2. S8 环与硫链二者中 能溶于 CS2 的是 3. 单斜硫与弹性硫于室温下放置，均能转变为
4. 在 SO3 中 S 采取杂化方式为 而在(SO3)3 中 S 采取的杂化方式为 5. H2O2 分子中 O－O 键级为 O2 分子中 O－O 键级为 O3分子中 O－O 键级为
6. 高空大气层中臭氧对生物界的保护作用是因为 7. 硫酸表现出沸点高和不易挥发性是因为 8. 向各离子浓度均为 0.1mol/dm-3 的 Mn2+, Zn2+, Cu2+ Ag+ Hg2+, Pb2+混合溶液中通 入 H2S 可被沉淀的离子有
9. 若除去氢气中少量的 SO2 H2S 和水蒸气，应将氢气先通过 溶液再过 10. 硫化物 ZnS, CuS, MnS, SnS, HgS 中 易溶于稀盐酸的是 不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸的是 不溶于浓盐酸 但可溶于硝酸的是 只溶于 王水的是
11. AgNO3 溶液与过量的 Na2S2O3 溶液反庆生成 色的 过 量的 AgNO3 溶液与 Na2S2O3 溶液反应生成 色的 后变为 色 的
12. NaHSO3 受热分解产物为 Na2S2O8 受热分解产物为 Na2SO3 受 热分解产物为
13. H2S 水溶液长期放置后变混浊 原因是 14. 非曲直 酸化某溶液得 S 和 H2SO3 则原溶液中的含硫化合物可能为
或
15. 写出下列物质的化学式
胆矾 石膏
绿矾 芒硝
皓矾 泻盐
摩尔盐 明矾
16. 染料工业上大量使用的保险粉的分子式是 它具有强 性
四 完成并配平下列反应方程式
1. 向 Na2S2 溶液中滴加盐酸
2. 将 Cr2S3 投入水中
3. 过氧化钠分别与冷水 热水作用
4. PbS 中加入过量 H2O2
5. Ag(S2O3)23-的弱酸性溶液中通入 H2S
五 简答题
1. 为什么 O2 为非极性分子而 O3 却为极性分子
2. 从分子结构角度解释为什么 O3 比 O2 的氧化能力强
3. 将臭氧通入酸化的淀粉碘化钾溶液 给出实验现象及相关的反应方程式
4. 给出 SO2 SO3 O3 分子中离域大 键类型 并指出形成离域大 键的条件
5. 已知 O2F2 结构与 H2O2 相似 但 O2F2 中 O-O 键长 121pm H2O2 中 O-O 键长 148pm
请给出 O2F2 的结构 并解释二个化合物中 O－O 键长不同的原因
6. 将还原剂 H2SO3 和氧化剂浓 H2SO4 混合后能否发生氧化还原反应 为什么
7. 现有五瓶无色溶液分别是 Na2S, Na2SO3, Na2S2O3, Na2SO4, Na2S2O8 试加以确认 并 写出有关的反应方程式
8. 将无色钠盐溶于水得无色溶液 A 用 pH 试纸检验知 A 显碱性 向 A 中滴加 KMnO4 溶液 则紫红色褪去，说明 A 被氧化为 B，向 B 中加入 BaCl2 溶液得不溶于强酸的 白色沉淀 C，向 A 中加入稀盐酸有无色气体 D 放出。将 D 通入 KMnO4 溶液则又得 到无色的 B 。向含有淀粉的 KIO3 溶液中滴加少许 A 则溶液立即变蓝 ，说明有 E 生成。A 过量时蓝色消失得无色溶液 F 。
给出 A、 B、C、D、E、F 的分子式或离子式。
无机化学习题库参考答案:
一 是非题
题号 1 2 3 4 5 答案 √ × × × √ 二 选择题
题号 答案 题号 答案 题号 答案 1 2 11 2 21 1 2 2 12 3 22 3 3 4 13 3 23 2 4 4 14 3 24 2 5 4 15 4 6 2 16 3 7 4 17 4 8 4 18 1 9 4 19 1 10 4 20 2 三 填空题
1. 斜方硫 单斜硫 斜方硫 单斜硫 S8 环 sp3
2. S8 环
3. 斜方硫
4. sp2, sp3
5. 1.0, 2.0, 1.5
6. 吸收紫外线
7. H2SO4 分子间氢键多而强
8. Cu2+, Ag+, Hg2+, Pb2+
9. NaOH 浓 H2SO4
10. ZnS, MnS, SnS, CuS, HgS
11. 无, Ag(S2O3)23- 白 Ag2S2O3 黑 Ag2S
12. Na2S2O5+H2O, Na2SO4+SO3+O2; Na2SO4+Na2S
13. H2S 被空气中的氧氧化
14. S2O32- S2- +SO32-, +S2-
15. CuSO4·5H2O; CaSO4·2H2O
FeSO4·7H2O ; Na2SO4·10H2O
ZnSO4·7H2O ; MgSO4·7H2O
(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O ; K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O
16. Na2S2O4 还原
四 完成并配平下列反应方程式
1. Na2S2+2HCl====2NaCl+S +H2S
2. Cr2S3+6H2O====2Cr(OH)3 +3H2S
3. Na2O2+2H2O(冷)====2NaOH+H2O2
2Na2O2+4H2O(热)====4NaOH+O2 +2H2O
4. PbS+4H2O2====PbSO4+4H2O
3O3+HI====3O2+HIO3
5. 2Ag(S2O3)23-+H2S+6H+====Ag2S +4S +4SO2 +4H2O
五 简答题
1. O2 分子中两个氧是等同的 两个氧原子周围电子密度相同 分子是对称的 正电重 心和负电重心能够重合 因而 O2 分子为非极性分子O3 分子中有三个氧原子 分子为 V 形 ，分子中有一个离域键中心氧与端氧在参与形成π43 键时提供电子数不同，端氧周围电子密度与中心氧不同，分子的非对称性及氧原子周围电子密度不同造成正电重心与负电重心不重合，因而分子具有极性。
2. O3 分子的结构见 11.57 插图 因 O3 分子有 π43离域键结构O-O 键级为1.5 ，O=O 键级为 2.0因此 O3 比 O2 氧化能力强 原因有：
1，O3 中 O -O 键级比 O2 的小 2， O3 分子对 称性比 O2 差
3. O3 将 I 氧化而使溶液变蓝 颜色由浅至深
O3+2I-+2H+====O2+I2+H2O
O3 过量后，I2 可被氧化为无色的 IO3-溶液蓝色由深变浅 最后褪至无色
，
5O3+I2+H2O=====2IO3-+5O2+2H+
形成大π 键的条件
1 参与形成离域大 π 键的原子要处在同一平面
2 有垂直于分子平面的平行轨道
3 参与形成 π 键的电子总数少于 2 倍的轨道数
5. O2F2 分子结构
湖南理工学院无机化学习题库第14章P区元素(二)
