学年高中化学选修四鲁科版练习化学反应条件的优化工业合成氨含解
析
Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
第2章 化学反应的方向、限度与速率 第4节 化学反应条件的优化——工业合成
氨
1．合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：
关于合成氨工业的说法中不正确的是( )
A．混合气进行循环利用遵循绿色化学思想
B．合成氨反应须在低温下进行
C．对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率
D．使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动
解析：低温虽然有利于平衡正向移动，但低温会导致反应速率降低，不利于提高生产效率，答案选B。
答案：B
2．对于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，下列叙述中正确的是( )
A．都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响
B．都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间
C．都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响
D．催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用
解析：对化学反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，催化剂和高压均能缩短达
到平衡的时间，但只有高压可使平衡向生成NH3的方向移动，催化剂不影响平衡。
答案：C
3．接触法制硫酸工艺中，其主要反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)
ΔH<0，在450 ℃并有催化剂存在条件下建立平衡，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是( )
A．及时分离出SO3气体
B．选择高效的催化剂
C．适当升高温度
D．增大O2的浓度
解析：增大O2浓度可加速反应的进行，并使平衡向正反应方向移动。
答案：D
4．下表的实验数据是在不同温度和压强下，平衡混合物中NH3含量的变化情
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