高中化学总复习知识归纳化学反应原理 第三节 电解池的工作原理及应用
一、电解原理
1、电解：在 的作用下，在两电极上分别发生 的过程。电解过程中 能转化为 能。P19 2、工作原理：
①阴极、阳极的正确判断：（由电源的正、负极判断：正－ ；负－ ）。
②正确判断电子、电流、离子的移动方向。
电子由 极流向 极；再由 极流向 极。 电流由 极流向 极。
阳离子向 极移动；阴离子向 极移动。 ③与原电池对比：a、电解池有外加电源；
b、原电池负极发生－ 反应；电解池阳极发生－
反应。
3、电解时参与电极反应的物质的判断
①阳极放电顺序：金属 （铂、金除外）> S2- > > > >－>含氧酸根。
②阴极放电顺序： > 3+ > >H＋>……2+>2+>()>其它阳离子。 4、电解质溶液的电解规律惰性电极电解电解质溶液的实例：
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类型 实例 阳极反应式 阴极反应式 总反应方程式 复原 H24 24 2 3 4 3 5、应用
（1）氯碱工业（观察课本20页图，了解各物质产生与去向，即箭头指向）
①阳离子交换膜的作用： ②阳极反应式： （ 反应) 阴极反应式： （ 反应） 总反应方程式： 离子反应方程式: （2）电镀：铁上镀银
①材料：待镀金属铜作 极， 镀层金属作 极。电解质溶液： ②电极反应：阳极： ；阴极： 。 ③现象变化：阳极： ；阴极： ，溶液浓度 。
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（3）电解精炼铜
火法冶炼得到的铜中含有多种杂质如（， ， ，等）。 电解时，用 作阳极，用 作阴极，用 作电解液。
电解时阳极主要发生了的反应有：
、 、 、 阴极反应是： 。 电解后， 形成阳极泥，溶液浓度 。 （4）电解冶炼活泼金属（电解熔融、 、 制取金属、、） ①制时电极反应：阳极： ； 阴极： 。 总反应方程式： 。
②制取金属、总反应方程式： ， 。 6、活学活用
①正确区别原电池、电解池、电镀池
②注意多个电解池的串联时阴、阳极的判断、通过电路电子相等用于计算，
③注意原电池与电解池混联时原电池、电解池的判别 二次电池：放电时充当 池，充电时是 池。
电极接法：原电池的负极接电源的 极，正极接电源的 极。 电化学中的相关计算解题方法：放电顺序与电子守恒。
求产物的量（析出固体的质量、产生气体的体积等）、溶液的、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。
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第三单元 金属的腐蚀与防护
一、金属的腐蚀
（1）定义：金属腐蚀是指 与周围环境中的物质发生 而损耗。
（2）本质：都是金属原子 电子而被 的过程 （3）分类：
化学腐蚀— 金属和接触到的物质直接发生 而引起的腐蚀 。
电化学腐蚀— 跟电解质溶液接触时，会发生 反应。
使比较活泼的 而被 ，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。
根据环境的不同，电化学腐蚀又可以分为 和 。 二、钢铁的腐蚀： 是造成钢铁腐蚀的主要原因。 （1）吸氧腐蚀（中性、弱酸、弱碱环境：是钢铁腐蚀的主要形式） 负极： 正极： 总反应：
()2进一步被氧化成 ，方程式为： 。 ()3脱去一部分水就生成2O3·x H2O（铁锈主要成分） （2）析氢腐蚀（酸性环境）
负极： 正极： 总反应：
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规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：
电解原理的腐蚀 > 原电池的腐蚀 > 化学腐蚀 > 有防腐措施的腐蚀 三、金属的防护
防止金属锈蚀最常用的方法：
（1）在金属表面覆盖 ；如： 等方法。
（2）化学保护法： ①牺牲阳极的阴极保护法
该反应是将被保护的金属与比其更活泼的金属连接在一起，更活泼的金属作 极 （ ），而作为 极的金属就能不被腐蚀而得到保护。
② 外加电流的 保护法。将被保护的金属作为 极。 （3）改变金属的组成和结构：把金属制成防腐的合金 规律总结：防腐措施由优、劣的顺序如下：
外接电源的阴极保护法 > 牺牲负极的正极保护法 > 无防腐条件的腐蚀
专题2 化学反应速率和化学平衡
第一单元 化学反应速率
一、化学反应速率的（v）
1、定义：单位时间内 。 2、计算公式： =
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