第九单元 溶 液
1.(2016·上海中考)生活中常见的物质属于溶液的是 ( ) A.草莓酱 B.蒸馏水 C.蔗糖水 D.玉米糊
【解析】选C。属于溶液的条件是溶质均匀地溶解在对应的溶剂内,形成均一、稳定的混合物,蒸馏水是一种纯净物,草莓酱和玉米糊都不能溶解在水中。
2.(2016·汕尾中考)溶液与我们的日常生活密切相关。下列关于溶液的说法正确的是 ( ) A.溶液一定是无色透明的 B.面粉与水混合可形成溶液 C.稀溶液也可能是饱和溶液 D.溶液的上层浓度小,下层浓度大
【解析】选C。均一、稳定的混合物叫溶液。溶液一定是澄清的透明的,但不一定是无色的,如:硫酸铜溶液是蓝色的;A错误;面粉与水不能形成均一、稳定的混合物,B错误;物质的溶解能力受温度及溶质和溶剂的种类的形影,故不同的物质溶解能力不同,故稀溶液也可能是饱和溶液,如:氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液。C正确;溶液是均一的、稳定的,故溶液各处的组成相同,D错误。
3.(2016·德州中考)要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是 ( ) ①硝酸铵和水 ②铁和稀硫酸 ③固体氢氧化钠和水 ④生石灰和水 ⑤石灰石和稀盐酸 A.①②③④⑤ C.②③⑤
B.②③④⑤
D.②④⑤
【解析】选B。本题考查学生判断实验现象的能力。解答本题的关键应明确两点:(1)化学反应中产生气体使瓶中压强增大,导致气球鼓起来;(2)物质溶于水产生热量
使瓶中压强增大,导致气球鼓起来。①硝酸铵溶于水温度降低;②铁和硫酸反应产生气体;③固体氢氧化钠溶于水放出热量;④生石灰与水反应放出热量;⑤石灰石和稀盐酸反应产生气体。由题意分析,故选B。 4.(2016·福州中考)实验室用硝酸钾固体配制100.0 g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液,下列说法正确的是 ( ) A.用50 mL量筒量水
B.将固体放于托盘天平的右盘称取 C.将固体直接投入量筒中溶解
D.将配好的溶液装入贴有标签(如图)的试剂瓶中,塞好瓶塞
【解析】选D。本题考查学生对溶液配制的掌握。所配溶液需要硝酸钾3 g,水97 mL,应选100 mL的量筒量水,称量固体时,左物右码;量筒只能量取液体,不能用于溶解物质。
5.(2016·呼和浩特中考)20℃时,将等质量的a、b两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲,升温到50℃时,现象如图乙,a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是 ( )
A.图丙中M表示b的溶解度曲线 B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于b C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液 D.30℃时a、b溶液溶质质量分数不相等
【解析】选C。由甲图可知,20℃时a的溶解度小于b的溶解度,故M表示的是a的溶解度曲线,N表示的是b的溶解度曲线,A错误;20℃时,b完全溶解,说明此时b的溶质质量分数大于a的溶质质量分数,B错误;升温到50℃时,a和b中均没有固体剩余,b一定是不饱和溶液,50℃时a的溶解度大于b的溶解度,故a一定是不饱和溶液,C正确;30℃时,a、b的溶解度相等,此时b溶液中固体全部溶解,则a溶液中固体也全部溶解,故a、b溶液溶质质量分数相等,D错误。
6.(2016·武威中考)下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是 。
(2)t2℃时,将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为 g。
(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中浓度由大到小的顺序是 。 (4)t1℃,将盛有c的饱和溶液的小试管放入盛有水的烧杯中(如图),向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊,原因是 。
【解析】(1)结合溶解度曲线图可以判断t1℃时a与c两物质的溶解度曲线相交于一点,表示该温度下,两物质的溶解度相等;(2)t2℃时,a物质的溶解度是
50 g,50 g水中最多溶解25 g固体a,所以将50 g a物质放入50 g水中充分溶解得到溶液的质量为75 g;(3)将t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液降温至
t1℃,a、b仍为饱和溶液,c为不饱和溶液,结合溶解度曲线图可知b饱和溶液的溶质质量分数比a大,a与c
饱和溶液的溶质质量分数相等,但由于c是不饱和溶液,所以a的溶质质量分数大于c,故浓度由大到小的顺序是b>a>c;(4)由于NaOH溶于水放热,c的溶解度随温度的升高而减小,所以向水中加入一定量的氢氧化钠固体后,试管中的溶液变浑浊。
答案:(1)t1℃时,a与c的溶解度相同 (2)75 (3)b>a>c (4)NaOH溶于水放热,而c的溶解度随温度的升高而减小
【拓展延伸】初中化学图象题解题技巧
1.定性判断类图象题:这类问题常与物质质量变化、化学反应速率、溶液pH、溶解度等知识的考查相联系。解题的关键是认清横纵坐标的含义,理解图示曲线的化学意义,在此基础上结合化学原理做出正确判断。重点在于对图象的整体走势作合理理解,并能弄清特殊的点:如曲线起点、拐点和交点等的含义。
2.定量计算中的图解法:这类问题要求解题者根据文字叙述及图象提供的信息,通过计算求解某些量的数值或某些量的相互关系。解这类题的要求在于必须抓住图象中的关键“点”,如起点、终点、转折点、最大值点、最小值点等,以关键点为突破口,找出各物质之间的质量关系或列出比例式进而求解。
7.(2016·潍坊中考)探究学习小组在制作“叶脉书签”时,需要将树叶放在质量分数为10%的氢氧化钠溶液中煮沸。下图所示为该小组配制10%的氢氧化钠溶液的操作过程:
(1)图中仪器a的名称是 ,写出该仪器的另一种用途 。
(2)操作B中,必须将氢氧化钠固体放在 里,并置于托盘天平 盘(填“左”或“右”)进行称量。
(3)操作D中,用量筒量取所需体积的蒸馏水时还用到 (填写仪器名称)。某同学在读取量筒读数时的视线如图所示,若其他操作正确,则会造成所配制氢氧化钠溶液的质量分数 (填写“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,要先用大量水冲洗,再涂上 。
(5)制作“叶脉书签”结束后,刘强同学想继续测定废液的酸碱度,下列用品不需要的是 (填写字母填号)。 a.玻璃棒
b.pH试纸
c.酚酞试液
d.白瓷板(或玻璃片)
【解析】(1)a为烧杯,是较多量液体的反应容器。(2)氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性,应放在玻璃器皿(如烧杯)中称量。(3)在用量筒量取液体时,接近刻度线时应改用胶头滴管滴加;量取水时仰视读数会导致量得的水偏多,造成所配制的溶液溶质质量分数偏小。(4)氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,沾到皮肤上,应先用大量水
冲洗,再涂上硼酸溶液中和。(5)酚酞试液只能判断溶液的酸碱性,无法测定溶液的酸碱度。 答案:(1)烧杯 用作反应容器 (2)玻璃器皿(或小烧杯、表面皿) 左 (3)胶头滴管 偏小 (4)硼酸溶液 (5)c
8.(2014·陕西中考)小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。 (1)下图是配制CuSO4溶液的操作过程,正确的顺序是 (填序号)。
(2)取NaOH溶液25 g,向其中加入10%的CuSO4溶液40 g时恰好完全反应。计算NaOH溶液中溶质的质量分数。
【解析】(1)配制硫酸铜溶液时,计算完后,进行称量,称量时先称固体,后量取水,最后是溶解,故步骤为称量、量取、溶解。(2)根据氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式,由硫酸铜的质量可以计算氢氧化钠的质量,从而可以计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 答案:(1)e、c、b、a、d
(2)解:CuSO4溶液中所含CuSO4质量为40g×10%=4 g, 设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x。 CuSO4+2NaOH160 80 4 g x
=解得:x=2 g
Na2SO4+Cu(OH)2↓
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数=×100%=8%
答:NaOH溶液中溶质的质量分数为8%。 【备选习题】
1.(2014·潍坊中考)下列物质放入水中,能形成溶液的是( ) A.面粉
B.冰块
C.花生油
D.蔗糖
【解析】选D。溶液是一种均一、稳定的混合物。面粉与花生油不溶于水,冰块与水属于同一种物质,只有蔗糖能溶于水形成溶液。
2.(2013·本溪中考)t℃时,有一杯接近饱和的硝酸钾溶液,下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是
( ) A.恒温蒸发溶剂 B.降低溶液的温度 C.向溶液中加入硝酸钾
D.向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液
【解析】选D。恒温蒸发溶剂,因溶剂减少而使不饱和溶液达到饱和;硝酸钾的溶解度随温度升高而增大,所以降低温度,使等量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和;加入一些硝酸钾固体能够使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和;溶液处于不饱和状态,而加入同温度下的硝酸钾饱和溶液,由于没有多余的硝酸钾固体,所以溶液仍然处于不饱和状态。
3.(2013·威海中考)下列关于溶解度的说法,不正确的是 ( ) A.溶解度能够表示物质溶解性的强弱程度 B.溶解度能够表示溶质在溶剂中溶解的程度 C.溶解度能够表示某种物质在某种溶剂中的溶解限量
D.在相同温度、相同溶剂的条件下,要判定不同物质的溶解度相对大小,可以根据其饱和溶液的溶质质量分数
【解析】选B。本题主要考查学生对溶解度的理解。根据溶解度的概念,溶解度表示物质溶解性的强弱程度;溶解度表示的是达到饱和状态时,所溶解的溶质的质量,但不能表示溶质在溶剂中溶解的程度;溶解度是达到饱和状态时,所溶解的溶质的质量,所以能够表示在某种溶剂中溶解的限量;根据溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系,溶解度越大,则其饱和溶液的溶质质量分数越大。
4.(2014·广州中考)将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中,所得溶液中溶质的质量分数为 ( ) A.9.8%
B.10.2%
C.10.8%
D.19.6%
【解析】选A。本题考查有关溶质质量分数的计算。解题时需明确:溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数=50 g×98%=49 g,加入450 g水后溶液的质量=450 g+50 g=500 g,溶质的质量分数=选A。
5.(2014·雅安中考)衣服上沾有碘很难洗净,碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如下表所示:
溶质 溶剂 溶解性 水 微溶 酒精 可溶 碘 汽油 易溶 苯(有毒) 易溶 ×100%=9.8%,故
由表中提供的信息判断,洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是 ( )
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