第一节 开发利用金属矿物和海水资源 第1课时 金属矿物的开发利用
1．从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )
A．金属的导电性强弱 C．金属的化合价高低
B．金属在地壳中的含量多少 D．金属的活动性强弱
解析 由于人类掌握科学知识的局限性，越活泼的金属越难以冶炼，故发现年代越晚。 答案 D
2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是( )
选项 A B C D 冶炼原理 △2HgO=====2Hg＋O2↑ 电解2Al2O3(熔融)冰晶石=====4Al＋3O2↑ 高温Cu2S＋O2=====2Cu＋SO2 高温Fe2O3＋2Al=====2Fe＋Al2O3 方法 热分解法 电解法 热分解法 热还原法 解析 活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al等用电解法冶炼，中等活泼金属Zn、Fe、
Sn、Pb、Cu等用热还原法冶炼，不活泼金属Hg、Ag利用热分解法冶炼，故A、B、D正确，C错误。 答案 C
3．成语、诗词话科学——对下列成语或诗句所描述现象的解释，你认为错误的是( )
A 成语或诗句 唐代李白诗句“风吹柳花满店香” 用化学知识解释 这是生活中常见的一种分子扩散运动 金的性质稳定，在烈火中也不会发生反应 它指石灰石碾碎成粉末状的物理变化过程 通过反复锤炼，减少铁合金中碳元素的质量分数 B “烈火见真金” 明代于谦诗句“粉身碎骨浑不怕” C D 成语“百炼成钢” 解析 诗句“粉身碎骨浑不怕”，描述的是生石灰遇水生成氢氧化钙的过程，是化学过程。 答案 C
4.关于金属冶炼的叙述正确的是( ) A.工业上可利用铝热反应大量冶炼金属铁 B.金属钠、铝和铜都可用还原法制备 C.电解饱和氯化镁溶液可得金属镁
D.用足量CO还原磁铁矿得到9 mol铁时转移24 mol电子
解析 A选项，铝热反应可以用来冶炼高熔点金属，如金属铁，但是大量金属铁的冶炼是采用热还原法，错误；B选项，金属钠、铝等活泼金属的冶炼采用电解法，
错误；C选项，电解熔融氯化镁可以获得金属镁，电解饱和氯化镁溶液可得氢氧化镁、氢气和氯气，错误；D选项，Fe3O4中Fe元素化合价有＋2价、＋3价，1 mol Fe3O4被CO全部还原成Fe时，转移8 mol电子，得到9 mol铁时转移24 mol电子，正确。 答案 D
5．诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的高温
烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学反应过程为①2MoS2＋7O2=====2MoO3＋4SO2
②MoO3＋2NH3·H2O===(NH4)2MoO4＋H2O ③(NH4)2MoO4＋2HCl===H2MoO4↓＋2NH4Cl 高温
④H2MoO4=====MoO3＋H2O
⑤用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法中正确的是( ) A．MoS2煅烧产生的尾气可直接排放 B．MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．H2MoO4是一种强酸
D．利用H2、CO和Al分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶3∶2
解析 A项明显错误，生成物SO2对环境污染严重；B项，根据②中生成物(NH4)2MoO4可知，该化合物属于盐，对应的酸是H2MoO4，故MoO3不属于碱性氧化物，B项错误；C项，根据反应③H2MoO4是一种不溶性酸，由HCl发生复分解反应制得，故H2MoO4不可能是强酸；D项，1 mol H2、1 mol CO和1 mol Al作还原剂时，失去的电子数分别为2 mol、2 mol和3 mol，还原等量的MoO3
人教版必修2 第4章第1节 开发利用金属矿物和海水资源(第1课时) 作业 (2)
