第八单元知识点
一、金属材料
纯金属（90 多种） 合金 （几千种） 1、金属材料
，有金属光 2、金属的物理性质： ⑴常温下一般为固态（汞为液态）
泽。⑵大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。⑶有良好的导热 性、导电性、延展性。 3、金属之最：
⑴铝：地壳中含量最多的金属元素； ⑵钙：人体中含量最多的金 属元素 ⑶铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）⑷银：导 电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝） ⑸铬：硬度最高的金属； ⑹ 钨：熔点最高的金属；⑺汞：熔点最低的金属；⑻锇：密度最大的金 属；⑼锂 ：密度最小的金属
4、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一
起熔合而成的具有金属特性的物质。
注：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗
腐蚀性能更好。
常见的几种合金:
合 金
铁合金
生铁
钢
铜合金
黄铜
青铜:
焊锡
钛和 钛合 金 形状 记忆 金属
含 碳
含碳量
成 量 钛镍 铜 锌 铜 锡 铅锡合 分 2% 0.03% 合金 合金 金 合金
~2%
~4. 3%
不锈钢：含铬、
备 镍的钢
紫铜为纯铜 熔点低
注 具有抗腐蚀性
能
注：钛和钛合金：被认为是 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体 有很好的“相容性”， 因此可用来制造人造骨等。
优点：⑴熔点高、密度小；
⑵可塑性好、易于加工、机械性能好； ⑶抗腐蚀性能好。
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应
⑴镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃 2MgO
====
⑵铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 ====Fe3O4 点燃
△ ====2CuO
⑶铜在空气中受热：2Cu+O点燃
====⑷铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2
2 2Al 2O 3
2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑（Ｈ前金属，无氧化性酸）
⑴⑵.镁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（镁与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：
⑴Mg+ 2HCl＝MgCl2 + H2↑；⑵Mg + H2SO4＝MgSO4 + H2↑
⑶⑷.铝分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铝与稀盐酸、稀硫酸反应较快）：
⑶2Al + 6HCl ＝2AlCl3 + 3H2↑；
⑷2Al +3H2SO4 ＝Al2 (SO4) 3 +3H2↑
⑸⑹锌分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（锌与稀盐酸、稀硫酸反应速度适 中，实验室制取氢气时用锌最好）：
； ⑸Zn + 2HCl ＝ ZnCl2 + H2↑（盐酸有挥发性）
⑹Zn + H2SO4 ＝ZnSO4 + H2↑（稀硫酸不挥发，此反应制氢气最好）
： ⑺⑻铁分别跟稀盐酸、稀硫酸反应（铁与稀盐酸、稀硫酸反应较慢）
⑺Fe + 2HCl＝ FeCl2 + H2↑； ⑻Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑
3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（ 条件： “前换后，盐可
溶”；K、Ba、Ca、Na 特殊。）
Fe + CuSO4 ＝ Cu + FeSO4 (“ 湿 法 冶 金 ” 原 理 ) ； Cu +2AgNO3 ＝ Cu(NO3)2 + 2Ag 三、常见金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越强
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不能用强氧
化性的浓硫酸和硝酸）。
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的 盐溶液 中置换
出来。（除。 K、Ba、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用
1、铁的冶炼
⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从
铁矿石里还原出来。
高温3CO+FeO2Fe + 3CO2 ==== 23
⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 Fe3O4 ）、赤铁矿（主要成
分是 Fe2O3 ）
2、铁的锈蚀
⑴铁生锈的条件是：铁与 O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3·XH2O）
(铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、CO2 接触。铜绿（碱式碳酸铜）
的化学式：Cu2(OH)2CO3
⑵防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。 ③制成不锈钢。
⑶铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因
此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
⑷而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧
化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用: 保护金属资源的途径：
①防止金属腐蚀
②回收利用废旧金属 ③合理开采矿物
④寻找金属的代用物
意义：节约金属资源，减少环境污染
第九单元 《溶液》知识点
一、溶液的形成 1、溶液
⑴溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一
的、稳定的混合物，叫做溶液
⑵溶液的基本特征：均一的、稳定的 混合物 注意：a、溶液不一定无色，
如 CuSO4 为蓝色 FeSO4 为浅绿色 Fe2(SO4)3 为黄色 b、溶质可以是固体、液体或气体； 水是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积
d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒液）
金属和溶液知识点
