氧化还原反应与离子反应知识点总结
一、氧化还原反应的有关概念 概念转化：
氧化剂 元素得电子 元素化合价降低 元素被还原 发生还原反应（反应） 具有氧化性（性质）
还原产物
发生氧化反应（反应） 还原剂
元素失电子
元素化合价升高
元素被氧化
氧化产物
具有还原性（性质） 反应物 物 质
电子转移 变价相等
同时发生 产物
生成物
口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；
1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。
2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。 3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。
4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。
5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。
二、电子转移的表示方法
1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。
ne- 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产
2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。
失 e- 还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物
得 ne-
三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法 （一）常见氧化剂与还原剂
1、氧化剂
（1）非金属性较强的单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3等； （2）变价元素中高价态化合物：
KClO3、KMnO4、K2Cr2O7、浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、固体硝酸盐等；（3）高价态金属阳离子：Fe、Ag、Cu等；
（4）能电离出H+的物质：稀H2SO4、稀HCl、NaHSO4溶液等； （5）其他：
3??2?HClO、漂白粉、MnO2、Na2O2、NO2、H2O2、银氨溶液、新制Cu?OH?2等2、还原剂
（1）金属性较强的单质：K、Na、Mg、Al、Fe、Zn等； （2）某些非金属单质：H2、C、Si等； （3）变价金属中某些低价态化合物：
CO、H2S及硫化物、Fe2?盐、Fe?OH?2、HBr、HI及其盐、SO2及亚硫酸盐等；（4）其他：单质S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等
（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法） 1、根据金属活泼性判断
金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。 （1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。（强调顺序） （2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指Fe2+） 如氧化性：Ag??Hg??Fe3??Cu2??H??Fe2?
2、根据非金属的活泼性判断
非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。 （1）单质的氧化性：F2?Cl2?Br2?I2?S （2）离子的还原性：S2??I??Br??Cl??F?
3、通过元素周期表判断 4、通过化学反应判断
氧化剂+还原剂 ? 氧化产物+还原产物
氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。简记为：左>右。 5、通过相近的反应判断
如由Fe?Cl2?FeCl3,Fe?S?FeS，可得出氧化性：Cl2?S 6、有反应条件的难易比较
不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应条件越来越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：F2?Cl2?Br2?I2。
氧化还原反应专项练习
1．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 [ ]
A．2F2+2H2O==4HF+O2↑
C．2AgNO3+Na2CO3==2NaNO3+Ag2CO3↓
2．下列变化属于还原反应的是 [ ]
A．Fe——→FeSO4 B．Cu(NO3)2——→Cu C．P——→P2O5 D．NaCl——→AgCl 3．下列说法中错误的是 [ ]
A．化合反应不一定是氧化还原反应 B．分解反应不一定是氧化还原反应 C．置换反应一定是氧化还原反应 D．复分解反应一定是氧化还原反应 4．实现下列反应需加入氧化剂的是 [ ]
A．HCl——→CaCl2 B．HCl——→H2 C．HCl——→Cl2 D．HCl——→CO2 5．下列对氧化还原反应的分析中合理的是 [ ]
A．Mg变为MgO时化合价升高，因此Mg在该反应中应中作还原剂
B．KMnO4受热分解时，Mn元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原
C．凡是氧化还原反应能能造福于人类
6．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 [ ]
A．一定被氧化 B．一定被还原 C．既可能被氧化又可能被还原 D．以上都不是 7．在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 [ ]
A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 C．置换反应一定属于氧化还原反应
D．氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂
8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )
A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 9.下列各反应中,水只做氧化剂的是( ) A. C+ H2O =
CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2↑+ O2↑
C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 10、对C+CO2===2CO的说法不正确的是
A、 该反应是氧化还原反应 B、该反应的氧化剂是CO2 C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是1：1 D、按照方程式该反应中转移的电子数是4
11、已知反应CL2+H2O===HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是
A、 CL2是氧化剂，H2O是还原剂 B、氧化剂与还原剂的物质的量比是1：2 C、按照方程式进行，氧化剂失电子1 mol D、CL2既是氧化剂又是还原剂
12. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2↑+N2↑。在该反应中，氧化剂是（ ）
①C ②S ③K2S ④KNO3 ⑤N2
A、①③⑤ B、②④ C、②④⑤ D、③④⑤
13.在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:2 14．M2O7x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-离子中M的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +6
15.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )
A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.还原性:Ni Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 H2S + Cl2 = S↓+ 2HCl 还原剂： 氧化剂： 还原剂： 氧化剂： MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化剂： 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O 氧化剂： 还原剂： 还原剂： 3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O 氧化剂： 还原剂： Cl2 + H2O = HCl + HClO 氧化剂： 还原剂： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 氧化剂： 17．在2KClO3 = 2KCl + 3O2↑的反应中，氯元素从__ 价变为__价，发生____ 反应；氧化剂是______ ，还原剂是______。电子从_ __元素转移给__元素，转移的电子总数是_______。 18．氧化还原反应的实质是____________，其特征是____________。物质中的某元素发生氧化反应时，反应结果该元素的化合价____，该物质在反应中所起的作用是________________；物质中某元素被还原时，它发生了______反应，______电子，结果化合价______，该物质在反应中所起的作用是____________。 19．在Cu2+、Fe2+、Al3+、Fe、Cl2、Cl-、S2-、S八种粒子中，只具有氧化性的是_________，只具有还原性的是_____________ ，既具有氧化性又具有还原性的是 ______________ 。 1.最外层具有8个电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素最外层电子一般少于4个，在反应中易失去电子；非金属元素最外层电子一般多于4个，在反应中易得到电子。 还原剂： 氧化剂： 还原剂：
化学必修一氧化还原反应与离子反应知识点总结及练习题
