n（NO）/mol 0.020 0.012 0.009 0.008 0.0075 0.0075
反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：
(1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v（正）______v（逆） （填“大于”“小于”或“等于”，下同）。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。 (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ （填字母）。 a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变 c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内的密度保持不变 e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2 f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1:2的状态
（3）已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间 图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。
A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂 C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高 （4）能使该反应的反应速率增大的是________（填字母）。 a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂
21.二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥纯净的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。 ②有关物质的部分性质如下表： 物质 S 熔点/℃ 112.8 沸点/℃ 444.6 化学性质 略 与过量氯气发生S2Cl2＋Cl2以上完全分解为硫和氯气 2SCl2；温度超300℃S2Cl2 －77 137 设计实验装置图如下：
(1)仪器A的名称是______________。
B中反应的离子方程式为_________________________________。
(2) S2Cl2遇水会生成黄色单质、一种能使品红溶液褪色的气体化合物及酸雾，D中的试剂应是________，写出该反应的化学方程式_____ ______ 。 (3)装置H的作用是 ，其中发生反应的化学方程式为 。
(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是 SCl2 、Cl2、S, 为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和_____________________________________。 三、计算题（6分）
22. 373k时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 ml的密闭容器中，发生反应：N2O4
2NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为
0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算： （本小题要求写出解过程）
①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率； ②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比； ③N2O4的平衡转化率。
蚌埠二中2018-2019学年第二学期期中考试
高一化学试题 参考答案：
一、选择题 1 A 11 B 2 B 12 A 3 C 13 C 4 D 14 A 5 B 15 C 6 C 16 B 7 D 17 A 8 C 18 D 9 C 10 A 二、填空题
19. 答案：(每空2分，共14分)
（1）第2周期第VIA族 PCl3（电子式略）(2)N3->O2->Na+ HClO4
(3)2Al + 2OH
-
+ 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑ 或2Al + 2OH - + 6H2O = 2A(lOH)4- + 3H2↑
(4)Be(OH)2+2NaOH - =Na2BeO2+2H2O (5)①②④⑤⑦ 20. 答案：(每空2分，共12分)
（1）b 大于 0.001mol/(L.S) (2)abc （3）BD （4）bcd
21. 答案：(每空2分，共14分) （1）分液漏斗
MnO2＋4H＋2Cl=（加热）Mn2＋Cl2↑＋2H2O
＋
－
＋
（2）浓硫酸 2 S2Cl2+2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓
（3）吸收尾气，防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （4） 滴加浓盐酸的速度不要过快 三计算题
22. 答案：①0.02mol/(L.S) ② 4:3 ③33.3％或1/3
2018-2019学年安徽省蚌埠市第二中学高一下学期期中考试化学试题
