难溶电解质的溶解平衡导学案(答案版)

由天下分享时间：2024/12/19 19:56:02 加入收藏我要投稿点赞

本文档如对你有帮助，请帮忙下载支持! 实验步骤实验现象有白色沉淀生成白色沉淀变为黄色黄色沉淀变为黑色化学方程式 AgNO 3+ NaCl===AgCl J + AgCl + KI===Agl + KCl NaNO3 2AgI + Na2S===Ag2S + 2NaI 实验结论实验步骤实验现象化学方程式实验结论溶解度小的沉淀可以转化成溶解度更小的沉淀 (2)Mg(0H) 2 与 Fe(0H)3 的转化

产生白色沉淀产生红褐色沉淀 MgCl 2+ 2NaOH===Mg(OH) 2 J + 3Mg(OH) 2+ 2FeCl3===2Fe(OH)3+ 2NaCl 3MgCl 2 Fe(OH) 3比Mg(OH) 2溶解度小 2. 沉淀转化的方法

对于一些用酸或其他方法也不能溶解的沉淀，可以先将其转化为另一种用酸或其他方法能溶解的沉淀。

3. 沉淀转化的实质

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更 _________

Fe(OH)3,而小的沉淀容易实现。

两种沉淀的溶解度差别越大』淀转化越容易。 Fe(OH)3；又 4. 沉淀转化的应用

沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。

(1) 锅炉除水垢

水垢[CaSO4(s) ---- > CaCO3 ------- > Ca (aq)]

其反应方程式是 CaSO4 + Na2CO3=CaCO3+ NazSQg, CaCO3+ 2HCI=CaCl2+ H2O+ CO2T。

(2) 对一些自然现象的解释

丄二S \

Na2CO3溶液

盐酸

2+ 2

在自然界也发生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如，各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成 CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿 (CuS)。和方铅矿(PbS)时，便慢慢地使之转变为铜蓝

其反应如下： CuS04 + P bS===CuS+ P bSO 4。 CuSO4+ Zn S===CuS + ZnSOg，

(ZnS)

、「的溶液中，缓慢且少量的加入 AgNO3稀溶

7.在含有浓度均为 0.01 mol L-的Cl、Br 液，结合溶解度判断析出三种沉淀的先后顺序是

()

A. AgCl、 AgBr、Agl

B . Agl、AgBr、AgCl

C. AgBr、答案 B

AgCl、Agl D .三种沉淀同时析出

解析 Agl

比AgBr、AgCl更难溶于水,

故Ag +不足时先生成 Agl，析出沉淀的先后顺序

是 Agl、AgBr、 AgCl，答案为B。

&为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是

A . NaOH B . Na2CO3 C.氨水答案 D

( D . MgO

解析要除FeCb实际上是除去 Fe + ,由于pH > 3.7时，Fe +完全生成 pH > 11.1时，Mg +

完全生成Mg(OH) 2,所以应加碱性物质调节由于除杂不能引进新的杂质，所以选择

pH使Fe +形成

MgO。

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要使工业废水中的重金属 P b\沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 +与这些离子形成的化合物的溶解度如下：

由上述数据可知，选用沉淀剂最好为 (

A .硫化物 C.碳酸盐答案 A

【课后训练】

)

B .硫酸盐

D ?以上沉淀剂均可

解析 PbS的溶解度最小，沉淀最彻底，故选

1.CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大 (

A . H2O B. Na2CO3 溶液答案 A

)

C. CaCl2 溶液

D .乙醇

解析在B、C选项的溶液中，分别含有 4 化合物 P bSO溶解度/g 4C。-、Ca+,会抑制CaC03的溶解，而CaC03

PbCO3 PbS 7141.03 X 10- 1.81 X 10- 1.84 X 10- 在乙醇中是不溶的。

2?下列说法正确的是( )

A .溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积 B ?溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积 C.可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D .所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的答案 C

解析溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡

3. AgCl 和 Ag2CrO4 的溶度积分别为

10221233

1.8X 10- mol L- 和 2.0 X 10- mol L-，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其

徹溶解度，则下面的叙述中正确的是 ( ) 度 A . AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等 Ag* * B. AgCl的溶解度大于 Ag2CrO4的溶解度

C. 两者类型不同，不能由 Ksp的大小直接判断溶解

能力的大小

1 0 D .都是难溶盐，溶解度无意义答案 C

解析 AgCl和Ag2CrO4阴、阳离子比类型不同，不能直接利用 Ksp来比较二者溶解能力的大小，所以只有 C对；其余三项叙述均错误。比较溶解度大小，若用溶度积必须是同类型，否则不

能比较。

已知Ag2SO4的Ksp为2.0X 10 mol L

3-,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中 Ag +和SO4浓度随时间变化关系如图所示 [饱和Ag 2SO4溶液中c(Ag J = 0.034

-1正确表示 t1时刻在上述体系中加入 100 mL 0.020 mol L-1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能 mol L]。若

答案 t1时刻后Ag \和SO2-浓度随时间变化关系的是( )

-53

解析

则饱和溶液中

已知 Ag 2SO4 的 Ksp= 2.0X 10 — mol L — = [c(Ag + )] C(SO4),

Ksp 1-1-1

-50.020 mol L L = 0.017 mol L -，当加入 100 mL 2.0 X 10

c(SO4-)

= [TTg^J^ =

mol

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L- + 0.020 mol L-1- “ 0.017 mol 2

-1-c(Ag +) = 0.017 2 = 0.018 5 mol L Na2SO4 溶液时，c(SO4)= ------------

mol L-(此时Q c

5. 已知 HF 的 Ka= 3.6X 10- mol L-, CaF?的 Ksp= 1.46X 10- mol L -。向 1 L 0.1 mol L -- 的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是 ( )

A .通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀 B .通过计算得知，HF与CaCl2不反应 C.因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应

D .如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小答案 A

解析该题可采用估算法。

4110221

=C(H +) c(F-)~ 3.6X 10- mol g

勻11 g/mol 1七=0.1 mol L , 由于HF的电离是吸热的，升高温度，

-1

0.1 mol L- 的 HF 溶液中 c(HF) = 0.1 mol L-?,因此，c(F-) L-1

x 0.1 mol L- = 3.6X 10- mol L-,又 c(Ca + )= 11.1 C(F-)X

152222

c(Ca+ )= 3.6X 10->Ksp,显然，A 是正确的；D 项，

Ka 一定增大，D错误。

-12

6. 已知：25C时，Ksp[Mg(OH) 2] = 5.61 X 10

下列说法正确的是( )

A. 25C饱和 Mg(OH) 2溶液与饱和 MgF2溶液相比，前者的 c(Mg\)大

在 Mg(OH) 2的悬浊液中加入少量的 NH4CI固体，c(Mg\)增大时，

-1-1

Mg(OH) 2 固体在 20 mL 0.01 mol L 氨水中的 Ksp 比在 20 mL 0.01 mol LKspB. 25C

时，

mol L-, Ksp[MgF 2] = 7.42 X 10- mol L-。

331133

C. 25C

时， NH4CI溶液

中的

小

在Mg(OH) 2的悬浊液中加入 NaF溶液后，

Mg(OH) 2不可能转化为 MgF2

D. 25C时，答案 B

解析 Mg(OH) 2与MgF2均为AB 2型难溶电解质，故Ksp越小，其溶解度越小，前者c(Mg+)小, A错误；因为NH\+ OH ===NH3 H2O，所以加入NHQ 后促进Mg(OH) 2的溶解平衡向右移动，c(Mg+)增大，B正确；Ksp只受温度的影响，25C时，Mg(OH) 2的溶度积Ksp为常数，C错误；加入NaF溶液后，若QC = c(Mg+) [QF)]>Ksp(MgF 2)，则会产生MgF2沉淀，D 错误。

7.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡

固体的量减少，须加入少量的 (

Mg(OH)2(s)=Mg\(aq) + 2OH-(aq)时，为使Mg(OH) 2

C. MgS04

D. NaHS04

)

A . MgCl 2

答案

B . NaOH

解析若使Mg(OH) 2固体的量减小，应使 Mg(OH) 2的溶解平衡右移，应减小 c(Mg+)或 C(OH )。

&含有较多答案为Ca\、Mg\和D。 HCO3的水称为暂时硬水，加热可除去

水。现有一锅炉厂使用这种水，试判断其水垢的主要成分为 -+ Ca、Mg +，使水变为软