【解答】解：反应生成氢气质量为：10g+100g﹣109.4g=0.6g， 设铝的质量为x，
2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑。
54 6 x 0.6g
x=5.4g
则该合金样品中铜的质量分数是故选：C。
【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．
二、解答题（共5小题，满分36分）
9．（6分）工业上含铬（Cr）废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物，其中+6价化合物的毒性最大．含铬废水一般的处理方法是将+6价的铬转化为+3价的铬，形成Cr（OH）3沉淀而除去． 请你根据以上信息回答下列问题：
（1）含铬废水未经处理直接排放不可能造成的危害是 C （填字母序号）． A．造成水体污染 B．造成土壤污染 C．造成大气污染 D．引起人畜中毒 （2）+6价铬的化合物通常有K2Cr2O7（重铬酸钾），乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，此原理可用于检查司机是否“酒驾”，据此交警判断司机“酒驾”的根据是 橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质 ．
（3）氢氧化钠溶液能将硫酸铬中溶液中+3价铬沉淀，其反应的化学方程式是 Cr2（SO4）3+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4 ． 【分析】（1）根据含铬废水的危害分析；
（2）根据乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬分析回答； （3）根据氢氧化钠与硫酸铬的反应写出反应的化学方程式．
【解答】解：（1）含铬废水未经处理直接排放可能造成的危害有：造成水体污染、
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=46%
造成土壤污染、引起人畜中毒，不会造成大气污染；
（2）由题意可知，乙醇（酒精）能将橙色K2Cr2O7的硫酸溶液迅速还原成硫酸铬，其溶液中含Cr3+而显蓝绿色，这是交警判断司机“酒驾”的根据．
（3）由题意可知，氢氧化钠溶液能与硫酸铬中反应生成了氢氧化铬沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式是：Cr2（SO4）3+6NaOH═Cr（OH）3+3Na2SO4．
故答为：（1）C；（2）橙色的重铬酸钾遇酒精后生成蓝绿色物质；（3）Cr2（SO4）
3+6NaOH═2Cr（OH）3+3Na2SO4．
【点评】本题考查的是化学与环境保护、化学方程式书写的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干提供的信息进行．
10．（8分）A、B、C、D、E、F、X、Y都是初中化学中的常见物质，已知X是一种混合物，A、B、Y是单质；通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，D、E是含有相同元素的氧化物，它们之间有如下转化关系。
请你回答下列问题： （1）X的名称是 空气 。
（2）B与Y反应的条件是 点燃 。
（3）E+氧化铁→D的化学方程式是 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 。
（4）C+D+饱和食盐水→F的化学方程式是 CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 。 【分析】根据X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和氢气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素
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的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F，因此F是碳酸氢钠，带入验证完成相关的问题。
【解答】解：X是一种混合物，经过分离得到A、B和稀有气体，因此A为空气；A、B、Y是单质，A和氢气反应产生C，通常情况下，C是一种具有刺激性气味且相对分子质量为17的气体，因此C是氨气，则A为氮气，B为氧气；B和Y反应产生D，D和Y反应产生E，E能够和氧化铁反应，且D、E是含有相同元素的氧化物，因此D是二氧化碳，Y是碳，E是一氧化碳；二氧化碳和氨气通入饱和的食盐水中得到氯化铵和晶体F，因此F是碳酸氢钠，带入验证符合转化关系，因此：
（1）X是空气；故填：空气；
（2）碳和氧气需要点燃产生二氧化碳；故填：点燃；
（3）E+氧化铁→D是一氧化碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳；故反应的方程式为：3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（4）C+D+饱和食盐水→F是二氧化碳、氨气、水和氯化钠反应产生氯化铵和碳酸氢钠；故反应的方程式为：CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl。
【点评】此题为框图式物质推断题，完成此类题目，关键是找准解题突破口，直接得出结论，然后利用顺向或逆向或两边向中间推，逐一导出其他结论。
11．（8分）实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实案
验
方．
请你回答下列问题：
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（1）X溶液与Ba（OH）（OH）2溶液反应的化学方程式是 Ba2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ ，该反应的基本反应类型是 复分解反应 ． （2）Y溶液中溶质的化学式是 K2CO3 ．
（3）该实验中盐酸的作用是 除去过量的碳酸钾和氢氧化钾 ．
【分析】氢氧化钡能和硫酸镁反应生成白色沉淀硫酸钡和白色沉淀氢氧化镁； 碳酸钾能和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钾，能和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾；
稀盐酸能和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，能和氢氧化钾反应生成氯化钾和水．
【解答】解：（1）X溶液中的硫酸镁能够与Ba（OH）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式是：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）
2↓，属于复分解反应．
故填：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；复分解反应．
（2）Y溶液中溶质的化学式是K2CO3，加入碳酸钾后，既能够除去氯化钙，也能够除去过量的氢氧化钡． 故填：K2CO3．
（3）该实验中盐酸的作用是除去过量的碳酸钾和碳酸钾与氢氧化钡反应生成的氢氧化钾．
故填：除去过量的碳酸钾和氢氧化钾．
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
12．（10分）如图是实验室制取气体的发生装置和气体收集装置
．
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请你回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 分液漏斗 ．
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，其反应的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ，若从控制反应速率和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是 B （填字母编号）．
（3）实验室若用氯酸钾和二氧化锰（作催化剂）制取氧气，可选择装置C作发生装置，其反应的化学方程式是 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（4）D、E、F、G都是实验室中气体的收集装置，其中不能用来收集氧气的是 D （填字母编号）
【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，分液漏斗可以控制液体的滴加速度进行分析；
（3）根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气进行分析； （4）根据氧气的密度比空气大，不易溶于水进行分析．
【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，a是分液漏斗；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑，分液漏斗可以控制液体的滴加速度，所以从控制反应速率
和节约药品的角度考虑，应选择的发生装置是B；
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
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（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，所以不能用来收集氧气的是D． 故答案为：（1）分液漏斗； （2）2H2O2
2H2O+O2↑，B；
（3）2KClO3（4）D．
2KCl+3O2↑；
【点评】本题主要考查常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择．
13．（4分）某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀，请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
【分析】氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，关键反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算． 【解答】解：设氢氧化钠质量为x， CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu（OH）2↓，
80 98 x 9.8g =x=8g，
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%=16%，
，
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为16%．
【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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2017年四川省德阳市中考化学试卷及答案
