2016-2017学年人教版化学必修1第3章第二节《几种重要的金属化合物》（第3课时 铁的
重要化合物）word课后训练
第3课时 铁的重要化合物
课后训巩固提 练案 升 A组
1、有关铁的氧化物的说法正确的就是( ) A、Fe3O4就是黑色固体,有磁性 B、Fe2O3既不溶于水也不溶于酸
C、FeO就是碱性氧化物,可与H2O反应生成Fe(OH)2 D、FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁的化合价相同
解析:Fe2O3能溶于酸,B错误;FeO就是碱性氧化物,但不能与H2O反应生成Fe(OH)2,C错误;FeO中铁的化合价为+2价、Fe2O3中铁的化合价为+3价、Fe3O4中铁的化合价为+2价与+3价,D错误。 答案:A
2、将1、12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果就是( ) A、铁粉剩余,溶液呈浅绿色,Cl基本不变 B、向溶液中滴入无色KSCN溶液,仍无色 C、Fe与Fe物质的量之比为6∶1
D、氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 解析:n(Fe)=0、02 mol,n(FeCl3)=0、05 mol,由Fe+2Fe
2+
3+
3+
2+
3+
--1
3Fe知,Fe过量0、01 mol,铁
2+3+
粉全部溶解,反应生成Fe 0、06 mol;Fe过量,滴入无色KSCN溶液,溶液显红色;氧化生成的Fe与还原生成的Fe的物质的量之比为1∶2。 答案:C
3、为了检验某FeCl2溶液就是否变质,可向溶液中加入( ) A、NaOH溶液 C、KSCN溶液
2+2+
2+
B、铁片 D、石蕊溶液
3+
3+
解析:Fe易被氧化为Fe,可用KSCN溶液检验就是否存在Fe。 答案:C
4、下列物质反应后一定有+3价铁生成的就是 ( ) ①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应 ③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe与Fe2O3的混合物溶于盐酸中 A、① C、①②③
B、①③ D、①②③④
2+
2+
3+
解析:①中的Cl2氧化性强,它能将铁氧化为+3价,由于不就是在溶液中反应,因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe。③在溶液中Fe被Cl2氧化生成Fe。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2,Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应,但题中未给出反应物间相
2016-2017学年人教版化学必修1第3章第二节《几种重要的金属化合物》（第3课时 铁的
重要化合物）word课后训练 对量的关系,若铁就是足量的,则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 答案:B
5、下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的就是( ) ①金属钠在纯氧中燃烧 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④无水硫酸铜放入医用酒精中 A、②③①④ C、③①②④
B、③②①④ D、①②③④
解析:①钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的Na2O2,②FeSO4与NaOH反应生成Fe(OH)2,在空气中放置生成红褐色Fe(OH)3,③FeCl3与KSCN反应生成红色Fe(SCN)3,④CuSO4遇医用酒精中的水变蓝色。 答案:B
6、将铁粉放入盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则此时溶液中含有的大量阳离子就是( ) A、Cu与Fe C、Fe与Fe 2H+Fe答案:B
7、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。 甲组:检验含Fe的溶液中就是否含有Fe; 乙组:检验含Fe的溶液中就是否含有Fe。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的就是( )
试剂 甲组 选项 A B C D 3+2+
3+
3+
2+
+
2+
3+
2+
2+
2+
B、Fe与Mg D、H与Cu
3+
+
2+
2+2+
解析:混合溶液中加入铁粉依次发生如下反应:2Fe+Fe3Fe、Cu+Fe
2+
2+
2+2+
Fe+Cu、
2+
Fe+H2↑,由于铁粉有剩余,故此时溶液中阳离子主要有Mg与Fe。
乙组 新制氯水、KSCN溶液 NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 KSCN溶液 KOH溶液 溴水 2+
溴水 酸性KMnO4溶液 3+
解析:甲组,在Fe存在的条件下,检验Fe,要排除Fe干扰。所选试剂具备下列条件:一就是能与Fe发生有明显现象的反应;二就是Fe不反应,不干扰Fe的检验。酸性KMnO4溶液符合条件:5Fe+Mn+8H
3+2+
+
2+
3+
2+
5Fe+Mn+4H2O,现象就是紫色变浅(或褪去)。乙组,在Fe存在的条件
3+
2+
3+2+2+
下,检验Fe,用KSCN溶液检验Fe,Fe无干扰。 答案:B
8、导学号98980056将铁粉投入盛有Cu、Ag、Fe的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含有的金属离子就是 ,若烧杯中没有铁
2+
+
3+
2016-2017学年人教版化学必修1第3章第二节《几种重要的金属化合物》（第3课时 铁的
重要化合物）word课后训练 粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子就是 ,若溶液中不含有Cu时,则一定不含有的金属离子还有 。
解析:溶液中三种离子的氧化性由强到弱就是Ag>Fe>Cu,Fe先与氧化性强的离子反应,之后才与氧化性弱的离子反应,离子方程式依次为①Fe+2Ag③Fe+Cu
2+
2+
+
3+
+2+
+
3+
2+
2+
Fe+2Ag,②Fe+2Fe
2+3+
3Fe,
2+
Fe+Cu。当Fe剩余时,溶液中Ag、Fe、Cu均不存在;若烧杯中没有铁粉,说
2+
2+
+
3+
明至少会发生反应①,就是否发生反应②③不确定,故溶液中一定存在的就是Fe,其她离子均不能确定;若溶液中不含Cu,说明反应①②③已进行完全,则Ag、Fe均不会存在。 答案:Ag、Fe、Cu Fe Ag、Fe
9、今有:①铁粉、②溴水、③NaOH溶液、④酸性高锰酸钾溶液、⑤KSCN溶液。用代表它们的序号填空:
(1)与FeCl3溶液反应溶液变红色的就是 。
(2)与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的就是 。反应的离子方程式为 。
(3)能将FeCl3转化为FeCl2的就是 。反应的离子方程式为 。
解析:由题给试剂可知,与FeCl3溶液反应溶液变红色的为⑤,产生红褐色沉淀的为③,能将FeCl3还原为FeCl2的为①。 答案:(1)⑤
(2)③ Fe+3OH(3)① 2Fe+Fe
3+3+
-+
3+
2+
2+
+
3+
Fe(OH)3↓ 3Fe
2+
10、将Fe与Fe2O3的混合物15 g加入150 mL稀硫酸中,生成标准状况下的H2 1、68 L,同时Fe与Fe2O3均无剩余,向溶液中加入KSCN溶液,未见颜色变化。为中与过量的硫酸,且使Fe全部转化为Fe(OH)2,共消耗3 mol·LNaOH溶液200 mL。原硫酸的物质的量浓度为 。
解析:本题涉及的反应非常繁杂,数据又多,若用常规方法很难解答。可以采用整体分析法(也叫终态法或终态分析法,实质为守恒法)——根据题意,反应终了溶液中的溶质只有Na2SO4,根据溶液中的电荷守恒,有:n(Na)=2n(S),即:n(S)==3 mol·L×0、2 L÷2=0、3 mol,c(H2SO4)==2 mol·L。 答案:2 mol·L
B组
1、已知下述三个实验均能发生化学反应:
① 溶液中
下列判断正确的就是( ) A、实验①中铁钉只作还原剂
B、实验②中Fe既显氧化性又显还原性 C、实验③中发生的就是置换反应
2+-1
-1
+
-1
-1
② 几滴氯水
③ 溶液中
将铁钉放入硫酸铜向硫酸亚铁溶液中滴入将铜丝放入氯化铁
2016-2017学年人教版化学必修1第3章第二节《几种重要的金属化合物》（第3课时 铁的
重要化合物）word课后训练 D、上述实验证明氧化性:Fe>Fe>Cu
解析:实验①中铁钉作还原剂,氧化性:Cu>Fe;实验②中Fe只表现还原性;实验③中反应为2FeCl3+Cu
3+
2+
2+
2+
2+
2+
3+
2+
2+
2FeCl2+CuCl2,不就是置换反应,分析可知,氧化性:Fe>Cu。综上可知氧化
3+2+
性:Fe>Cu>Fe,故A正确,B、C、D错误。 答案:A
2、a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液恰好完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( ) A、7∶1 C、7∶8
Fe+Cu
2+
B、1∶7 D、8∶7 Fe+Cu
2+
解析:设参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量分别为x、y。
x
Fe+
x
2H
+
2+
x
Fe+ H2↑
y 2y
由题意得:56(x+y)=64x 解得:x∶y=7∶1 答案:A
3、下列各图示中,不能较长时间瞧到Fe(OH)2白色沉淀的就是( )
解析:C项,由于液面上方没有采取隔离措施,因此只能瞧到白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。 答案:C
4、导学号98980057向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出标准状况下的气体224 mL,在溶液中加入KSCN溶液无红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同量的此混合物,能得到铁的质量为( ) A、11、2 g C、2、8 g
2+
-1
B、5、6 g D、无法计算
--1
解析:根据题意可得,恰好反应后溶液中只存在FeCl2,根据元素守恒可建立关系式:n(Fe)=n(Fe)=n(Cl)=n(HCl)=×0、1 L×1 mol·L=0、05 mol,m(Fe)=0、05 mol×56
2016-2017学年人教版化学必修1第3章第二节《几种重要的金属化合物》（第3课时 铁的
重要化合物）word课后训练 g·mol=2、8 g。 答案:C
5、只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)写出试剂或操作的名称、方法及有关的化学方程式或离子方程式:
(1)Fe2O3(Al2O3) ;离子方程式 。
(2)Fe2O3[Fe(OH)3] ;化学方程式 。 (3)FeSO4溶液(CuSO4) ;离子方程式 。 (4)FeCl3
溶液(FeCl2)
;离子方程
式 。
解析:解答除杂题时要考虑除杂原则:除去杂质而不能引入新的杂质,同时考虑主要成分与杂质在性质上的差异,能用物理方法除去就选择物理方法除去,不能用物理方法可选择化学方法。
(1)因Fe2O3不溶于水,不与碱反应,而Al2O3溶于强碱溶液,所以可以用NaOH溶液除去。 (2)因Fe(OH)3不稳定,受热分解生成Fe2O3,可以用加热方法除去Fe(OH)3。 (3)Fe可以置换出Cu,可以加入Fe除去CuSO4。
(4)Fe与Fe可以相互转化,加入强氧化剂可以把Fe氧化生成Fe,所以通入Cl2把FeCl2氧化成FeCl3。
答案:(1)加足量氢氧化钠溶液溶解,然后过滤 Al2O3+2OH
(2)加热 2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
2+
-2+
3+
2+
3+
-1
2Al+H2O
(3)加足量铁粉,充分反应后过滤 Cu+Fe(4)通入适量氯气 2Fe+Cl2
管中就是NaOH溶液。
2+
Fe+Cu
-
2+
2Fe+2Cl
3+
6、两同学为制得纯净的Fe(OH)2,根据如图所示的装置,回答问题。A管中就是铁粉与稀硫酸,B
(1)同学甲:先夹紧止水夹a,使A管开始反应,在B管中观察到的现象就是 。
(2)同学乙:打开a,使A管中反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在B管中观察到的现象就是 ,此时B中发生反应的离子方程式为 。
(3)乙同学打开a的目的就是 ,同学 (填“甲”或“乙”)的实验可成功。
解析:同学甲未排出装置内的空气,生成的Fe(OH)2迅速被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3。同
2016-2017学年人教版化学必修1第3章第二节《几种重要的金属化合物》（第3课时 铁的
重要化合物）word课后训练 学乙先让生成的氢气将装置内的空气排出,达到了隔绝氧气的目的,故可以瞧到白色沉淀。 答案:(1)生成红褐色沉淀
(2)有白色沉淀生成 Fe+2OH
2+
-
Fe(OH)2↓
(3)使A管中产生的气体通入B管中排出空气 乙
20162017学年人教版化学必修1第3章第二节《几种重要的金属化合物》第3课时 铁的重要化合物课后训练
