2020高考化学冲刺提升突破
回答下列问题：
(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式
为
________________________________________________________________________。
(2)“滤渣1”的主要成分有____________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe，可选用的化学试剂是________。
(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3＋H2O
H＋＋B(OH)－Ka＝5.81×10－10，4，
3＋
可判断H3BO3是______酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是________________________________________________________________________。
(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________，
母液经加热后可返回 工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的
方
法
是
________________________________________________________________________。
解析：(1)硫酸铵溶液中存在平衡：NH＋4＋H2O
NH3·H2O＋H＋，硼酸镁
能与水解出的H＋反应，促进平衡向右移动，生成的一水合氨浓度增大，因溶液
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中存在平衡NH3·H2ONH3＋H2O，一水合氨浓度增大，促进NH3·H2O分解产生
NH3。用NH4HCO3溶液吸收氨气，发生的反应为NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3。(2)二氧化硅、氧化铁、氧化铝不溶于硫酸铵溶液，滤渣1的主要成分是二氧化硅、氧化铁、氧化铝。检验Fe3＋的试剂可选用KSCN。(3)由题给硼酸的解离反应方程式知，硼酸是一元弱酸。“过滤2”之前，调节pH≈3.5目的是将硼元素转化为硼酸，促进硼酸析出。(4)“沉镁”中，碳酸铵溶液与硫酸镁溶液发生相互促进水解反应生成碱式碳酸镁：2MgSO4＋2(NH4)2CO3＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2(NH4)2SO4＋CO2↑，或者反应生成碱式碳酸镁和碳酸氢盐。母液含硫酸铵，可以将母液返回“溶浸”工序循环使用，体现绿色化学理念和环境保护思想。碱式碳酸镁转化成轻质氧化镁，联系碳酸镁、氢氧化镁受热都能分解生成氧化镁，也可以联系碱式碳酸铜分解生成氧化铜、水和二氧化碳，可知采用的方法是高温焙烧法，高温
MgCO3·Mg(OH)2=====2MgO＋H2O＋CO2↑。
答案：(1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3
(2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN (3)一元弱 转化为H3BO3，促进析出 (4)2Mg2
＋
＋3CO2－
3＋2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HCO－3[或2Mg2
＋
＋2CO2－3＋
H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑] 溶浸 高温焙烧
8．磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之一。一种回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片(主要成分LiFePO4、炭黑和铝箔)中金属的流程如下：
(1)步骤①中“碱溶”反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)
步
骤
②
中
反
应
的
离
子
方
程
式
为
________________________________________________________________________。
若用H2O2代替HNO3，其优点是_______________________。
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(3)步骤③沉淀的主要成分是_____。
(4)步骤④中生成含Li沉淀_____(填“能”或“不能”)用硫酸钠代替碳酸钠，原因是_____。
答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===3H2↑＋2NaAlO2
＋＋3＋
(2)3LiFePO4＋NO－＋3H3PO4＋NO↑＋2H2O 不产生氮氧3＋13H===3Li＋3Fe
化物大气污染物
(3)Fe(OH)3 (4)不能 硫酸锂易溶于水，不能形成含锂沉淀
9．工业上用木炭粉和水蒸气在高温条件下反应制取H2，同时生成CO2。某学习小组在实验室中模拟H2的工业生产过程并测定其产率，实验装置如图所示。
(1)仪器a的名称为_______________。仪器b的作用为____________________________。
(2)实验步骤：连接好装置，检查装置的气密性；______________________(按顺序填入下列步骤的序号)。
①向装置A、B、C、D中分别加入相应试剂，打开活塞K，通入一段时间N2。 ②加热装置B处硬质玻璃管。
③关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管。 ④点燃装置A处酒精灯。
⑤待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热。
(3)装置B处硬质玻璃管中发生的所有反应的化学方程式为______________________。
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(4)读取E量气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、___________、视线与凹液面最低点相切；若仰视读取初始读数，则导致所测气体的体积___________(填“偏大”或“偏小”)。
(5)实验后所得气体体积为V2 mL(标准状况)；取装置C中液体，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤，将滤液和洗涤液合并，以甲基橙为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为V3 mL。
①
达
到
滴
定
终
点
时
的
现
象
为
________________________________________________________________________。
②H2的产率为__________________(列出代数式即可)。
③还可通过____________，得出装置C中所吸收产物的物质的量。 (6)从安全角度考虑，该实验装置的缺陷为_________________________________。
解析：(1)由装置图知仪器a的名
称为酒精喷灯。玻璃导管b与内外气压相通，可平衡压强，并检查装置是否存在堵塞。(2)根据实验目的和实验原理，连接好装置，检查装置的气密性后，应进行的操作为向装置A、B、C、D中分别加入相应的试剂，打开活塞K，通入一段时间N2以排尽装置中的空气；再关闭活塞K，连接盛有适量水的量气管；点燃装置B处酒精喷灯预热木炭粉，以防止水蒸气进入硬质玻璃管后冷凝，使木炭粉潮湿不易与水蒸气反应；然后点燃装置A处酒精灯，提供水蒸气；待装置B处木炭粉完全反应后，停止加热，故正确的实验步骤为①③②④⑤。(3)装置B处硬质
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玻璃管中可能发生C与水蒸气在高温条件下生成CO、H2的反应和C与水蒸气在高温
高温条件下生成CO2、H2的反应，其化学方程式分别为C＋H2O(g)=====CO＋H2、C高温
＋2H2O(g)=====CO2＋2H2。(4)读取量气管读数时，应注意的事项为冷却至室温、调整量气管至左右液面相平、平视读数。若仰视读取初始读数，则读数偏大，导致所测气体的体积偏大。(5)①甲基橙的变色范围为3.1～4.4，故达到滴定终点时的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。②根据信息知，反应生成的n(CO2)＝(V1×10－3 L×0.100 0 mol·L－l－V3×10－3 L
－4
（V－V）×1013－1
×0.100 0 mol·L)/2＝ mol；m g木炭粉中所含n(C)＝
2
m gmm
mol；由碳原子守恒知，所测混合气体中n(CO)＝[－－1＝
12 g·mol1212（V1－V3）×10－4m－6（V1－V3）×10－4
] mol＝ mol；由化学方程式C＋
212mm高温
2H2O(g)=====CO2＋2H2，计算得H2的理论产量为(×2) mol＝ mol，则H2的产
126V2×10－3 Lm－6（V1－V3）×10－4
－ mol
22.4 L·mol－112率为×100%；③通过测定洗净后干燥
m mol6的BaCO3的质量，可得出生成 的CO2的质量，进一步计算出H2的产率。(6)装置受热不均匀或装置内气体压强减小时，容易引起倒吸。
答案：(1)酒精喷灯 平衡压强、检查装置是否存在堵塞 (2)①③②④⑤
高温高温
(3)C＋H2O(g)=====CO＋H2、C＋2H2O(g)=====CO2＋2H2 (4)调整量气管至左右液面相平 偏大
(5)①当滴入最后一滴盐酸时，溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 V2×10－3 Lm－6（V1－V3）×10－4
－ mol
22.4 L·mol－112②×100%
m mol6③测定洗净后干燥的BaCO3的质量 (6)缺少防倒吸装置
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【冲刺提升】2020届高考化学三轮冲刺要点突破：非金属单质及其化合物的性质转化【专题训练、课后总结】
