强化训练
角度1电解质相关概念及判断
1.下列物质属于电解质且能导电的是 ( ) A.金属铜 B.液态HCl C.酒精 D.熔融KNO3
【解析】选D。铜是金属能导电,但它是单质,不是电解质,A错误;液态HCl溶于水导电属于电解质,但液态氯化氢本身不能电离不能导电,B错误;酒精是乙醇,是化合物,在水中存在乙醇分子,没有自由移动的离子,故不能导电,是非电解质,C错误;熔融的KNO3是化合物,能电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子,能导电,属于电解质,D正确。
2.(2024·大连模拟)下列说法中正确的一组是 ( ) ①不溶于水的盐都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质
③0.5 mol·L-1一元酸溶液H+浓度为0.5 mol·L-1 ④强酸溶液中的H+浓度一定大于弱酸溶液中的H+浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电 A.①③⑤⑥ B.②④⑤⑥ C.只有⑤ D.只有⑥
【解析】选C。①电解质的强弱与溶解度无关,不溶于水的盐可能是强电解质,如硫酸钡,①错误;②电解质的强弱与溶解度无关,可溶于水的盐可能是弱电解质,如醋酸铅,②错误;③0.5 mol·L-1一元酸溶液H+浓度不一定为0.5 mol·L-1,如醋酸,③错误;④强酸溶液中的H+浓度不一定大于弱酸溶液中的H+浓度,H+浓度
与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关,与电解质的强弱无关,④错误;⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子,⑤正确;⑥酸在熔融状态时均不导电,只有溶于水时才导电,⑥错误。 角度2电离方程式及物质的导电性
3.(2024·连云港模拟)下列物质在指定条件下电离方程式正确的是 ( ) A.Na2CO3溶于水:Na2CO3
N
+CAl
+H2O+H+ H2S+OH-
;B项应用可逆号“
”,C项为HS-
B.Al(OH)3酸式电离:Al(OH)3
C.NaHS溶于水HS-的电离:HS-+H2OD.NaHSO4加热熔化:NaHSO4
Na++HS
【解析】选D。A项应为Na2CO3的水解。
2Na++C
4.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( ) A.NaHSO4B.Ba(OH)2C.Al2(SO4)3D.H2CO3
Na++H++SBa2++O
2Al+3+3S
2H++C
【解析】选A。B中OH-的系数为2,不能合并写作“O”;C中Al3+与S的离
子符号不正确;D中H2CO3是二元弱酸,应分步书写,且为可逆号。
5.(2024·保定模拟)同一温度下,强电解质溶液a、弱电解质溶液b、金属导体c三者的导电能力相同,若升高温度后,它们的导电能力强弱顺序是 ( ) A.b>a>c B.a=b=c C.c>a>b D.b>c>a
【解析】选A。金属导体随温度升高导电能力减弱;强电解质不存在电离平衡,升高温度,溶液中的离子浓度不变,导电能力不变;弱电解质存在电离平衡,升高温度,弱电解质的电离程度增大,溶液中的离子浓度增大,随温度的升高,弱电解质的导电能力增加得最多。
6.下列解释事实的方程式不正确的是 ( ) A.NaHCO3的电离方程式为NaHCO3
Na++H++C
N
+OH-
B.25 ℃时,测0.1 mol·L-1氨水的pH为11:NH3·H2OC.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2D.NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡: HS
+H2O
H2SO3+OH-、HS
H++S
Cu+Cl2↑
【解析】选A。 NaHCO3在水溶液中电离时,电离方程式应为NaHCO3HC
H++C
Na++HC、
,A项错误;25 ℃ 时,0.1 mol·L-1 氨水的pH为11,说明NH3·H2O
为弱碱,故其电离为不完全电离,B项正确;用氯化铜溶液做导电实验,是氯化铜在水溶液中发生了电解,CuCl2盐,HS
Cu+Cl2↑,C项正确;NaHSO3为弱酸的酸式
既电离,又水解,D项正确。
角度3基础型离子方程式的正误判断
1.(2024·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
Al
+H2↑
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2N
+2H+
Cu2++2NO2↑+H2O H2SiO3↓+2Na+
D.向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H+
【解析】选A。A项,Cl2与NaOH反应生成NaCl、NaClO和H2O,正确;B项,不符合电荷守恒,错误;C项,稀HNO3与Cu反应生成NO,错误;D项,Na2SiO3为可溶性的钠盐,应拆开,错误。
2.(2024·西安模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HCl
Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
Al(OH)3↓+3H+
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OC.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O
2Na++2OH-+O2↑
+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
Mn2++Cl2↑+2H2O,
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HC
【解析】选D。A项,MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4H++2Cl-错误;B项明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2O项,Na2O2溶于水产生O2:2Na2O2+2H2O与少量NaOH溶液反应:HC
+Ca2++OH-
Al(OH)3(胶体)+3H+,错误;C
4Na++4OH-+O2↑,错误;D项,Ca(HCO3)2溶液CaCO3↓+H2O,正确。
3.(2024·六盘水模拟)下列离子方程式的书写正确的是 ( ) A.水玻璃中通入过量二氧化硫:Na2SiO3+SO2+H2OB.铁屑溶于过量稀硝酸:3Fe+8H++2N
2Na++S
+H2SiO3↓
3Fe2++2NO↑+4H2O
C.往碳酸钙中滴加稀盐酸:C+2H+H2O+CO2↑
D.在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液: Ca2++2HC
+2OH-CaCO3↓+C
+2H2O
【解析】选D。Na2SiO3易溶于水,应拆成离子,通入过量二氧化硫时生成亚硫酸氢钠,A项错误;铁屑溶于过量稀硝酸中生成硝酸铁,B项错误;碳酸钙难溶,用化学式表示,C项错误;在NaOH溶液中加入少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子方程式为Ca2++2HC
+2OH-CaCO3↓+ C
+ 2H2O,D项正确。
角度4连续型离子方程式的书写与判断 4.下列离子反应方程式不正确的是 ( ) A.过量SO2通入NaOH溶液中:SO2+OH-B.少量稀盐酸滴入Na2CO3溶液:C
+H+
HSHC
AlAl
+2H2O +4NS
+2H2O +H2O,再发生
C.向氯化铝溶液中滴入过量NaOH溶液:Al3++4OH-D.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O
【解析】选D。SO2通入NaOH溶液中首先发生SO2+2OH-SO2+S
+H2O
2HS
,总反应为SO2+OH-+H+
HC
HS
,A正确;B项,少量稀盐酸滴入
+2H+
CO2↑+H2O,正
Na2CO3溶液反应为C,盐酸过量时反应为C
2024届高考化学一轮复习离子反应作业
