2015一模化学电化学专题
海淀区高三年级第二学期适应性练习
10．海水中含有丰富的锂资源，研究人员开发了一种只能让锂离
子通过的特殊交换膜，并运用电解实现从海水中提取高浓度的锂盐，其工作原理如右图所示。下列说法不正确的是 ．．．A. a 连接电源的正极
B. Li的移动方向是从海水进入到盐酸中
C. 过程中还可能获得有经济价值的副产物氢气和氯气 D. 一段时间后，b电极附近溶液的pH降低
10. D 28．（15分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和
Ni的流程如下：
（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：
①A极的电极反应式为 和2H+2e=H2↑。 ②B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释
B
极附近
pH变化的原
A电源B+
-+
因： 。 ③若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g。
（5）①Ni+2e===Ni
②减小 （1分） H2O致pH降低
③29.5
H+OH ，OH在B极放电使c（OH）降低，平衡向右移动，c（H）增大，导+---+2+
-
Ni2+SO42-北京市东城区普通高中示范校2015届高三3月零模
26. （14分）减少二氧化碳的排放是一项重要课题。
（2）在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如图15所示。
1
①该工艺中能量转化方式主要有__________。
②b为电源的__________（填“正”或“负”）极，电解时，生成乙烯的电极反应式是__________。
（2）①太阳能转化为电能；电能转化为化学能 （2分） ②正（2分） 2CO2?12e?12H?C2H4?4H2O（2分）
??海淀区高三年级第二学期期中练习（一模）
7．下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 ．．．
A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈
B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连
－
C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O ＋O2＋4e=== 4OH-
－
D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe – 3e=== Fe3+
7. D
27．（14分）煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示： （5）用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示：
N2S2O42-隔膜阴极吸收池NOHSO3-PbPb阳极电解池
已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式： 。 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理： 。
（5）2HSO3- + 2e- + 2H+ === S2O42- + 2H2O
2NO + 2S2O42- +2H2O === N2 + 4HSO3-
2
2015.4朝阳一模化学试题 2015.4.2
10.右图为锌铜原电池装置图，下列说法不正确的是 ．．．A. 电子由Zn极流向Cu极
B. 该装置的总反应为：Zn + Cu2+ == Zn2+ + Cu C. 一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D. 取出盐桥，电流计指针不再偏转
10 C 26.（14分） Cl2 、漂白液（有效成分为NaClO ）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒。 （1）电解 NaCl 溶液生成 Cl2 的化学方程式是 。 （2）Cl2溶于 H2O、NaOH溶液 即获得氯水、漂白液。
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 。
① 25℃，Cl2与 H2O、NaOH 的反应如下： 反应① 反应① Cl2+ H2O Cl2+ 2OH? -?44 Cl?+H++ HClO ??=4.5××1010K1 = 4.5
15 Cl? +ClO?+ H2O ??7.5×K== 7.5×101015 2 解释不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因 。
（3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为： Fe?2e?=Fe2+ ；ClO? 发生的电极反应式为 。 26.（14分）
（1）2NaCl + 2H2O === 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分，有缺陷-1分） （2）① HClO （2分）
② K2 > K1，反应Ⅱ的有效成分比反应I的有效成分大，Cl2最终转化为HClO 更充分；次氯酸钠比次氯酸稳定 （2分，1个原因1分）
（3）ClO + 2e + H2O == Cl + 2OH
—
—
—
—
电解
（2分，有缺陷-1分）
2015东城高三一模化学
北京市西城区2015年高三一模试卷
11．次磷酸（H3PO2）是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaH2PO2制H3PO2。（阳离
子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）下列说法正确的是
3
A．阳极室有H2生成 B．阴极室溶液pH减小 C．原料室溶液pH保持不变 D．阳极室可能有H3PO4生成 11 D 27．（13分）工业上用菱锰矿（MnCO3）［含FeCO3、SiO2、Cu2(OH) 2CO3等杂质］为原料制取二氧化锰，其流程示意图如下：
（5）将MnCl2转化为MnO2的另一种方法是电解法。
① 生成MnO2的电极反应式是 。 ① 若直接电解MnCl2溶液，生成MnO2的同时会产生少量Cl2。检验Cl2的操作是 。 ③ 若在上述MnCl2溶液中加入一定量的Mn(NO3)2粉末，则无Cl2产生。其原因是 。 27．（13分）
（5）① Mn2－2e-＋2H2O＝MnO2＋4H+（2分）
② 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成（1分）
① 其它条件不变下，增大Mn2+浓度[或增大c(Mn2+)/ c(Cl-)]，有利于Mn2+放电（不
利于Cl-放电。）（2分，其余答案不得分）
28．（15分）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验： （2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。
a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：
偏移减小→回到零点→逆向偏移。
4
＋
① a中甲烧杯里的电极反应式是 。
② ｂ中电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。 ③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是 。
（2）① Fe2+ －e-＝Fe3+（2分） ② 负（2分）
③ Fe2+＋Ag+
Fe3+＋Ag（2分）
北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分试卷及答案
11．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极
上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是 A．O2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应
－
B．该电池放电时NO3向石墨Ⅱ电极迁移
－－
C．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO2 +2e NO+ 2NO3 D．相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
I NO2+NO3--e-═N2O5 II O2+2N2O5+4e-═4NO3- 11 D 26．（13分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。 （2）测定汽车尾气常用的方法有两种。
①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为
图2
（2）①CO－2e＋H2O
－
CO2＋2H+
2015年石景山区高三统一测试
12．下列关于电化学的叙述正确的是（ ）
5
2014-2015北京各区高三一模电化学专题汇编解析
