www.100xuexi.com
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 第一部分 考研真题精选
第10章 固体结构
一、选择题
1．下列分子靠近时，分子间存在诱导作用的是（ ）。[南京理工大学2011研] A．CO2和BCl3 B．BF3和SiF4 C．CH4和CHCl3 D．HCl和H2S 【答案】D
【解析】诱导力是指由于诱导偶极而产生的分子间相互作用。A项中的CO2，B项中的SiF4，C项中的CH4都是非极性分子，分子间不存在诱导作用。D项中HCl和H2S都是极性分子，分子间存在诱导作用。
2．氯苯的偶极矩为1.73×10－30 C·m，预计对二氯苯的偶极矩为（ ）。[北京科技大学2011研]
A．3.46×10－30 C·m B．1.73×10－30 C·m C．8.65×10－31 C·m D．0.00 C·m 【答案】D
1 / 35
www.100xuexi.com
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 【解析】对二氯苯分子为非极性分子，正负电荷中心重合，故偶极矩为0。
3．下列化合物中存在氢键的是（ ）。[南京理工大学2011研] A．HCl B．H2 C．C2H6 D．H3BO3 【答案】D
【解析】氢键的形成条件是：①分子中必须有一个与电负性很强的元素X以共价键结合的氢原子；②与氢原子相结合的电负性很强的另一个原子Y必须具有孤对电子。H通常与氟、氧和氮形成氢键。D项：H3BO3中存在OHgggO氢键。
4．下列因素对离子晶体晶格能产生影响最大的是（ ）。[南京理工大学2011研] A．正、负离子的半径比 B．正、负离子所带的电荷 C．晶体类型
D．正、负离子的配位数 【答案】B
【解析】影响晶格能的因素：①离子的电荷；②离子的半径；③晶体的结构类型；④离子电子层结构类型。晶格能来源于正、负离子的静电作用，故正、负离子所带的电荷对离子晶体晶格能产生影响最大。
2 / 35
www.100xuexi.com 圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 5．已知下列离子半径：Tl＋（140pm）、Ag＋（126pm）、Zn2＋（74pm）、Cl－（181pm）、S2－（184pm），则在下列物质中属于CsCl型离子晶体的是（ ）。[北京科技大学2012研]
A．AgCl B．Ag2S C．TlCl D．ZnCl2 【答案】C
【解析】半径比规则：
表1
AgCl：r?TlCl：r?r??126181?0.696；Ag2S：r?r??126184?0.685；
r??140181?0.773；ZnCl2：r?r??74181?0.409，
故属于CsCl型离子晶体的是TlCl。
6．下列分子中偶极矩最大的是（ ）。[北京科技大学2012研] A．HCl B．HI C．HBr D．HF
3 / 35
www.100xuexi.com 【答案】D
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 【解析】卤素中电负性从氟到碘逐渐减弱，而偶极矩是由于成键原子的电负性不同引起的，电负性越大，分子偶极矩越大。
二、填空题
1．请写出CH3OH-H2O之间存在的分子间的力类型为______。[南京航空航天大学2011研]
【答案】氢键
ggH氢键。 【解析】CH3OH中的?OH能和H2O形成H?Og
2．化合物的熔点PCl3______PCl5，二者熔点相差较大的原因是______。[南京理工大学2011研]
【答案】小于；范德华力不同
【解析】三氯化磷和五氯化磷都是共价化合物，共价化合物分子间存在范德华力，由于五氯化磷分子量大，范德华力强，故溶沸点较三氯化磷高。
3．离子相互______使Hg2＋与S2－结合生成的化合物的键型由离子键向共价转化，化合物的晶型由______向______转化，通常表现出化合物的熔沸点______。[南京理工大学2011研]
【答案】极化；离子晶体；分子晶体；降低
【解析】在离子晶体中有离子键向共价键过渡的情况，其本质是离子极化。离子极化是指在电场的作用下，正负离子的原子核和电子发生位移，导致正负离子变形，产生诱导偶极
4 / 35
www.100xuexi.com
三、判断题
圣才电子书 十万种考研考证电子书、题库视频学习平台 的过程。离子晶体的熔点高于分子晶体。
1．对偶极矩为零的多原子分子，其组成分子的原子的电负性必定相等。（ ）[南京航空航天大学2011研]
【答案】错
【解析】对H2和N2分子，组成分子的原子相同，电负性相同，偶极矩为零；而对CO2
分子，分子构型为直线型，属于非极性分子，偶极矩为零，但是其组成原子C和O的电负性并不相同。
2．在CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子中，碳原子都是采用 sp3 杂化，因此这些分子都呈正四面体。（ ）[南京航空航天大学2011研]
【答案】错
【解析】CCl4、CHCl3和CH2Cl2分子都是四面体，但只有CCl4分子是正四面体，而CHCl3和CH2Cl2分子中，配位原子H和Cl的电负性不同，故不是正四面体。
四、问答题
1．在ⅣA元素C、Si的氧化物中，SiO2的熔点高达1710℃，而CO2在通常情况下是气体，试解释其原因。[南京航空航天大学2012研]
答：CO2是分子晶体，分子间以范德华力相联系，而SiO2是原子晶体，Si原子和O原子以共价键相联系。当熔化时，分子晶体破坏的是范德华力（有时包括氢键），原子晶体破坏的是共价键，而共价键比范德华力强的多，所以，一般情况下，原子晶体的熔点都比分子
5 / 35
大连理工大学无机化学教研室《无机化学》(第6版)教材(10～18章)配套题库-考研真题精选【圣才出品
