2015年广州市高中化学竞赛(A卷)
本试卷共7 页，22 小题，满分为100 分。考试时间60 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的区、学校，以及自己的姓名、准考证号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔在“准考证号”处填涂准考证号。 2．选择题每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
本卷可能用到的相对原子质量： H 1 C12 N14 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题（共36分）
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选．．．．项符合题意。）
1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
A．B．C．D．
2098320983209832098320983Bi和
21083Bi的说法正确的是
Bi和Bi和Bi和Bi和
21083210832108321083Bi都含有83个中子 Bi互为同位素
Bi的核外电子数不同 Bi分别含有126和127个质子
2．分类思想是中学化学的核心思想，分类均有一定标准。下列有关说法正确的是
A．Al2O3、NaHCO3均可与强酸、强碱反应，都为两性物质 B．Na2O2、AlCl3在适当条件下均可导电，都为电解质
C．CuCl2与FeCl3均可与Fe发生置换反应，都可充当氧化剂 D．BaCO3、BaSO4、Ba(OH)2均难溶于水，所以均属于难溶电解质 3．化学与生活息息相关，下列说法正确的是
A．海轮外壳上装锌块可减缓腐蚀
B．铝合金表面有致密氧化膜遇强碱不会被腐蚀 C．高纯SiO2由于可导电因此用作光导纤维 D．SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体 4．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.6NA B．标准状况下2.24L H2O中含有H2O分子数为0.1NA C．1L 0.1mol/L NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA D．实验室所制得的1.7g NH3中含有的电子数为NA
5．下列离子能大量共存，通入足量SO2后，所含离子仍能大量共存的是
A．NH4+ 、Al3+ 、SO42-、AlO2- B．Na+ 、SO32- 、Cl- 、K+
C．Na+ 、NH4、SO42-、Cl- D．K+ 、I-、Cl- 、NO3-
6．下列实验操作正确且能达到目的的是
A．用NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 B．用重结晶法除去KNO3中混有的NaCl C．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液 D．用NaOH溶液和分液漏斗萃取溴水中的溴
7．化学在生产生活中有广泛应用，下列有关说法没有涉及氧化还原反应的是
A．利用空气吹出法进行海水提溴 B．利用浸泡有高锰酸钾溶液的硅土保鲜水果
C．使用铁罐或铝罐储存运输浓硫酸 D．利用明矾进行河水的初步净化
8．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是
A．同质量、不同密度的N2和O2 B．同温度、同体积的H2和N2 C．同体积、同密度的C2H4和C3H6 D．同压强、同体积的N2O和CO2 9．已知NH4CuSO3与足量的1mol·L
－1
＋
硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成；
②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法合理的是
A．该反应中NH4CuSO3既是氧化剂又是还原剂 B．刺激性气味的气体是二氧化硫和氨气
C．NH4CuSO3中硫元素被氧化 D．该反应中硫酸既表现为酸性又表现氧化性
10．化学与社会、生活密切相关。对下列现象、事实、及对应解释均正确的是
选项 A． B． C． D． 现象或事实 饱和FeCl3溶液可用于废弃铜质印刷线路板中金属铜的回收 氯气通入冷的消石灰溶液制得的漂白粉在空气中久置会变质 实验室Na着火不能使用水而需要使用泡沫灭火剂灭火 坩埚材质有多种，但实验室熔融烧碱时不使用陶瓷坩埚而选择铁坩埚 解释 水溶液中浓度相同的情况下Cu2+的氧化性大于Fe3+ 漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3 钠可与水剧烈反应生成H2，但不可与CO2反应 陶瓷坩埚中含有SiO2，可与熔融状态下的烧碱反应
二、选择题（本题包括8个小题，每小题2分，共16分。每小题有1~2个选项符．．．．合题意。漏选得1分；错选、多选得0分）
11．如图所示铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（已知盐桥可以传导电流）
A．正极反应为：Zn -2e- =Zn2+ B．电池反应为：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液 12．下列有关实验操作不能达到目的的是
选项 A B C D 目的 －配制100 mL 1.0 mol·L1 CuSO4溶液 检验高温条件下水蒸气与铁粉反应产生的气体 除去自来水中含有的Cl- 确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3 操作 将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中 将所得气体通入肥皂水中用火柴点燃肥皂泡观察现象 将自来水置于蒸馏装置进行蒸馏操作 取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色浑浊 13．对于密闭容器中反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是
A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3 B．改变体系温度，平衡必定发生移动
C．平衡时，SO2的消耗速度必定等于SO3的生成速度 D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
14．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示， 其中只有X是短周期的金
属元素，下列判断不正确的是
R A．X的最高价氧化物能溶于强碱 B．非金属性：T＜R X T Z C．气态氢化物稳定性： Z＞T
Q D．R与Q的原子核外电子数相差16
15．下列实验不能达到目的的是 ．．
A．用AlCl3溶液和过量氨水制备Al(OH)3 B．用NH4Cl和Ca(OH)2固体混合加热制备NH3 C．用NaOH溶液除去溶于苯中的溴
D．用足量铜粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质 16．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A SO2通入溴水中 溶液褪色 SO2有漂白性 B 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液 将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置 分别向0.1 mol·L1醋酸和饱和硼酸－溶液中滴加0.1mol·L1Na2CO3溶液 －溶液变红 Fe(NO3)2样品已氧化变质 C 溶液分层，下层呈紫色 醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生 氧化性：Cl2＞I2 D 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 17．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为： NaHCO3+H2 储氢 HCOONa+H2O，下列有关说法正确的是
释氢
A．储氢、释氢过程均无能量变化 B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键 C．储氢过程中，NaHCO3被氧化
D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2
18．某含铬Cr2O72 废水用硫亚铁铵［FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O］处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。已知在该过程中铬元素转变成
－
+3价铬，不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述正确的是 A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol nx－
B．处理废水中Cr2O72的物质的量为2mol C．反应中发生转移的电子数为3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中2x=y
第二部分 非选择题（共64分）
19．（16分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素。A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红。B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍。B、E元素同主族，且原子序数相差8。
（1）E在元素周期表中的位置： ，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式： 。
（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式： ；实验室制备A的氢化物的化学方程式： 。 （3）B单质燃烧后的产物为 ，产物中存在的化学键类型有 ，写出该产物和水反应的离子方程式： 。 （4）写出D的最高价氧化物对应水化物与Cu反应的化学方程式： 。
20．（16分）以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3 ，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分为重铬酸钠:Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下：
广东省广州市2015年高中生化学竞赛试题（A卷） Word版含答案
