专题四电解质溶液 第一讲 弱电解质的电离平衡
高考热点分析：电解质溶液是高中化学重要的基础理论之一，从近几年的高考试题可以看岀，涉及电解质溶液的考点多，重现率高
其主要热点有：
1 ?外界条件的改变对电离平衡、水解平衡的影响及其应用； 2 ?酸、碱混合后溶液的酸碱性判断及 pH的简单计算； 3、 水的电离以及溶液中氢离子浓度的计算。 4. 溶液中微粒浓度之间的关系及大小比较。 【知识梳理】
一。 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质等概念辨析 (1) 电解质与非电解质 (2)强电解质与弱电解质 强电解质 弱电解质 相同点 键型 不 同 占 电离程度 电离过程 表示方法 八、、 电解质在溶液中粒子形式 离子方程式中表示 (3)常见强弱电解质电离方程式的书写 ［例1］下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是(
A. 电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程
)
B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质 ［例2］下列电离方程式书写正确的是
A. NaHCQ = Na ++ H+ +CQ2- C. Na2HPO= 2Na + HPO4
二、弱电解质的电离平衡
1. _____________________________________________________________________ 电离平衡概念： 2 .特点：
【思考与交流】 ①氢硫酸溶液存在如下平衡： fSUH+HS, HS= H++S2「。现使该溶液中pH值增大，则C(S2「)如何变化? ②
3 .影响电离平衡的因素： (1) 决定性因素： (2) 外因： 【实例分析】
［例3］ (09年海南? 6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1 %发生电离，下列叙述错误 的是：
+
2-
B. H
2-
+
2
S - - 2H+ + S 2
3-
+
-
HPO 4 - - H + PO4 D. 2 H 2O -- 出0 + OH
请用电离平衡移动原理解释为何 Al (OH) 3既能溶于强酸，又能溶于强碱？
A.该溶液的pH=4
C.此酸的电离平衡常数约为
【例
B .升高温度，溶液的pH增大
1X10-7 D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
)
4】(08天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡 CHCOOH 一 H+十CHCOO,下列叙述不正确的是( A.
醋酸溶液中离子浓度的关系满足： c ( H+)= c ( OH) + c (CHCOO)
B. 0.10mol/L的CHCOOI溶液中加水稀释，溶液中 c (OH)减小
C. CHCOO!溶液中加少量的CH3COON固体，平衡逆向移动
D. 常温下pH= 2的CHCOO溶液与pH= 12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的 pHv7 【例5】(2007上海化学)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： 可以采取的措施是
A加少量烧碱溶液
B
升高温度 C
加少量冰醋酸
D 加水
CH3COOH \3COO+屮要使溶液中c(H「/c(CH sCOOH值增大,
［练习］1.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数
曲厶 酸 Ka HCIO 1. 6 X 10-5 HSQ 6. 3 X 10-9 HCl 1 . 6X 10-9 HNO 4. 2 X 10-10 从以上表格中判断以下说法中不正确..的是：
A.
C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B ?在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
HSOU2H+SG2- D ?水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
(
)
2 :关于0.1mol ? L-1CHCOOI溶液，下列说法中正确的是 ① 加水稀释时，溶液中所有离子浓度都减小。
② 加入少量0.1 mol ? L-1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小。
③ 加入少量CH3COON固体，因为醋酸钠水解显碱性，所以平衡向正反应方向移动。
④ 加入少量CH3COON固体，因为醋酸钠会电离出很多的醋酸根离子，所以平衡向逆反应方向移动。 ⑤ 若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度减小
⑥ 若加入少量的冰醋酸，醋酸溶液的电离程度减小。 A、④⑥ B 、①② C 、
①②③④⑥
D
、都正确
3 : 25 C时，在浓度均为 1mol ? L-1的(NHJ 2SO4、(NfCO、(NHJzFe ( SOQ 2的溶液中，测得其中 c ( NH4+ )分别为a、b、c (mol ? L-1)，则下列判断正确的是(
A.
a>b>c B.c>a>b C.b>a>c D. a >c>b
)
三、强酸与弱酸的比较
1、物质的量浓度相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比 与过量Zn的反应情况 c(H+) pH 中和碱 的能力 产生氢 气的量 开始时的 反应速率 反应过程中 速率变化情 况 稀释相同倍数后 的pH变化情况 盐酸 醋酸
2、pH相同、体积相同的盐酸与醋酸的对比 中和碱 的能力 与过量Zn的反应情况 产生氢 气的量 c(H+) c(酸) 开始时的 反应速率 反应过程中速率 变化情况 稀释相冋倍数后 的pH变化情况 盐酸 醋酸 【例6】一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液。(用 a、b、c、<、=、>号填写)
① 当其物质的量浓度相同时， c(H+)由大到小的顺序是 ______________________ ， ② 同体积同物质的量浓度的三种酸，中和 NaOH能力的顺序是 ____________________ ， ③ 当其c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为 __________________________ ， ④ 当c(H+)相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为 ⑤ 当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气(相同状况)则开始时反应速率 ⑥ 将c(H+)相同的三种酸均稀释10倍，c(H+)由大到小的顺序为 ______________________ 。
_____________ 。
_____ ，反应所需的时间
【练习】(2007上海化学)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
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