大学化学试题 一、 填空题
1、含有杂质铜的铁，在KNO3溶液中将发生（ 吸氧腐蚀）腐蚀。此腐蚀电池的阴极反应是（ 1O2?H2O?2e???，可用（酚?2OH? ）
2酞 ）检查；腐蚀电池的阳极反应是（ ），可用（ ）检查。 2、在单晶硅、KI、SiH4、SrO、NH3、FeCl3、石墨中，属于原子晶体的有（ ），属于离子晶体的有（ ）；属于分子晶体的有（ ）；属于过渡晶体多的有（ ）。
3、周期表中5、6周期副族金属的原子半径相近，这是由（ ）引起的，使得他们的（ ）相似，矿物共生，难以分离。 4、作为光电材料的元素分布在周期表的（ ）区，因为该区元素（ ）；作为半导体材料的元素分布在周期表的（ ）区，作为高熔点、高硬度的金属元素分布于周期表的（ ） ，因为该区的元素（ ）；作为低熔合金的元素分布在周期表的（ ）区和（ ）区。 二、 选择题 1、 已知
E?(Br2/Br?)?1.07V，
E?(Fe3?/Fe2?)?0.77V。则反应：
1Br??Fe3????Br2?Fe2?的电动势E?值为（ ）
2 （A）0.3V （B）-0.3V （C）1.84V （D）-1.84V 2、 某反应在400℃下平衡常数是14，此反应的?rGm?为（ ） （A）5.2kJ?mol?1（B）14.8kJ?mol?1（C）-11.4kJ?mol?1（D）-14.8
kJ?mol?1
3、 某催化酶反应的活化能是150kJ?mol?1，正常人的体温是37℃，如果病人发烧到40℃。则此催化反应的速率是37℃时的（ ）倍。
（A）1.96?10 （B）0.83 （C）1.2 （D）1.75 4、 已知2O3(g)?3O2(g)的机理是：O3(g)?O2(g)?O(g)（快反应）
O3(g)?O(g)?2O2(g)（慢反应）与此机理适合的反应速率方程是
5（ ）
（A）v?kc(O3)（B）v?kc(O)c(O3)（C）v?kc(O3)2c(O2)（D）
v?kc(O3)2/c(O2)
5、 下列基态原子的电子分布中，未成对电子数最多的是（ ） （A）Ag （B）Cd （C）Sn （D）Mo （E）Co 三、判断题
1、Fe3?的外层电子构型为3s23p63d5( )
2、活化能就是活化分子具有的能量（ ），活化能越高，分子越
难活化（ ），反应速率越小（ ）。
3、副族元素的金属性的递变规律与主族元素不同，即同族内自
上而下金属性减弱（ ），其氢氧化物的碱性则自上而下增强（ ）,唯独IIIB族相反，单质的金属性自上而下增强（ ）。 4、由于Na和F的电负性之差大于Mg和O的电负性之差，所以NaF的熔点高于MgO的熔点（ ） 四、计算题
1、某温度下，在10kg,pH=1.5且含有0.040?mol?1kg
H2S的溶液中，
能溶解1.0?10?10mol的PbS，试计算PbS在此温度下的溶度积ks?。 （已知H2S：ka1??9.1?10?8ka2??1.1?10?12）
大学化学试题答案
一、填空题 1、
1吸氧腐蚀，酚酞，Fe?2e????Fe2?，O2?H2O?2e????2OH?，
2K3[Fe(CN)6]。
NH3；石墨，FeCl3。 3、镧
2、
单晶硅，SiC；KI，SrO，SiH4系收缩，性质。
4、s、第一电离能小、p、d、原子半径小，有效核电和较大，未成对的价电子较多，元素的金属键较强、ds、p。 二、选择题
1、B 2、D 3、B 4、C 5、D 三、判断题
1、√ 2、××√ 3、√√√ 4、× 四、计算题
??281、ks(PbS)?4.0?10
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