配餐作业(十七) 化学键
??见学生用书P389
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A．MgCl2 C．Cl2
B．Na2O2 D．NH3·H2O
解析 MgCl2中只有离子键，Cl2、NH3·H2O分子中只有共价键，Na2O2的电子
2－－
式为Na[O O ·Na＋，其中Na＋和O2·]2间是离子键，氧氧键是共价键。
＋
··
····
······
答案 B
2．(2024·豫东名校联考)化学键使得一百多种元素构成了世界的万物。关于化学键的下列叙述中，正确的是( )
A．离子化合物中一定含有共价键，共价化合物中不含离子键 B．共价化合物中可能含离子键，离子化合物中只含离子键 C．构成单质分子的粒子一定含有共价键 D．NH4Cl中既含离子键又含共价键
解析 离子化合物必含离子键，不一定含有共价键，但共价化合物必含共价键，一定不含离子键，A、B两项错误；稀有气体分子之间只含范德华力，不含共价键，C项错误。
答案 D
3．下列对离子化合物的叙述不正确的是( ) ①离子化合物一定是含有离子键的化合物
②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素构成 ③共价化合物可能含有离子键
④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键 A．①② C．①③
B．②③ D．②④
解析 ②中离子化合物不一定是由金属元素和非金属元素构成，如NH4Cl；③中共价化合物一定不含离子键。故选项B符合题意。
答案 B
4．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( ) A．将NH3通入水中 C．将HBr通入水中
B．氢氧化钠熔化 D．硫酸氢钾溶于水
解析 NH3通入水中生成NH3·H2O只破坏了共价键，不符合题意；NaOH熔化后电离生成Na＋、OH－，只破坏了离子键，不符合题意；HBr通入水中发生电离，
－
只破坏了共价键，不符合题意；KHSO4溶于水电离成K＋、H＋和SO24，既破坏离子
键又破坏共价键，故选D项。
答案 D
【方法技巧】
离子化合物熔化或溶于水破坏离子键，共价化合物溶于水破坏共价键。 5．下列表达正确的是( )
··
··
A．HClO的电子式为H∶Cl∶··O∶ ··
B．H2S的电子式可表示为H[∶··S∶]2－H＋ C．用电子式表示Na2O的形成过程为 ····2－
2Na×＋···O ·―→2Na[··O ]
××
··
＋
－
D．MgCl2的电子式为[∶Cl∶]Mg[∶Cl∶] ····
··
··
··
－
2＋
··
＋
··
解析 HClO的电子式应为H∶··O∶Cl∶，A项错误；H2S为共价化合物，电··
··
子式应为H∶··S∶H，B项错误；两个钠离子不能合并，正确的表达方式为
····
―→Na[×··O ×]2－Na＋，C项错误。
＋
答案 D
6．(2024·皖南八校联考)下列化学用语表示正确的是( )
A．S2－的离子结构示意图：B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．水分子的比例模型：
解析 S的核电荷数是16，不是18，A项错误；是水分子的球棍模型，C项错误；Cl原子的最外层还有6个电子没有标出，D项错误。
答案 B
7．(2024·河北邢台一中月考)下列有关物质结构的说法正确的是( ) A．78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA B．HBr的电子式为H[Br∶] ··
C．3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
D．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
2－解析 1 mol Na2O2中含有3 mol离子，2 mol Na＋和1 mol O2；HBr属于共
··＋
·
×··
－
价化合物，它的电子式为HBr∶；3.4 g氨气的物质的量为0.2 mol,1 mol NH3
··所含的N—H键为3 mol，故0.2 mol NH3所含的N—H键为0.6NA个；BCl3分子中，Cl原子的最外层达到了8电子稳定结构，而硼只达到了6电子结构。
答案 C
8．下列说法中正确的是( )
A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
解析 A项，Na2S2中含有离子键和非极性键，NaClO中含有离子键和极性键；B项，NH4Cl中含有离子键，但它是由非金属元素形成的；C项，CN－电子式为[∶C??N∶]－，N2电子式为∶N??N∶，当物质的量相等时，两者含有的共用电子对数相等；D项，根据反应：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，反应过程中NaOH中Na＋与OH－离子键断裂，OH－中O与H极性键断裂，形成NaCl和NaClO，Na＋与Cl
×
·
－
、Na＋与ClO－为离子键，ClO－中Cl与O为极性键，但只有Cl2中有非极性键的
断裂，没有非极性键的形成。
答案 C
9．(2024·广东省五校诊断一)部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．离子半径的大小顺序：d
解析 根据题意可推知，x是H，y是C，z是N，d是O，e是Na，f是Al，g是S，h是Cl。O2－、Na＋、Al3＋具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：O2－>Na＋>Al3＋，A项错误；由于NH3、H2O中存在分子间氢键，故沸点：H2O>NH3>CH4，B项错误；除去实验后残留的硫黄，可用热的氢氧△
化钠溶液：3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，C项正确；NaCl含有离子键，AlCl3含有共价键，D项错误。
答案 C
10．最新报道，科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：
下列说法正确的是( ) A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
解析 根据图象可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此正反应是放热反应，A项错误；根据状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中CO没有断裂成C和O，B项错误；CO2中的共价键是不同的非金属元素之间形成的，因此是极性键，C项正确；状态Ⅰ→状态Ⅲ表示的是CO与O形成CO2的过程，D项错误。
答案 C
11．四种短周期非金属元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A是原子半径最小的元素，B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，D在地壳中含量最大。请回答：
(1)B元素的原子结构示意图是________。
(2)化合物CA3的电子式是________，BD2分子的结构式为________。 (3)丙为含有上述四种元素的常见无机酸式盐，则丙的化学式为________。 解析 A是原子半径最小的元素，则A是H；B原子的最外层电子数是次外层电子数的两倍，则B为C；D在地壳中含量最大，则D为O；A、B、C、D原子序数依次增大，则C为N。所以A、B、C、D分别为H、C、N、O。(2)CA3的化学式为NH3，BD2的化学式为CO2。(3)丙含有四种元素且是无机酸式盐，则丙应为碳酸氢铵。
答案 (1)
12．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W
2024届高考化学一轮复习配餐作业： 化学键
