广东省深圳市高考化学一模试卷（含解析）

一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分） 1．（4分）下列有关说法中，正确的是（） A． 光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物 B． 在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖 C． “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D． 明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 2．（4分）NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）

2

A． 20g重水（H2O）含有的中子数为10 NA B． 常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA C． 标准状况下，2.24L CCl4中含有C﹣Cl键数为0.4NA

﹣1﹣

D． 1 mol?LFeCl3溶液含有的Cl数为3NA 3．（4分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

3+

A KSCN可用来检验Fe 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 B 盐的水解是吸热反应 加热可提高水解反应速率 C H2O2有氧化性 双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色 D Al（OH）3是两性氢氧化物 Al（OH）3可溶于过量浓氨水中 A． A B． B C． C D． D 4．（4分）下列离子方程式错误的是（）

+2+

A． 石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3+2H=CO2↑+Ca+H2O

2++﹣3+

B． 稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：3Fe+4H+NO3=3Fe+NO↑+2H2O

﹣﹣

C． Ca（ClO）2 溶液中通入过量的SO2：C1O+SO2+H2O=HClO+HSO3

3+2+2+

D． 铜溶于FeCl3溶液中：Cu+2Fe=2Fe+Cu 5．（4分）X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（） A． M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 B． Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 C． 气态氢化物的热稳定性：M＞N

2﹣+

D． 离子半径r：r（X）＞r（Y） 6．（4分）下列说法正确的是（） A． 将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色 B． 向Fe（OH）3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解 C． 将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐 D． Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀

﹣1

7．（6分）关于常温下0.1mol?L醋酸钠溶液，下列说法正确的是（）

﹣﹣13﹣1

A． 水电离出来的c（OH）=1.0×10mol?L B． 该溶液的pH＜13

+﹣﹣+

C． 溶液中离子浓度关系：c（Na）＞c（CH3COO）＞c（OH）＞c（H）

﹣﹣+

D． 加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO）=c（Cl）+c（Na）

- 1 -

8．（6分）下列实验操作、现象和结论均为正确的是（）

选项 操作 现象 结论 A ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变色 NH4Cl受热不分解 B ②中振荡后静置 下层液体颜色变浅 NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 C ③加热 洗气瓶中溶液褪色 生成了乙烯 D ④通电 A极上有红色固体析出 锌的金属性比铜强 A． A B． B C． C D． D 二、解答题（共4小题，满分64分） 9．（15分）工业上合成有机物Ⅲ（

=CHCOOCH2CH3）的路线如下：

（1）有机物Ⅰ的分子式为，所含官能团名称为．

（2）反应①的反应类型为，反应②中无机试剂和催化剂为． （3）反应③的化学方程式为．

（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为． （5）已知（R表示烃基）：

醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与发生反应，可直接合成有机物Ⅲ． 10．（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：

- 2 -

2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（g）+H2O（g）△H1=﹣536.1kJ?mol

（1）此反应的平衡常数表达式K=．升高温度，K值（填增大、减小或不变）． （2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是． A．通入氦气 B．缩小体积C．加入催化剂 D．除去体系中的水蒸气

（3）尿素可用于处理汽车尾气．CO（NH2）2（g）与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O（g）排

﹣1

出．又知：4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（g）△H2=﹣1806.4kJ?mol写出CO（NH2）2（g）与NO反应的热化学方程式．某小组模拟工业合成尿素，探究起始反应物的氨碳比对尿素合成的影响．在恒温下1L容器中，将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应，实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示．回答问题：

（4）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，其中表示NH3转化率的是（填a或b）线． （5）若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化，c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化，求M点对应的y值（写出计算过程，结果精确到0.1）． 11．（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：

﹣1

（1）金属M为，操作1为．

（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示），加入氨水的作用是． （3）充分焙烧的化学方程式为．

（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为． 温度/℃ 10 30 60 90

﹣1

浓度/mol?L 0.21 0.17 0.14 0.10

（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为． 12．（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验． （1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下．

- 3 -

①请指出该装置的不足之处、． 溶液

②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为．

③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化．

（2）乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率．取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验．在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率． 试剂 实验 试管Ⅰ（55℃） 试管Ⅱ（55℃） 试管Ⅲ（55℃） 试管Ⅳ（75℃） 乙酸乙酯/mL 1 V1 V2 V3 1mol?L﹣1NaOH/mL V4 3 0 V5 蒸馏水/mL 0 V6 5 2 ④请完成上表，其中V2=，V4=，V5=．

⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是．

⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有．

广东省深圳市2015届高考化学一模试卷 参考答案与试题解析

一、选择题（共8小题，每小题4分，满分36分） 1．（4分）下列有关说法中，正确的是（） A． 光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物 B． 在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖 C． “地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 D． 明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同

考点： 有机高分子化合物的结构和性质；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途．

分析： A．相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物； B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精； C．油脂在碱性条件下水解生成肥皂；

D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体．

解答： 解：A．光导纤维的成分是二氧化硅，相对分子质量较小，不是高分子化合物，故A错误；

B．淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成酒精，故B错误；

C．油脂在碱性条件下水解生成肥皂和甘油，所以可以用“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂，故C正确；

- 4 -

D．明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝胶体，不具有强氧化性，只能用于除去水的悬浮物，而漂白粉可用于杀菌消毒，故D错误． 故选C．

点评： 本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累． 2．（4分）NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）

2

A． 20g重水（H2O）含有的中子数为10 NA B． 常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA C． 标准状况下，2.24L CCl4中含有C﹣Cl键数为0.4NA

﹣1﹣

D． 1 mol?LFeCl3溶液含有的Cl数为3NA 考点： 阿伏加德罗常数．

2

分析： A.1个重水（H2O）水分子含有10个中子； B．氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底； C．气体摩尔体积只适用于气体； D．溶液的体积未知．

22

解答： 解：A.1个重水（H2O）水分子含有10个中子，20g重水（H2O）的物质的量为：

=1mol，含有的中子数为10 NA，故A正确；

B．氯气和水反应是可逆反应不能进行彻底，常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数小于0.1NA，故B错误；

C．标况下，四氯化碳为液态，不能使用气体摩尔体积，故C错误； D．溶液的体积未知，无法计算氯离子的个数，故D错误； 故选：A．

点评： 本题考查了有关阿伏伽德罗常数的应用，注意掌握标况下的气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的关系，题目难度不大． 3．（4分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ

3+

A KSCN可用来检验Fe 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 B 盐的水解是吸热反应 加热可提高水解反应速率 C H2O2有氧化性 双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色 D Al（OH）3是两性氢氧化物 Al（OH）3可溶于过量浓氨水中 A． A B． B C． C D． D

考点： 检验三价铁与二价铁；重要的氧化剂；盐类水解的原理；两性氧化物和两性氢氧化物．

3+

分析： A．Fe与KSCN发生络合反应，溶液为红色；陈述Ⅰ正确、FeSO4变质，KSCN溶液变为红色，陈述Ⅱ正确，且具有因果关系；

B．加热可提高水解反应速率，升温平衡向正反应方向移动；陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，反应速率与平衡移动没有因果关系；

C．酸性高锰酸钾能将双氧水氧化成水，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是双氧水的还原性，陈述Ⅰ正确、Ⅱ正确，无因果关系； D．Al（OH）3不能溶于过量浓氨水中，陈述Ⅱ错误；

3+

解答： 解：A．Fe与KSCN发生络合反应，溶液为红色；陈述Ⅰ正确、FeSO4变质，KSCN溶液变为红色，陈述Ⅱ正确，且具有因果关系，故A正确；

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