2019-2020年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律专项突破
10“位—构—性”关系和粒子半径比较学案
1．元素的“位—构—性”三者关系
2．“位”“构”“性”关系的应用
(1)结构与位置互推
注：①若一种阳离子与一种阴离子电子层数相同，则“阴前阳后”，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子的原子序数大。
②同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。
③在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，“价奇序奇，价偶序偶”。 (2)性质与位置互推
熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。 —元素的金属性、非金属性。递
变—气态氢化物的稳定性。
性—最高价氧化物对应水化物的酸碱性。质
—金属与H2O或酸反应的难易程度。
(3)结构与性质互推
①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。
②原子半径决定了元素单质的性质；离子半径决定了元素组成化合物的性质。
③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。
[高考命题点突破]
命题点1 利用周期表的片断结构推断性质
1．(xx·东北育才中学三模)短周期主族元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B [由戊、己的位置及二者分别是空气、地壳中含量最多的元素，可判断出戊是N，己是O，则庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg。甲可能是H或Li，A项错误；同周期，从左到右元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性也增强，B项正确；Mg(OH)2、Al(OH)3与H2CO3相互之间不能发生反应，C项错误；F没有最高价含氧酸，D项错误。] 2．(xx·专家原创)有四种短周期主族元素R、E、X、Y，其在周期表中的相对位置如图所示。R、X、Y的原子序数之和为37。
下列有关推断正确的是( ) A．简单离子半径：r(E)>r(Y)>r(R) B．最高价氧化物对应的水化物酸性：R>X>E C．气态氢化物的热稳定性：X>R>Y D．E和Y组成的化合物含两种化学键
B [依题意，设R的原子序数为a，则X、Y的原子序数分别为a＋7、a＋9。则3a＋16＝37，解得a＝7。所以，R为N，E为Al，X为Si，Y为S。A项，简单离子半径：r(S
－
3－
3＋
2
)＞r(N)>r(Al)，错误；B项，酸性：HNO3>H2SiO3>Al(OH)3，正确；C项，热稳定性：
NH3>SiH4，H2S>SiH4，错误；D项，硫的非金属性比氯弱，氯化铝是共价化合物，则硫化铝一定是共价化合物，硫化铝只含共价键，错误。] 命题点2 “位—构—性”的相互综合推断
3．(xx·全国Ⅰ卷)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
C [四种主族元素都在短周期，W的简单氢化物可用作制冷剂，则W为N元素。Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X为O元素，Z为S元素。A项，非金属性O强于N，所以水的热稳定性强于氨气，正确。B项，Y的简单离子为Na，X的简单离子为O，Na与O具有相同的电子层结构，正确。C项，硫化钠溶液水解显碱性，不能使蓝色石蕊试纸变红，错误。D项，O元素与S元素属于同一主族(第ⅥA族)，S元素与Na元素都在第三周期，正确。]
4．(xx·山西重点中学联考)A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊均是由其中的两种或三种元素组成的常见化合物，庚是由其中的一种元素形成的单质，甲为淡黄色固体，已知：甲＋乙===丁＋庚，甲＋丙===戊＋庚；常温下0.1 mol·L丁溶液的pH为13，则下列说法不正确的是( ) A．元素C分别可以与元素A、B、D形成多种化合物
B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)>r(B)>r(C) C．1.0 L 0.1 mol·L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol D．甲与戊都为离子化合物，其晶体中阳离子数与阴离子数之比相同
C [由丁的溶液可知丁为氢氧化钠，甲为过氧化钠，则可猜测单质庚为O2，由此推断乙为水，丙为二氧化碳，则A、B、C、D分别为H、C、O、Na。A项，氢、碳、钠和氧会形成多种化合物，如：H2O、H2O2，CO、CO2，Na2O、Na2O2等，故A项正确；B项，原子半径比较，先看周期数再看原子序数，故B项正确；C项，由于碳酸根离子会水解成碳酸氢根离子和氢氧根离子，故含0.1 mol Na2CO3的水溶液中阴离子的物质的量大于0.1 mol，C项错误；D项，过氧化钠和碳酸钠中阳离子数和阴离子数之比都为2∶1，故D项正确。]
根据表中短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是( )
元素编号 原子半径/nm 最高化合价或最低化合价 E F G H I J K L －1
－1
2－
＋
2－
＋
0.037 0.074 0.082 0.099 0.102 0.143 0.160 0.186 ＋1 －2 ＋3 －1 －2 ＋3 ＋2 ＋1 A．最高价氧化物对应水化物的酸性：H＞I B．简单离子半径：K>F
C．同温下，形状、大小相同的单质与等浓度、等体积的稀硫酸反应的速率： L>K>J
2019-2020年高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律专项突破10“位—构—性”关系和粒子半径比较学案
