2024-2024学年黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学高一（上）期中
化学试卷
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分） 1. 下列各组物质，属于电解质是( )
A. NaCl晶体 B. 铜 C. 酒精 D. 硫酸溶液
2. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是( )
A. 1mol/L盐酸溶液中含H+1mol
B. 常温常压下，1mol CH4的质量为16g/mol C. 28gC2H4和C3H6混合气体原子数目为6NA D. 标准状况下，2.24 L H2O中所含原子数均为0.3NA
3. 将5mol?L?1的盐酸10mL稀释到200mL，稀释后溶液的物质的量浓度为
A. 0.25mol?L?1 B. 0.5mol?L?1 C. 0.1mol?L?1 D. 1mol?L?1
4. 下列说法正确的是( )
A. CO和C2H4的摩尔质量均是28g C. O2的相对分子质量是32 g?mol?1
5. 下列实验操作不会用到玻璃棒的是( )
B. 18g水中含有1 mol水分子 D. l molNO的质量是30 g?mol?1 C. 蒸馏 C. 蒸馏烧瓶
D. 稀释浓硫酸 D. 蒸发皿
A. 过滤 A. 容量瓶
B. 蒸发 B. 烧杯
6. 下列常用实验仪器中，能直接加热的是( )
7. 下列除去杂质的方法，正确的是( )
A. 除去Na2CO3溶液中的少量NaHCO3：加热煮沸
B. 除去MgCl2溶液中的少量FeCl3：加入过量Fe2O3粉末，过滤 C. 除去HCl气体中的少量Cl2：通入CCl4液体，洗气 D. 除去CO2气体中的少量SO2：通入饱和食盐水，洗气
8. 如果花生油中混有水，最好采用下列何种方法分离( )
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
9. 下列说法正确的是 ( )
A. 金属氧化物都能与水反应生成碱 B. 非金属氧化物都能与水反应生成酸 C. 氧化铝既能与酸反应又能与氨水反应 D. 氧化铝坩埚不能用于熔融烧碱
10. 下列叙述正确的是( )
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A. 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B. 某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C. 由同种分子构成的物质一定是纯净物 D. 电离时能生成H+的化合物一定是酸
11. 下列有关胶体的说法正确的是( )
A. 胶体比溶液更稳定
B. 从外观一定能区别溶液和胶体
C. 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让离子、小分子通过 D. 淀粉溶液不是胶体
12. 下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO2?4=BaSO4表示的是( )
A. Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 B. BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C. BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑ D. BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
13. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是( )
2?
A. Fe2+ H+ NO?3 SO4 ?C. Cu2+ Mg2+ NO?3 Cl
+
Cl? I? B. Fe3+ NH4
?
D. Al3+ Na+ SO2?4 OH
+
14. 在含有较多NH4、Ba2+、NO3ˉ、H+的溶液中还能大量共存的离子是
A. Cl? B. Fe2+
C. SO24ˉ D. HCO3ˉ
15. 含MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3三种溶质的混合溶液中，已知Cl?为1.5mol，Al3+和Fe3+共0.5mol，
Mg2+为0.5mol，则SO2?4的物质的量为( )
A. 1mol A. d/400 mol/L
B. 0.5mol B. 20/d mol/L
C. 0.25mol C. 2.5d mol/L B. NO2只是氧化剂
D. 0.15mol D. 1.25 mol/L
16. 若20g密度为d g/cm3硝酸钙溶液中含1gCa2+，则NO?3的物质的量浓度是( )
17. 在NO2与水的反应中( )
A. NO2既是氧化剂，又是还原剂 C. NO2只是还原剂
18. 关于反应3Cl2+6KOH
????????△???
D. 氮元素的化合价不发生变化
KClO3+5KCl+3H2O，以下说法正确的是( )
A. KOH既不是氧化剂，又不是还原剂 B. Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 C. 3mol氯气参加反应转移6mol电子
D. 被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍
19. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾
霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是( )
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A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl? B. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定
+
含有NH4
C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO?3 D. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO2?4
20. 现有下列反应式，据两式判断，下列各组离子中，氧化性由强到弱的排列顺序正确的是
(1)2Fe3++2I?=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br?( )
A. Br2>Fe2+>I2 C. I2>Br2>Fe3+
二、填空题（本大题共2小题，共20.0分）
B. Br2>Fe3+>I2 D. Fe3+>Br2>I2
21. 三写出与下列离子方程式相对应的化学方程式．(只需写一个化学方程式即可)
(1)Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓ ______ (2)H++OH?=H2O ______
+(3)HCO?3+H=CO2↑+H2O ______ ．
22. 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+H2O反应中，______是氧化剂，______是还原剂，______ 是氧
化
产物，______是还原产物，用单线桥法表示电子转移情况______． 三、简答题（本大题共3小题，共32.0分）
23. 取一定质量NH4HSO4和MgSO4的固体混合物溶于水配成200mL溶液，向溶液中加 入0.100mol?
L?1Ba(OH)2溶液，产生沉淀的质量与 所加Ba(OH)2的体积有如图所布关系。试计算： #替#换#丁#换#替(1)所#混合溶液中c(SO2?4)=______。
(2)原固体混合物中，NH4HSO4和MgSO4的物质的量之比为______。
24. 氯化铅(PbCl2)常用于焊接和制备铅黄等染料。利用从废旧铅蓄电池中得到的铅膏获取氯化铅的
流程如图，试回答下列问题：
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已知：①铅膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等组成。 ②流程图中的“l”表示液体，“s”表示固体。
③硫酸铅、氯化铅微溶于水，但氯化铅能溶于NaCl溶液中，主要发生反应：PbCl2+Cl?=[PbCl3]?。
(1)铅蓄电池的正极材料是________(填化学式)，放电时负极的电极反应式为________。 (2)“浸取反应”是在加热条件下。用盐酸和氯化钠溶液浸取铅膏的过程，主要发生反应的方程式有PbO2+Pb+4HCl=2PbCl2+2H2O，PbO+2HCl=PbCl2+H2O，PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4，PbCl2+Cl?=[PbCl3]?，除此之外，PbO2还能与HCl反应产生一种黄绿色气体，该反应的化学方程式是________；该浸取过程中操作不慎可能会造成意外，原因是________。 (3)PbCl2在氯化钠溶液中的溶解度随温度的升高而增大，适当地升高温度有利于提高铅的浸取率，当温度高于70℃时，浸取率提高不明显，可能的原因是________；为了提高浸取率，还可以采取的措施是________。
(4)在室温下静置冷却3 h后，过滤得到的氯化铅的回收率可达到85％，过滤后得到的滤液进行循环使用可提高铅的利用率。在循环使用之前需加入氯化钙进行沉淀转化，若无此步骤，直接循环使用，则会导致的结果是________。
25. 实验室需要1.0mol?L?1NaOH溶液400mL，根据溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 ______ (填序号)；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 ______ (填仪器名称)．
(2)下列有关容量瓶的构造和使用描述中，正确的是 ______ (填序号)． A.用于配制一定体积的、浓度准确的溶液 B.用于贮存溶液
C.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 D.容量瓶上标有温度和容积 E.配制一定体积、浓度的溶液时，容量瓶未干燥，所配溶液浓度偏小
(3)请计算需用托盘天平称取固体NaOH的质量为 ______ g，向400mL配制的溶液中通入0.3molCO2，则所得溶液中溶质的化学式为 ______ ．
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四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）
26. 20℃时，将16.00g NaOH溶于24.0g H2O中，得到密度为1.43g/cm3的烧碱溶液．试计算：
(1)此溶液中NaOH的质量分数 (2)此溶液中NaOH的物质的量浓度．
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2024-2024学年黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学高一(上)期中化学试卷 (含答案解析)
