高中化学总复习知识归纳化学反应原理
3、单位： 、
4、同一反应中，用不同物质表示反应速率时，速率比= 5、同一反应在不同条件下反应时，比较速率大小的方法：
①化为同一物质 ②若 ，则 。③单位一致。 6、速率计算模版列三行 二、影响化学反应速率的因素
（1）决定因素（内因）：反应物的性质（决定因素） （2）外因； 1、浓度：
结论：研究和实验表明，其他条件相同时， 。 注意：；固体和纯液体没有浓度，因此增加固体用量，反应速率 。 2、压强
结论：对于有气体参加的反应，在密闭容器中保持温度不变时， 增大压强，气体 必然 ，相当于 ，反应速率 ； 减小压强，相当于减小 ，因而反应速率将 。 由此可见，压强对反应速率的影响可以归结为 对反应速率的影响。P37
注意：气体反应体系充入惰性气体（或无关气体）时，对反应速率的影响：
①恒容：充入“惰性气体”→ 总压强增大→ 物质浓度 →反应速率 。
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②恒压：充入“惰性气体”→ 体积增大 → 物质浓度 →反应速率 。 3、温度：
结论：实验表明，其他条件相同时， 。 4、催化剂
结论：实验表明， 。P38 催化剂是通过 来增大反应速率的。 5、其他因素：如 。 （3）微观分析
第二单元 化学反应的方向和限度
一、化学反应的方向 1、自发反应
在一定温度和压强下 就能自发进行的反应，称为自发反应。
2、判断化学反应方向的依据
①焓变：ΔH 0，有利于反应的自发进行 ②熵变：ΔS 0，有利于反应的自发进行
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同一物质，即S(g)>S(l)>S(s)
③综合： 口诀： ΔH - TΔS 0 反应能自发进行 ΔH - TΔS 0 反应达到平衡状态 ΔH - TΔS 0 反应不能自发进行 二、化学平衡状态 1、可逆反应
条件下，既能向 方向进行，同时又能向 方向进行的化学反应。
2、化学平衡状态
一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中所有参加反应的物质的 保持不变的状态。
3、化学平衡状态的标志4、化学平衡状态的判断
①“等”同一物质的消耗速率=生成速率，如合成氨时，2v（H2）正=3v(3)逆
②“定”各组分的c、n、m、ω不再变化。（注：不是相等，也不是按比例）
③“变到不变”适用于对p总、m总、n总、M、ρ不再变化的解决（关键找变化否）
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N2(g) + 3H2(g)H2(g) + I2(g)C(s) + H2O(g)2O3(s) + 3(g)
23(g) 2(g) (g) + H2(g) 2(s) + 32(g)
p总 m总 n总 M ρ
5、化学平衡常数与转化率
①表达式：
②意义：化学平衡常数K的大小能说明反应进行的程度。 K值越大，表示反应进行得 ； P48 ③化学平衡常数只与 有关；与 、 无关。 固体、水溶液中水的浓度可视为 ，其浓度不列入平衡常数表达式中。
④化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。 若反应方向改变，则平衡常数改变。
若方程式中各物质的系数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变。 ⑤应用：
A、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。
K值越大，它的方向反应进行的程度越大，反应物转化率越_盘。 一般地，K >_105时，该反应就进行得基本完全了。 B、判断某时刻反应的方向。（Q：浓度积） ：向正方向；：平衡状态 ；：向逆方向行
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C、利用K值可判断反应的热效应
若温度升高，K值增大，则正反应为 反应，即ΔH 0 若温度升高，K值减小，则正反应为 反应，即ΔH 0 ⑥转化率：
某一反应物的转化率可表示为： 转化率与 ， 有关。 ⑦学会有关K和a的相关计算――“列三行”
第三单元 化学平衡的移动
一、平衡移动方向与反应速率的关系 （1）v正 v逆,平衡向正反应方向移动。 （2）v正 v逆，平衡不移动。
（3）v正 v逆,平衡向逆反应方向移动。 二、外界条件对化学平衡的影响
在一定条件下，(g)(g)
(g) ΔH
达到了平衡状态，若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下： （1）浓度
①增大A的浓度或减小C的浓度，平衡向 方向移动； ②增大C的浓度或减小A的浓度，平衡向 方向移动。 （2）压强 ①若≠m
增大压强，平衡向 的方向移动；
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