氯、溴、碘及其化合物
【学习目标】
1、氯、溴、碘及其化合物的性质 2、氯气的实验室制法 3、卤素离子的检验 ◆感知高考
1. [2024·浙江11月选考，27]已知化合物X由3种元素组成，某学习小组进行了如下实验： ①取适量X，加水完全溶解，无气体产生，溶液呈碱性；进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色；
②取1.685 g X溶于水，加入含HCl 0.020 00 mol的盐酸恰好中和；中和后的溶液与硝酸酸化的过量AgNO3溶液反应，得到4.305 g白色沉淀。
请回答：
(1)X中3种元素是________________(用元素符号表示)；
(2)X与水反应的化学方程式是____________________________________；
(3)X中一种元素对应的单质，可与足量的Na2CO3溶液反应得到Cl2O，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________。
【答案】(1)K、Cl、O (2)K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH (3)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl 【解析】中和后的溶液与硝酸酸化的过量的硝酸银溶液反应得到白色沉淀4.305 g，则mAgCl＝4.305 g，
n AgCl＝0.03 mol，由于加入nHCl＝0.02 mol，则原溶液中nCl＝0.01 mol，透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为
紫色，说明含有K，溶液中nK＝nCl＝0.03 mol，mO＝1.685 g－0.03 mol×39 g/mol－0.01 mol×35.5 g/mol＝0.16 g，nO＝0.01 mol，即nK∶nCl∶nO＝0.03∶0.01∶0.01＝3∶1∶1，则(1)X中三种元素为K、Cl、O；
(2)与水反应的方程式为：K3ClO＋H2O===KCl＋2KOH；
(3)与足量的碳酸钠反应得到Cl2O反应方程式为：2Cl2＋2Na2CO3＋H2O===Cl2O＋2NaHCO3＋2NaCl。 2. [2024·江苏]次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C3N3O3Cl2Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于
制备二氯异氰尿酸钠.
(1)NaClO溶液可由低温下将Cl2缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为
__________；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是__________________。
(2)二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质
??品标准。实验检测原理为C3N3O3Cl2?H?2H2O?C3H3N3O3?2HClO
2?2?HClO?2I??H??I2?Cl??H2O I2?2S2O3?S4O6?2I?
准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用0.1000mol?L?1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。通过计算判断该样品是否为优质品_______。(写出计算过程，该样品的有效氯?测定中转化为HClO的氯元素质量?2?100% )
样品的质量【答案】
??? (1) Cl2?2OH?ClO?Cl?H2O NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解
(2)nS2O3=0.1000mol?L?0.02000L=2.000?10mol
?2?根据物质转换和电子得失守恒关系：C3N3O3Cl2~2HClO~2I2~4S2O3
?2-?-1-3得n(Cl)?0.5nS2O3氯元素的质量:
?2???1.000?10?3mol
m(Cl)?1.000?10?3mol?35.5g?mol?1?0.03550g
0.03550g?2?100%?63.39%.0mL该样品的有效氯为：
1.1200g?250.0mL该样品的有效氯大于60%，故该样品为优质品 【解析】
(1) 由题意可知，氯气通入氢氧化钠中产生次氯酸钠，同时产生氯化钠，反应的离子方程式为：
Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；次氯酸钠溶液长期暴露在空气中会吸收空气中的二氧化碳气体，因次氯酸
酸性比碳酸弱，因此次氯酸钠可以与二氧化碳在水中反应产生HClO，HClO具有不稳定性，在受热或见光
---条件下会发生分解反应，产生HCl和O2，从而是次氯酸钠失效，故答案为：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O；
NaClO溶液吸收空气中的CO2后产生HClO，HClO见光分解；
(2)由题中反应可知，C3N3O3Cl2在酸性条件产生HClO，HClO氧化碘离子产生碘单质，碘单质再用硫代硫酸钠滴定，结合反应转化确定物质之间的关系为：C3N3O3Cl2--2HClO2I22-4S2O3，
2?n(S2O3)?0.1000mol?L-1?0.02000L?2.000?10?3mol，根据物质转换和电子得失守恒关系：得
n(Cl)=0.5n（S2O3）=1.000?10-3mol，
氯元素的质量：m(Cl)= 1.000?10mol?35.5g?mol=0.03550g，该样品中的有效氯为：
-3-12-0.03550g?2?100%.00mL =63.39%，该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
1.1200g?250.0mL故答案为：n(S2O3)=0.1000mol?L-1?0.02000L?2.000?10?3mol，根据物质转换和电子得失守恒关系：C3N3O3Cl2-3-2?2HClO2I22-2-4S2O3，得n(Cl)=0.5n（S2O3）=1.000?10-3mol，氯元素的质量：
0.03550g?2?100%.00mLm(Cl)= 1.000?10mol?35.5g?mol=0.03550g，该样品中的有效氯为：
1.1200g?250.0mL-1=63.39%，该样品中的有效氯大于60%，故该样品为优质品
◆核心知识
1．氯气的物理性质
颜色 状态 气体 气味 密度 比空气大 毒性 有毒 溶解性 1体积水溶解约2体积Cl2 【答案】黄绿色 刺激性
2.从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性
3．从平衡的角度理解氯水的成分和性质
高中化学一轮复习讲义(解析版)：氯、溴、碘及其化合物
