪种溶液的 pH将发生较大的改变？哪种溶液仍具有较好的缓冲作用？
答：（1）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为 1，且浓度较大，对酸、碱都具有较大的 缓冲能力。当加入稍多的酸或碱时 pH变化较小。（2）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比 为 100，其抗酸组分（NaAc）浓度小，当加入稍多的酸时，缓冲能力小。（3）的缓冲溶液弱酸及其共轭碱的浓度比为0.01，其抗碱组分（HAc）浓度小，当加入稍多的碱时，缓冲能力小。
10．欲配制pH为3左右的缓冲溶液，应选下列何种酸及其共轭碱（括号内为
pKa）：
HOAc（4.74），甲酸（3.74），一氯乙酸（2.86），二氯乙酸（1.30），苯酚（9.95）。 答：由pH=pKa可知，应选一氯乙酸及其共轭碱配制
即颜色由浅到深， 人的视觉较敏感， 因此强酸滴定强碱时常选用甲基橙， 强碱滴定强酸时常 选用酚酞指示剂指示终点。
12. 下列各种弱酸、弱碱能否用酸碱滴定法直接加以测定？如果可以，应选用哪种指
示剂？为什么？
CH
3
ClCOOH，HF，苯酚，苯胺，CClCOOH，苯甲酸
3
2.86，3.46，
pKa分别为 9.95，
跃范围内；指示剂的变色点等于或接近化学计量点的
pH。在实际滴定中，指示剂选择还应
11．酸碱滴定中指示剂的选择原则是什么 ?在使用时应该注意什么 ?
答：酸碱滴定中指示剂的选择原则是使指示剂的变色范围处于或部分处于滴定的
pH突
pH为3左右的缓冲溶液。
考虑人的视觉对颜色的敏感性， 如酚酞由无色变为粉红色容易辨别， 甲基橙由黄色变为橙色，
答：CH2ClCOOH，HF，苯酚，CCl3COOH，苯甲酸为酸，其
2 3 0.64，4.21。CH ClCOOH，HF，CClCOOH，苯甲酸很容易满足 故可用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂。苯酚的酸性太弱，
滴定法直接测
定。
a≥-8 的准确滴定条件， 10
cK
-8
cKa<10不能用酸碱
-8
苯胺为碱，其pKb为9.34，不能满足 cKb≥10的准确滴定条件， 不能用酸碱滴定法直接 测定。
13.有人试图用酸碱滴定法来测定 NaAc的含量，先加入一定量过量标准 HCl溶液，然后用 NaOH标准溶液返滴定过量的 HCl。上述操作是否正确？试述其理由。
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答：上述操作不正确。 因为Ac的pKb=9.26，所以不能用强酸
-
HCl进行直接滴定，凡是
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第三章思考题习题答案(新)
