学习目标：
1. 知道原子结构模型的发展；
2. 进一步认识原子核外电子的分层排布； 3. 知道原子核外电子的能层分布及其能量关系； 4. 知道原子核外电子的能级分布及其能量关系；
5. 能用符号表示原子核外的不同能级，初步知道量子数的涵义； 6. 识记常见元素（1～36号）；
7. 知道原子结构的构造原理，能用构造原理认识原子的核外电子排布。 导学提纲：
1. （阅读、讨论）查阅资料，结合本章的章图请你谈谈人类对原子结构的认识发展史－－
在不同时期对原子结构模型的猜想。
2.
（复习、回顾）结合必修2中我们已经学习过的知识，请你简述原子核外电子的排布规律，并谈谈你对这些规律的认识。
⑴核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后由里向外，依次排布在能量逐步升高的电子层(能量最低原理)。
⑵原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
⑶原于最外层电子数目不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个电子)。
⑷次外层电子数目不能超过18个(K层为次外层时不能超过2个)，倒数第三层电子数目不能超过32个。
说明：以上规律是互相联系的，不能孤立地理解。例如；当M层是最外层时，最多可排
8个电子；当M层不是最外层时，最多可排18个电子。
3. （自学、讨论）什么是能层？不同的能层分别用什么英文字母表示？什么是能级？不同
的能级又分别用什么英文字母表示？
能 层 K L M N O …… 能 级 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ……
最多电子数 2 2 6 2 6 10 2 6 10 14 ……各能层电子数2 8 18 32 50 ……
4. （自学、讨论）各能层分别有多少个能级？能级与能层的序数间存在什么关系？各个能
级能容纳的电子数分别是多少？
每个能层中，能级符号的顺序是ns、np、nd、nf……。
任一能层的能级总是先从s 能级开始，且该能层的能级数等于该能层序数。如第一层只有一个能级(1s)，第二层有两个能级(2s和2p)，即能级数=能层序数。s、p、d、f……可容纳的电子数依次是1、3、5、7……的两倍 能 层(n) 符 号 能 级(l) 最 多 电 子 数
5. （自学、讨论）什么是构造原理？
⑴构造原理：绝大多数基态原子核外电子的排布的能级顺序都遵循下列顺序：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s……
⑵能级交错现象(从第3电子层开始)：是指电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象。
电子先填最外层的ns，后填次外层的（n-1）d，甚至填入倒数第三层的（n-2）f的规律叫做“能级交错”。
一 K 1s 2 2
2s 2 8 二 L 2p 6
3s 2
三 M 3p 6 18
3d 10
4s 2
四 N 4p 4d 6
10 32
4f 14
5s 2 五 O … …
六 七 P
[]Q
…… …… 2n2
……
原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释：
依据：构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序可由公式得出：ns<(n-2)f<(n-1)d 解释：(1) 最外层由ns,np组成，电子数不大于2+6=8 (2) 次外层由(n-1)s(n-1)p(n-1)d组成，所容纳的电子数不大于2+6+10=18 (3) 倒数第三层由(n-2)s(n-2)p(n-2)d(n-2)f组成，电子数不大于2+6+10+14=32 6. （思考、练习）请你根据构造原理写出7号元素氮、17号元素氯、20号元素钙的原子的 电子排布式和8号元素氧、14号元素硅、26号元素铁的简化电子排布式。
高考化学一轮复习教学教案：1.1《原子结构》第1课时(人教版选修3)
