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高中化学学习材料
（人教版选修4）第三节《化学平衡-影响化学平衡的因素》过关训练试题
（时间：40分钟 满分：100分）
一、选择题(每小题4分，每小题有1－2个正确选项，共48分) 1．对可逆反应2A(s)＋3B(g) 确的是( B )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂，B的转化率提高
A．①② B．④ C．③ D．④⑤ 2．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(s)；ΔH>0
C(g)＋2D(g)；ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正
下列叙述正确的是( B )
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
3．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molsO2和1mol O2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( B ) A．保持温度和容器体积不变，充入1molsO3(g) B．保持温度和容器内压强不变，充入1molsO3(g) C．保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g) D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g) 4.已知某可逆反应在密闭容器中进行：A(g)＋2B(g)
3C(g)＋D(s)(正反应为放热反应)，下图
中曲线a代表一定条件下该反应的过程。若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是( C )
A．增大A的浓度 B．扩大容器的容积 C．加入催化剂 D．升高温度
5．在密闭容器中发生反应：aX(g)＋bY(g)
cZ(g)＋dW(g)
桑水
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反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 ( D )
A．平衡向正反应方向移动 B．(a＋b)>(c＋d) C．Z的体积分数变大 D．X的转化率变小
6．一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g) 经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是( A )
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s) B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 7．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)
Z(g)，
1/2N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－
373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( B )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 8．某温度下，在固定容积的密闭容器内，可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡时各物质的物
质的量之比为n(A)∶ n(B)∶n(C)＝2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则( A )
A．平衡向正反应方向移动 B．平衡不发生移动 C．无法判断平衡移动方向 D．C的体积分数减小 9．在一定条件下，可逆反应N2＋3H2
后，有关叙述错误的是( C、D )
A．加催化剂，v正、v逆都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 C．降温，v正、v逆减小，且v正减小的倍数大于v逆减小的倍数
D．体积不变，加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数 10．可逆反应A(g)＋B
C(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是( D )
2NH3(正反应是放热反应)达到平衡，当单独改变下列条件
A．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C质量分数减少，说明正反应为放热反应 D．增大压强，平衡不移动，说明B，D一定是气体
11．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是 ( D )
①生成物的体积分数一定增加 ②生成物的产量一定增加
③反应物的转化率一定增加 ④反应物的浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应速率 A．①②④⑤
B．①②③⑤
桑水
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C．②③
12．今有反应X(g)＋Y(g)
D．②⑤
2Z(g)(正反应为放热反应)，若反应开始经t1后达到平衡，又经t2后
由于反应条件的改变使平衡破坏，到t3时又达平衡(如图所示)，t2～t3曲线变化的原因是 ( D )
A．增大了X或Y的浓度B．使用了催化剂 C．增加了反应体系的压强 D．升高了反应的温度
二、非选择题(共52分)
13．（11分）在一定条件下，反应A(g)＋B(g) 列图像判断：
C(g)(正反应为放热反应)达到平衡后，根据下
(1)升温，达到新平衡的是________，新平衡中C的体积分数________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
(2)降压，达到新平衡的是________，A的转化率________。 (3)减少C的量，达到新平衡的是________。
(4)增加A的量，达到新平衡的是________，此时B的转化率________，A的转化率________。 (5)使用催化剂，达到平衡的是________，A的转化率_______，C的质量分数________。 【答案】：(1)B 减小 (2)C 减小 (3)E (4)A 增大 减小 (5)D 不变 不变 14．（16分）在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH>0达到平衡后，改变下列条件，则指定物质浓度及平衡如何变化：
(1)增加C，平衡__________，c(CO)____________________。 (2)减小密闭容器体积，保持温度不变，则平衡__________，
的
c(CO2)__________。
(3)通入N2，保持密闭容器体积和温度不变，则平衡__________，c(CO2)__________。
桑水
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(4)保持密闭容器体积不变，升高温度，则平衡__________，c(CO)__________。 【答案】：(1)不移动 不变 (2)向逆反应方向移动 增大 (3)不移动 不变 (4)向正反应方向移动 增大 15．（10分）对于A＋2B(g)
nC(g) 在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：
(1)A量的增减，平衡不移动，则A为______________________态。
(2)增压，平衡不移动，当n＝2时，A的状态为__________；当n＝3时，A的状态为_________________。 (3)若A为固体，增大压强，C组分的含量减少，则n________。 (4)升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为__________反应。 【答案】：(1)固 (2)固态或液态 气态 (3)≥3 (4)放热
16．(15分)合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g)
ΔH＝－92.4 kJ·mol 。 一种工业合成氨的简易流程图如下：
－1
2NH3(g)
(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________
________________________________________________________________ __________。 (2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下： ①CH4(g)＋H2O(g)②CO(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) ΔH＝＋206.4 kJ·mol CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41.2 kJ·mol
b．增大水蒸气浓度 d．降低压强
－1
－1
对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。 a．升高温度 c．加入催化剂
利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为__________________。
(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________________。
(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图2坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。
(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)__________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：__________________________。
一定条件
【答案】：(1)2NH4HS＋O2=======2NH3·H2O＋2S↓
(2)a 90% (3)14.5%
桑水
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(4)如图
(5)Ⅳ 对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用
【解析】：(1)由题意可知空气中的O2将－2价硫氧化为硫单质，同时生成NH3·H2O，根据得失电子守恒将方程式配平即可。(2)反应①为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大且使平衡右移，但平衡体系中H2的百分含量却减小，b错；升高温度可使反应速率增大，且平衡右移，H2百分含量增大，a对。CO与H2O(g)的反应中，反应体系的气体物质的量不变，而1 mol CO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol CO、CO2和H2的混合气，说明有0.18 mol H2O(g)参加反应，则参加反应的CO
0.18 mol
也为0.18 mol，则其转化率为×100%＝90%。
1 mol×20%
(3)由图1可以看出，当N2与H2物质的量之比为1∶3时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：
N2 ＋ 3H2
2NH3
n(起始)(mol): 1 3 0 n(转化)(mol): x 3x 2x
n(平衡)(mol): 1－x 3－3x 2x
2x×100%＝42%，解得x≈0.59，则平衡时N2的体积分数为
1－x＋3－3x＋2x1－x×100%≈14.5%。(4)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正
1－x＋3－3x＋2x向进行(反应未达平衡)，当反应达到平衡后，此时再升高温度，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。
桑水
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