标题：离子反应（第二课时）
姓名：朱钦红
单位：江西省赣县中学南校区
学科：高中化学
邮政编码：341100
手机号码：13766387260
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第二节：离子反应（第二课时）
教学目标 知识与技能：
1.认识离子反应及其发生的条件；
2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义；
3.初步建立起用微粒观（电离的观点）认识物质在水溶液中的存在形式及所发生的反应；
4.掌握复分解反应型离子方程式的书写方法。 过程与方法：
培养学生实验探究、分析问题、归纳问题的能力。 情感、态度与价值观：
1、通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。 教学重点：
离子反应的本质；离子方程式的书写 教学难点
离子方程式的书写。 教学方法
设疑、实验探究、讨论、分析、讲解相结合、练习。
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教学过程
【视频播放】播放《三国演义》里诸葛亮七擒七纵孟获故事中诸葛亮第四次释放
孟获的影像引出离子反应。：“《 [设问]大家知道为什么喝了哑泉里的水之后喝万安溪安乐泉水就能解毒？今天
我们就来探讨这个问题？ 【观察】 学生完成实验2-1 实验 现象 1.向盛有2mlNa2SO4溶液的试管里加入2ml稀KCl 溶液 2. 向盛有2ml Na2SO4溶液的试管里加入2mlBaCl2 溶液 3. 向盛有2ml CuSO4溶液的试管里加入2mlBaCl2 溶液 【思考】 1. Na2SO4 和BaCl2电离出的离子分别有哪些；CuSO4和BaCl2电离出的离子分别有哪些？
2.生成的白色沉淀是什么物质？
3.如果对反应后的溶液过滤，滤液中含有哪些离子？ 4.Na+和Cl-有没有参加反应？Cu2+和Cl-有没有参加反应？
5. Na2SO4和BaCl2反应的实质是什么？ CuSO4和BaCl2反应的实质是什么？ [板书]1.离子反应：有离子参加的化学反应称为离子反应。
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2、离子方程式
（1）概念：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 [设问]我们如何书写这些离子方程式呢？
[板书] 3、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）
①“写”：写出正确的化学方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2
②“拆”：把易溶于水、易电离的物质写成离子的形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示：Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“删”：删去方程式两边不参加反应的离子：B a2＋ + SO42－ = BaSO4↓ ④“查”：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等（质量守恒、电荷守恒）
[讲解]应该改写成离子形式的物质：
易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：CH3COOH、NH3·H2O、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
[练习]写出下列反应的离子方程式：
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NaOH+HNO3= KOH+H2SO4= Ba(OH)2+HCl= [相互交流] 答案： H++OH-=H2O
[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？结后得出离子反应方程式的意义。
[板书]4、离子反应方程式的意义：
①揭示离子反应的实质。
②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 [讲述]上述H++OH-=H2O离子方程式，可以表示强酸（如HCl、HNO3）与强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2）的一类反应。Ag+ +Cl— = AgCl↓离子方程式，可以表示AgNO3溶液与可溶性盐酸盐（如BaCl2、NaCl）的一类反应。
[讨论] 中和反应是一种特殊的复分解反应，根据以上三个反应的离子方程式分析中和反应的实质。
[板书]5.酸与碱发生中和反应的实质是:由酸电离出来的H+与由碱电离出来的OH-结合生成了H2O
[思考讨论] Ba（OH）2+2H2SO4=BaSO4↓+2H2O的离子反应方程式是否是：H+ + OH
－
=H2O？
[板书] 2H+ +SO42－+ Ba2++ 2OH－=2H2O+BaSO4↓ [投影练习] 写出离子方程式：
①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液
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化学人教版高中必修1人教版高中化学必修一第二章第二节《离子反应》第二课时教案
