第2讲 物质的分离、提纯和检验
A组 基础题组
1.为完成下列实验,所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )
选项 A 用CCl4提取溴水中实验 的Br2 装置或 仪器 固体 物中回收I2 B C D 从食盐水中提取NaCl从KI和I2的固体混合配制100 mL 0.100 0 mol·L K2Cr2O7溶液 -1 答案 A B项,采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体,蒸发时用蒸发皿,错误;C项,碘易升华,KI加热不发生变化,从KI和I2的固体混合物中回收I2,应该有冷凝装置,错误;D项,配制100 mL 0.100 0 mol·LNa2CO3溶液需要100 mL容量瓶,则图中缺少容量瓶、胶头滴管等,故D错误。 2.下列有关混合物的分离与提纯的说法正确的是( )
A.由于碘在乙醇中的溶解度较大,所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点为100 ℃,乙醇的沸点为78.5 ℃,所以用加热蒸发的方法可使含水乙醇变为无水乙醇 C.由于汽油和水不互溶,因此可用分液的方法将二者分离
D.将含少量HCl的CO2气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶,可以除去HCl气体
答案 C A项,乙醇和水互溶,故错误;B项,虽然水和乙醇的沸点有差距,但是水容易挥发,所以直接用加热蒸发的方法得到无水乙醇是不可能的,应用氧化钙与水反应,再加热蒸发,故错误;D项,氯化氢和二氧化碳都可以和氢氧化钠反应,故错误。
3.为除去某物质中所含的杂质,所选用的试剂或操作方法正确的是 ( )
序号 物质 杂质 除杂试剂或操作方法 -1
① ② NaCl溶液 NaBr溶液 Na2CO3 Br2 加入盐酸,加热 用CCl4萃取、分液 依次通过盛有NaOH溶液和 ③ H2 CO2 浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 D.①②③
A.①②③④ B.②③④ C.①③④
答案 D ④CaCO3不溶于水,NaNO3溶于水,则溶于水、过滤可分离,与盐酸反应引入新杂质氯化钙,错误。 4.(2019辽宁六校协作体高三联考)海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.操作X是蒸发、结晶、过滤、洗涤
B.操作Y是先将NH3通入饱和食盐水,再不断通入CO2 C.沉淀主要成分为Mg(OH)2 D.气体及滤液可用于制备纯碱
答案 C 苦卤中含有镁离子,与纯碱中的碳酸根离子结合生成碳酸镁沉淀,故C错误。
5.(2019湖南醴陵高三月考)如图是氯化钠、氯化铵和碳酸氢钠三种物质的溶解度曲线,分析曲线得到的以下说法中,正确的是 ( )
①冷却含有Na、Cl、N 、HCO 的浓热的溶液,可得到碳酸氢钠晶体
+
-
-
②在20 ℃时,三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3 ③在 0 ℃时,氯化钠和氯化铵固体各20 g分别溶于50 g水,所得溶液都是饱和溶液 ④利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下 A.①②③
B.①②④
C.②③④
D.①③④
答案 B ①在20 ℃时,氯化钠和氯化铵的溶解度大于10 g,是易溶物质,碳酸氢钠的溶解度大于1小于10,是可溶物质,故正确;②在20 ℃时,三种物质的溶解度大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,由饱和溶液的溶质质量分数=
100 ×100%,故三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小顺序为NH4Cl>NaCl>NaHCO3,故正
确;③ 0 ℃时,氯化铵的溶解度大于40 g,20 g氯化铵能完全溶于50 g水,所得溶液不是饱和溶液,氯化钠的溶解度小于40 g,20 g氯化钠不能全部溶解,所得溶液是饱和溶液,故错误;④由三种物质的溶解度变化规律可知:利用结晶法从氯化钠、氯化铵混合物中分离出氯化铵的最佳温度在10 ℃以下,故正确。 6.(2018广东江门高考模拟)实验室在500 ℃时隔绝空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至分解完全并确定分解产物成分的装置如图所示(已知分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2)。下列说法中正确的是( )
(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题十一第2讲物质的分离、提纯和检验练习(含解析)
