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范 文
2020年高考化学二轮精品复习讲义：第三章 第四
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讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物 2016，卷甲 13T(C)； 1.了解铜及其重要化合物的制备方法， 2016，卷丙 7T(B)； 掌握其主要性质及其应用。
2015，卷Ⅰ 10T(B)； 2．了解常见金属的活动顺序。 2014，卷Ⅰ 8T(D)； 3．了解合金的概念及其重要应用。 2014，卷Ⅱ 9T(AD)、27T(3) 铜及其重要化合物 [知识梳理] 1．铜 (1)物理性质：紫红色固体，具有良好的延展性、导热性和导电 性。 (2)化学性质 反应物 非 金 属 O2 单 质 化学方程式 ①潮湿的空气中： 2Cu＋O2＋CO2＋ H2O===Cu2(OH)2CO3 (碱式碳酸铜，绿色) △ ②2Cu＋O2===== 2CuO(黑色固体)
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Cl2 Cu＋Cl2=点==燃==CuCl2(棕 黄色烟) S △ 2Cu＋S=====Cu2S △ 浓硫酸 Cu＋2H2SO4(浓)===== 氧 CuSO4＋SO2↑＋2H2O 化 Cu＋ 性 浓硝酸 4HNO3(浓)===Cu(NO3)2 酸 ＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋ 稀硝酸 8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋4H2O Cu＋ AgNO3 2AgNO3===Cu(NO3)2＋ 盐 2Ag Cu＋2FeCl3===CuCl2＋ FeCl3 2FeCl2 2.氧化铜和氧化亚铜 名称 氧化铜 氧化亚铜 颜色 黑色 砖红色 水溶性 不溶 不溶 与酸反应(H CuO＋2H＋===Cu2 Cu2O＋2H＋ ＋) ＋＋H2O ===Cu2＋＋Cu
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＋H2O 与 H2 反应 △ CuO＋H2=====Cu Cu2O＋ △ H2=====2Cu ＋H2O ＋H2O 转化关系 4CuO=高==温==2Cu2O＋O2↑ 3.氢氧化铜 (1)物理性质：蓝色不溶于水的固体。
(2)化学性质及应用 4．铜盐 (1)碱式碳酸铜 Cu2(OH)2CO3 的名称为碱式碳酸铜，是铜绿的成分，它是铜在潮 △ 湿的空气中被锈蚀的结果，受热易分解：Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋ H2O＋CO2↑。 (2)硫酸铜 ①CuSO4·5H2O 为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。 ②无水 CuSO4 为白色粉末，遇水变蓝色(生成 CuSO4·5H2O)，可 作为水的检验依据。
(3)铜盐的毒性 铜盐溶液有毒，是因为铜离子能使蛋白质变性失去生理活性，故 可利用胆矾、熟石灰、水配成波尔多液，用来杀灭植物的病毒。
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[自我检测] 1．(教材改编题)铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。
从 物理性质和化学性质的角度分析，铜常用于制造货币的说法正确的是 () A．铜来源广泛，易于从自然界冶炼得到 B．铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容 易冶炼铸造成型 C．铜的外观为紫红色，大方美观，易于被人们接受 D．铜的化学性质不稳定，在空气中易转化为铜绿，铜绿具有抗 腐蚀能力，易于流通 解析：选 B。
注意从物理性质和化学性质方面来分析。
A 项和 C 项没有从这两方面分析，不符合题意；铜的化学性质比较稳定，不易 被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型，即 B 项正确，而 D 项不正确。
2．下列有关铜的化合物的性质的叙述中正确的是( ) A．CuSO4·5H2O 晶体加入浓硫酸中变成 CuSO4 是物理变化， 体现了浓硫酸的脱水性 B．醋酸是弱酸，所以 Cu(OH)2 悬浊液与醋酸不能反应 C．CuO 是黑色固体，与水反应可生成 Cu(OH)2 D．Cu2O 遇硝酸可能会被氧化成 Cu2＋ 解析：选 D。
A 项，CuSO4·5H2O ===CuSO4＋5H2O 是化学变化， 体现了浓硫酸的吸水性；B 项，在常温下，Cu(OH)2 与醋酸也能发生 中和反应；C 项，CuO 与水不反应；D 项，Cu2O―HN―O→3Cu2＋，利用硝
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2020年高考化学二轮精品复习讲义：第三章 第四讲 用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
