第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂
一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分) 1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是( ) A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应
D．复分解反应
解析：A项，化合反应不一定是氧化还原反应，如NH3＋HCl===NH4Cl，该反应中无电子转移。△
B项，分解反应不一定是氧化还原反应，如CaCO3=====CaO＋CO2↑，该反应中无电子转移。C项，置换反应一定是氧化还原反应，一定发生电子转移。D项，复分解反应都不是氧化还原反应，无电子转移。故选C。 答案：C
2．[双选题]在一定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是( ) A．该反应属于置换反应 B．氧化性I2>KClO3 C．还原性KClO3>I2
D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3 解析：该反应属于置换反应，A正确。 2KClO3＋I2 ===2KClO3＋C l2
+50+50氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物
?KClO3>KIO3，?
氧化性：?
??KClO3>I2，
?I2>Cl2，?
还原性：?
??I2>KClO3。
答案：AD
3．[双选题]下列变化中，需要加入氧化剂的是( ) A．SO2→SO3
B．HCl→H2 D．Fe2O3→Fe
C．FeCl2→FeCl3
氧化剂
解析：反应需加入氧化剂，则物质转化是还原剂――→氧化产物。 答案：AC
4．已知氧化性：Br2>Fe>I2，还原性：I>Fe>Br，则下列反应不能发生的是( ) A．Br2＋2I===2Br＋I2 B．Br2＋2Fe===2Br＋2Fe C．2Fe＋2I===2Fe＋I2 D．2Fe＋2Br===2Fe＋Br2
解析：在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，D项不符合，不能发生。
3＋
－
2＋
3＋
－
2＋
2＋
－
3＋
－
－
3＋
－
2＋
－
答案：D
5．溶液中氧化剂XO3的含量有1.5×10mol，与300 mL 0.1 mol·L亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则还原产物中元素X的价态是( ) A．＋2 C．＋1
B．－2 D．0
－1
－
－2
－1
解析：n(Na2SO3)＝0.3 L×0.1 mol·L＝0.03 mol，Na2SO3被氧化为Na2SO4，化合价升高总数为[＋6－(＋4)]×0.03 mol；设X被还原后的价态为y，则化合价降低总数为(＋5－
y)×1.5×10－2mol，由化合价升高总数等于降低总数：(6－4)×0.03＝(5－y)×1.5×10－2，y＝＋1。
答案：C
二、非选择题(本题包括3个小题，共30分) 6．(12分)写出符合下列要求的化学方程式：
(1)一种单质还原一种化合物：___________________________________________； (2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂：
________________________________________________________________________； (3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂：
________________________________________________________________________； (4)一种单质氧化一种化合物：
________________________________________________________________________。 答案：(1)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
高温
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4、H2＋CuO===== Cu＋H2O等 (2)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O或 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑等 通电(3)2H2O===== 2H2↑＋O2↑ 催化剂(4)O2＋2SO2=====△2SO3等
7．(8分)实验证明，以下五种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2。 请填写下列空白：
(1)反应中被还原的元素是：_________________________________________________。 (2)反应中的生成物是：_____________________________________________________。
＋4
＋6
0
－1
解析：这五种物质中，有不同价态的元素为SO2和H2SO4，Cl2和HCl，而Cl2是常见的氧化剂，故反应物中做氧化剂的是Cl2，则HCl为还原产物。由此可知SO2做还原剂，H2SO4为氧化产
物。
答案：(1)氯元素 (2)HCl、H2SO4
8．(10分)实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。 (1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是__________。
(2)当参加反应的氧化剂的物质的量是1 mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。 (3)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有( ) A．酸性 B．还原性 C．氧化性 解析：
D．挥发性
8H2O，由元素化合价变化可知，KMnO4做氧化剂，HCl做还原剂，而且n(氧化剂)∶n(还原剂)＝2∶10＝1∶5。当n(KMnO4)＝1 mol时，生成n(Cl2)＝2.5 mol，在标况下体积为V(Cl2)＝2.5 mol×22.4 L/mol＝56 L。转移的电子数为5NA。由方程式可知，16 mol HCl参加反应，只有10 mol做还原剂。所以，HCl在反应中既表现还原性，又表现酸性。 答案：(1)KMnO4 HCl (2)5 mol 56 L 5NA (3)AB
高中化学 第二章 第3节 第1课时 氧化还原反应 氧化剂和还原剂课时作业 鲁科版必修1
