专题4《非金属及其化合物》测试卷
一、单选题(共15小题) 1.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( ) A． CO2―→H2CO3 B． SiO2―→Na2SiO3
C． Na2O2―→Na2CO3 D． SiO2―→H2SiO3
2.某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( )
A． 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B． 该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2O
HClO＋OH－
C． 该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D． 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ 3.下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是(反应条件略去，箭头表示一步转化)
A． A B． B
C． C D． D
4.俗话说“雷雨发庄稼”这是因为雷雨天空气中的某些物质之间发生了一系列化学反应，最终产生了氮肥。下列不属于其中的反应的是 A． N2＋O2放电,2NO B． 2NO＋O2===2NO2
5.利用食盐水制取ClO2的工业流程如图所示：
C． 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO D． 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O
装置①中的反应：NaCl＋3H2O装置①中的反应：2NaClO3＋4HCl
NaClO3＋3H2↑
2ClO2＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
下列关于该流程说法不正确的是( ) A． 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用 B． 装置①中H2是阴极产物
C． 装置①发生的反应中，Cl2是氧化产物，NaCl是还原产物 D． 为了使H2完全转化为HCl，需要向装置①中补充Cl2 6.下列叙述中正确的是( ) A． 因为Na2CO3＋SiO2
Na2SiO3＋CO2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强
B． 碳和硅都是①A族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似 C． 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物 D． 二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸
7.潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠及漂白剂的水溶液均能使有色布条褪色，原因是它们均含有( ) A． 氯气 B． 次氯酸
C． 次氯酸根离子 D． 氯化氢
8.常温下，将充满等体积混合气体的试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的是( )
A． ①① B． ①①
C． ①① D． ①①
9.有关氨气的实验较多，下列对这些实验或实验原理的分析中，正确的是( )
A． 某同学将收集到的一大试管氨气倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验该气体中可能含有氨气
B． 氨水中滴入酚酞变红，是因为氨气能电离出氢氧根离子
C． 因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g
D． NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气 10.某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：
a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色―→①棕黄色―→①蓝色―→①无色―→①蓝色，对此过程进行的分析中错误的是( ) A． 加入以上药品的顺序是a―→e―→b―→c―→d
B． ①―→①反应的化学方程式为I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O C． 溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色 D． ①―→①反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－ 11.下列离子方程式书写错误的是( )
A． 足量的氯气通入FeBr2溶液中：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－===4Cl－＋2Fe3＋＋Br2 B． 氯水滴加到AgNO3溶液中：Cl－＋Ag＋===AgCl↓ C． 碳酸钙与盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ D． 用氢氧化钠吸收氯气：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
12.溴化碘(IBr)的化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，也能与水发生如下反应：IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中不正确的是( ) A． 在很多反应中是强氧化剂
B． 在与水反应时既作氧化剂，又作还原剂 13.下列关于SO2性质的说法不正确的是( ) A． 能形成酸雨 B． 能使鲜花褪色
C． 是无色无味的气体 D． 能与NaOH溶液反应
C． IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀 D． IBr与NaOH反应时，生成NaBr和NaIO
14.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( ) A． Ca(OH)2 B． Ba(NO3)2
15.实验室制备Cl2，可以用下列三种方法： ①MnO2＋4HCl(浓)①2KMnO4＋16HCl(浓)①KClO3＋6HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O KCl＋3Cl2↑＋3H2O
C． Na2S D． BaCl2
如果分别用上述三种方法制得相同体积的Cl2，下列描述正确的是( )
A． 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的HCl的物质的量相同 B． 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中电子转移的总数相等 C． 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中消耗的氧化剂的物质的量相同 D． 同温同压下制得相同体积的Cl2时，三个反应中被氧化的氯原子数不同 二、实验题(共2小题)
16.H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。 ①.H2S的除去
方法1：生物脱H2S的原理：
H2S＋Fe2(SO4)3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4 4FeSO4＋O2＋2H2SO4
2Fe2(SO4)3＋2H2O
(1)硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5×105倍，该菌的作用是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为____________________________。 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_________________________________。
方法2：在一定条件下，用H2O2氧化H2S
(3)随着参加反应的n(H2O2)/n(H2S)变化，氧化产物不同。当n(H2O2)/n(H2S)＝4时，氧化产物的分子式为________。 ①.SO2的除去
方法1(双碱法)：用NaOH吸收SO2，并用CaO使NaOH再生 NaOH溶液
Na2SO3溶液
(4)写出过程①的离子方程式：__________________________________________； CaO在水中存在如下转化：CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)从平衡移动的
角度，简述过程①NaOH再生的原理__________________________________________。 方法2：用氨水除去SO2
(5)已知25 ①，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。若氨水的浓度
－－－－－
为2.0 mol·L1，溶液中的c(OH)＝____ mol·L1。将SO2通入该氨水中，当c(OH)降至1.0×10
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mol·L－1时，溶液中的c(SO)/c(HSO)＝________。
17.SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式：
________________________________________________________________________。 ①反应器中NH3还原NO2的化学方程式：___________________________。
①当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：______________________________。
①尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素(M＝60 g·mol－1)含量的方法如下：取ag尿素溶液，将所含氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的v1mLc1mol·L－1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用v2mLc2mol·L－1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是________。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：
NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图a所示。
①通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原。储存NOx的物质是________。 ①用H2模拟尾气中还原性气体研究了Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与Ba(NO3)2的物质的量之比是________。
①还原过程中，有时会产生笑气(N2O)。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关。在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：________
三、填空题(共3小题)
18.某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，完成下列问题。
2020届人教版化学高考一轮专题复习专题4《非金属及其化合物》测试卷
