知识整理
1．根据化学式计算
（1）相对分子质量 （2）组成物质的元素质量比 （3）组成物质的元素质量分数 常用的计算关系式有（以化合物AmBn）：
物质的相对分子质量＝A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n
A、B元素的质量比＝A元素的相对原子质量×m/ B元素的相对原子质量×n A元素质量分数＝A元素的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量×100％ 计算时的注意点：
（1）正确书写化合物的化学式；
（2）正确计算有关量，如相对分子质量、某元素的质量分数等； （3）计算格式应规范。 2.有关纯度的计算
物质（或元素）的纯度＝纯物质（或元素）的质量/不纯物质的质量×100％ 计算时的注意点：
（1）物质（或元素）的质量不能遗漏或增添；
(2 ) 真正弄清纯与不纯的关系，正确求解物质（或元素）的纯度。 3.有关化合价的计算
确定化合物中元素的化合价，需注意∶ (1)化合价有正价和负价； (2)氧元素通常显-2价。 (3)氢元素通常显+1价。
(4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。 (5)一些元素在同种物质中可显不同的化合价。 (6)在化合物里正负化合价的代数和为0.
(7)元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0. 经典例题
例1. 明矾是日常生活中一种常见的盐，可作净水剂，其化学式为KAl(SO4)2·12H20。求： 1） 明矾的相对分子质量；
2） 明矾中所含各元素的质量比； 3） 氧元素的质量分数； 4）含结晶水的质量分数。 【答案】
（1）明矾的相对分子质量＝39＋27＋（32＋16＋4）×2＋12×（1×2＋16）＝39＋27＋192＋216＝474 （2）各元素的质量比为mk:mAl:ms:mo:mH=39:27:32×2:16×(8+12):1×2×12 =39:27:64:320:24
Ar(O)×(4×2＋12) 16×20
（3）氧元素的质量分数＝ ×100% = ×100%=%
Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474
12×Mr(H20) 12×18
(4)含结晶水的质量分数= ×100% = ×100%=%
Mr[KAl(SO4)2·12H20] 474
例2.某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10％，则碳元素的质量分数为多少（甲醛的化学式为HCHO） 【分析】本题常规解法是：先根据溶液中氢元素的质量分数求出甲醛的质量分数，再利用甲醛化学式求出溶液中碳元素的质量分数。这种解法运算太多，容易出错。
分析甲醛化学式HCHO，我们会发现其中H、O原子个数比为2 ：1，即可将甲醛的化学式写作C(H2O)n 。则此题可以巧解。
HCHO可写作C(H2O) ，可虚拟由HCHO和 H2O构成的溶液的化学式为 Cm(H2O)n H%=10% 则 H2O%=H%×18/2=90% 所以C%=1-H2O%=1-90%=10% 【答案】碳的质量分数为10％ 。 例3.原计划用90kg尿素[CO(NH2)2]，现因缺货改用硝酸铵(NH4NO3)。计算要用多少千克的硝酸铵才能与90kg尿素的含氮量相等
【分析】 此题是求两种不同的物质中同一种元素的质量相等时，两种不同物质的质量关系。解答此题的方法有多种，最简单的方法是关系式法。关系式法首先要确定两种物资的分子个数比。根据元素质量相等时（同种元素），其中所含原子个数相同，可知当NH4NO3和CO(NH2)2中氮元素质量相等时，NH4NO3和CO(NH2)2的分子个数比是1 ：1，因为它们每一个分子中都含有两个氮原子。 设x kg NH4NO3中含氮量与90kg CO(NH2)2的含氮量相等。 据关系式 NH4NO3 ～ CO(NH2)2
80 60 x kg 90kg
80:60=x:90kg x =120kg 【答案】需用120kg的NH4NO3。
例4.试确定化合物K2MnO4中Mn元素的化合价。
解析：设化合物中Mn元素化合价为+x价，依化合物中各元素化合价正负代数和为零的原则有
2×（+1）+1×（+x）+4×（-2）=0解之得x=6
故K2MnO4中Mn元素化合价为+6价。
例5.元素X的原子最外层上有1个电子，元素Y的原子外层上有6个电子，则X、Y两元素可形成的化合物的化学式为[ ] A．XY B．X2Y C．XY2 D．X3Y
解析：本题的关键可以说是首先得确定在形成化合物时，X、Y两元素所表现的化合价。因X最外层上只有1个电子，最高正价为+1价，Y最外层6个电子，离8电子稳定结构尚差2个，故最低负价为-2价，则X、Y所形成化合物分子式为X2Y，应选B。 自主检测
一、选择题（每小题只有1个正确答案）
1.下列铜的化合物中，铜元素的质量分数最大的是 （ ） 4 C. Cu(OH)2 D. Cu2O
2. 质量相等的SO2和SO3，两者氧元素的质量比是 ( ) : 3 B. 5 : 6 C.2 : 5 D. 3 : 2
3.下列含碳物质中，碳元素质量分数最小的是 （ ） A.干冰 B.甲烷 C. 生铁 D.二氧化碳
4.某石灰石样品，经分析含CaCO3为90％。则样品中钙元素的质量分数为 （ ） % % % %
5.含有杂质的某硝酸铵样品，经测定其含氮元素的质量分数仍为35％，则其所含有的杂质一定有 （ ） A. CO(NH2)2 B. 3 C D.(NH4)2SO4
6.要使SO2与SO3含有相同质量的氧元素，则SO2与SO3的分子个数比为 （ ）
：1 ：2 C.1：4 ：5
7.4.6g某物质在氧气中完全燃烧生成和，则该物质的组成为（ ）
A.只含碳、氢两元素 B.一定含碳、氢、氧三种元素 C.一定含碳、氢两种元素，可能含氧元素 D.无法确定
8.由氧化镁和另一金属氧化物组成的混合物4g，其中含有氧元素1.8g,则另一种金属氧化是
( ) 3 C
9.在由CO2和O2组成的混合气体中，测知碳元素的碳元素的质量分数为20％，则混合气体中CO2和O2的质量比为 （ ）A. 2:1 :2 C.11:4 :7
10.常温下，某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50％，则该气体可能为下列组成中的 （ ） ①SO2 ② SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2 A.①②③ B.②③⑤ C.①②⑤ D①④⑤
11.由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（ ） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物
12.有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素质量分数为50％。取该混合物16g，经高温煅烧后，
将剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则生成的Ca(OH)2质量为 （ ）A.3.7g B.7.4g C.14.8g D.22.2g 二、填空题
13.康泰克等以前治疗感冒的常用药，因含PPA（苯丙醇胺）对人体有较大的副作用而被禁用，的化学式为C9H13ON，它由 种元素组成，每个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 。
14.相同质量的NH4NO3与混有(NH4)2SO4的CO(NH2)2样品中含氮量相同，则混合物中(NH4)2SO4的CO(NH2)2两物质的质量比为 。 三、计算题
15.某元素R可形成化学式为RO的氧化物，且其中R的质量分数为％。 （1）求R元素的相对原子质量； （2）R元素还可形成化学式为RO2的氧化物，若RO与RO2含有相同质量的R元素，求RO和RO2的质量比。
16.在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64％，将此混合气体10g通入足量的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量是多少
习题精选（二）
1．某元素R的氧化物分子中，R与O的原子个数比为2︰3，则R的化合价是（ ） A．+2价 B．+3价 C．-2价 D．-3价 2．下列物质的化学式，书写错误的是（ ）
A．氯化亚铁FeCl3 B．氢氧化钠NaOH C．氧化镁MgO D．碳酸钠NaCO3
3．某元素氧化物的化学式为M2O3(M化合价没有变化)，则下列化学式中错误的是（ ） A．MCl3 B．MSO4 C．M2(SO4)3 D．M(OH)3 4．下列说法正确的是（ ）
A．元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目 B．铁的化合价为零
C．水中氢气的化合价为零 D．单质铜中铜元素化合价为零，化合物中铜元素化合价为+1或+2价 5．下列化学式中正确的是（ ）
A．ZnCl3 B．Ca(NO3)2 C．K2OH D．AlCl2
6．某金属元素M的氯化物的化学式为MCl2，其氧化物的化学式为（ ） A．MO2 B．M2O C．MO D．M2O3
7．某元素的相对原子质量为27，化合价为+3，则其氧化物中含氧的质量分数为（ ） A．47．1％ B．26．5％ C．77．1％ D．72％ 8.下列各个化学变化前后,同种元素的化合价数值变化最大的是（ ）
A．C→CO2 B．KClO3→KCl C．KMnO4→K2MnO4 D．NH3→NH4Cl 9．下列各组物质中氮元素的化合价由低到高的排列顺序是（ ）
A．N2 、NH3、NO2 B．NH3、N2O5、NO2 C．N2、N2O3、NH3 D．NH3、N2、N2O3
10．X、Y 、Z三种元素组成的化合物里，Y为+2价，Z为+5价，X为-2价。X、Z 两元素在化合物里组成的原子团为-3价，且有5个原子。则此化合物的化学式为 。
11．下列化学符号①2CO ②2Ag ③Mg ④BaO⑤H2O中的数字“2”表示(填序号)
(1)离子个数的是 ；(2)离子所带电荷数值的是 。 (3)分子个数的是 ；(4)元素化合价数值的是 。
12．某化合物的化学式为HnRO2n，则R的化合价为 ；若R的化合价为奇数1则R的氧化物的化学式为 ；若R的相对原子质量为A，则化合物HnRO2n 。的相对分子质量为 。
+
?2答案
13.四 24 151 ：3 15.（1）14 （2）15：23 16. 10g
参考答案（二）
1．B由氧化物中的元素的原子个数比，可确定其化学式为R2 O3。根据在化合物中正、负化合价代数和为零的原则及隐含信息氧元素的化合价为－2价，可推算出R的化合价应是+3价。
2．AD 在化合物中不仅元素表现出一定的化合价，某些原子团也表现出一定的化合价，且在化合物里正负化合价的代数和为零。例如：亚铁是指+2价的铁元素，氯化亚铁应写作FeCl2；碳酸根(CO3)为-2价，钠元素为+1价，所以碳酸钠应写作Na2CO3 。
3．B 由化学式M2O3确定M的化合价为+3价。根据化合物中，正负化合价代数和为零的原则对各选项进行判断，可知化学式MSO4是错误的。
4．D 对于离子化合物来说，元素的化合价数值等于一个原子得失电子的数目，而共价化合物中元素的化合价是由共用电子对的偏移程度决定，A不确切；铁元素的化合价，在单质时为零价，而在化合物中常显+2、+3价，类似的铜元素也是这样，所以B错D对；水是由H2O分子聚集而成的，不存在单质H2分子，即H2O中氢元素的化合价为+1价。
5．B 根据化合物中各元素化合价代数和为零，只有B项满足。
6．C 此金属元素的氯化物化学式为MCl2，金属一般显正价，那么氯元素为-1价，金属为+2价，那么它的氧化物有MO。
7．A 由于元素化合价为+3价，则氧化物化学式为R2O3，那么氧的质量分数为=47．1％。
8．B A项中C的化合价由0价变为+4价，B项Cl的化合价由+5价变为-1价，C项中Mn的化合价由+7价变为+6价，D项中N的化合价由-3价变为-3价。所以B项中化合价的数值变化最大。
9．D A中N元素的化合价依次为0，-3价，+4价，0，-3；B中N元素的化合价依次为-3仇+5价，+4价；C中N元素的化合价依次为0，+5价，-3价；D中N元素的化合价依次为-3价，0，+5价。
10．Y3(XZ4)2
分析：已知Y为+2价，X、Z两元素在化合物里组成的两原子团为-3价，要求写出此化合物的化学式，必须求出原子团中X、Z元素的原子个数。
设由X、Z两元素组成的原子团为(XaZb)，根据原子团的化合价等于原子团里各元素正、负化合价代数和列式：
3?2??3?23?16?100％
2?27?3?16
即原子团为XZ4，交叉书写化学式：
3?Y(XZ4)?Y(XZ4)?Y3(XZ4)2
?2?3
九年级化学有关化学式的计算
