2020届高考化学一轮复习金属及其化合物测试题

由天下分享时间：2024/12/19 18:14:54 加入收藏我要投稿点赞

1、用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制成单质铜，有人设计以下两种方案： ①Fe

②CuO CuSO4Cu

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是（） A. ①多 B. ②多 C. 相等 D. 无法判断

2、下列各组物质充分反应后，最终一定有白色沉淀生成的是（） ①过量Na2O2投入到FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入到过量NaHCO3溶液中 ④向食盐和氨气的饱和溶液中通入过量CO2 ⑤CaCl2与NaOH的混合溶液中通入过量CO2 ⑥向NaAlO2溶液中通入过量CO2

A．①②⑥ B．②③④ C．③④⑥ D．①⑤⑥

3、将一定量的Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热，可收集到标况下a L的气体，若将同样的混合物投入到足量盐酸中，会收集到标况下b L的气体，则Na2CO3物质的量分数为( )

A． B． C． D．

4、把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3：1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为（） A. 1：1 B. 2：5 C. 4：1 D. 3：1

5、某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（） A. Na+、Fe3+、Cl-、ClO- B. Na＋、K＋、Ba2＋、HCO3- C. Mg2+、NH4+、SO42-、Cl- D. Na＋、K＋、Cl-、SO42-

6、某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子物质的量浓度相同，且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A. 11.2g B. 6.8g C. 19.6g D. 22.4g

7、在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.3mol/L，Cl－的物

质的量浓度为1.5mol/L。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为( )

A. 30mL B. 60mL C. 90mL D. 110mL

8、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（） A. 氢氧化钠溶液 B. 稀硫酸 C. 盐酸 D. 稀硝酸

9、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）。

A. B. C. D.

10、下列常见实验的现象或表述正确的是( ）。

A. 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为血红色，该溶液中一定含有Fe2＋

B. 为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为血红色，说明红砖中只有三氧化二铁

C. 制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁

D. 将(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O试样溶于稀硝酸中，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质

11、过氧化钙是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。某实验研究小组用下图所示的装置制取过氧化钙并测定产品的含量。

有关过氧化钙的性质如下: 外观与性状溶解性稳定性白色结晶，无臭无味，难溶于水，且不溶于常温下稳定，加热至过氧化钙(CaO2) 有潮解性乙醇、乙醚 315℃时开始分解回答下列问题: I.过氧化钙的制备

称取7.5gCaCl2·H2O，用5mL水溶解，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL 浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，保持在0～5℃下充分反应半小时后抽滤，得到粗产品CaO2·8H2O。分别用少量冷水、乙醇洗涤该产品2～3次，在150℃下烘0.5～1h，冷却得到产品无水过氧化钙。

(1)图①盛装“CaCl2和H2O2混合液”的仪器名称______________________________。 (2)写出反应生成CaO2·8H2O的化学方程式___________________________________。 (3)抽滤后得到的晶体依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是_________________________。

(4)用图②装置抽滤时，使用抽气泵抽真空前，应先关闭活塞____(填“a”或“b”)。 (5)

反

应

温

度

以

～

℃

为

宜

的

原