杭州市余杭第二高级中学
2011-2012学年第二学期高二年级教学质量检测
学科：化学 满分：100 时间：90分钟 命题人：高二备课组 审核：高二备课组
考生须知：
1、本卷可能用到的相对原子质量：S：32 O：16 H：1 Ca：40 Mg：24 Fe：56 Ba：137 2、本卷答案一律用黑色钢笔或水笔做在答题卷上，做在试卷上无效； 3、答题前请在答题卷密封线内填好相关栏目
一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共40分） 1、化学与社会、生活密切相关，下列有关说法不正确的是
A．动物皮革的主要成分是蛋白质，皮革鞣制过程中使用的K2Cr2O7会使蛋白质变性 B．地沟油通过裂解处理可以作为一种燃料，为我们所用
C．PM2.5（指大气中直径≤2.5微米的颗粒物）称为可吸入肺颗粒物，它属于胶粒，主要来源于工业生产污染和汽车尾气
D．若遇CO气体中毒的病人，可放入高压氧舱中解毒
2、有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用 A、阿佛加德罗定律 B、勒沙特列原理 C、盖斯定律 D、质量守恒定律 3、科学家常用下列哪种方法来研究有机化学反应历程 A、质谱法 B、同位素示踪法 C、核磁共振法 D、红外光谱法 4、要得到较大颗粒的明矾晶体，在结晶时可如下操作 A、进行快速蒸发明矾饱和溶液至大量晶体析出 B、在沸水中配制明矾饱和溶液，然后急速冷却结晶
C、室温下，在明矾饱和溶液中浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜
D、配制比室温高10~20℃明矾饱和溶液然后浸入悬挂的明矾小晶核，静置过夜
5、把①蔗糖 ②淀粉 ③纤维素 ④蛋白质在稀硫酸存在下分别进行水解，最终产物只有1种的是 A、①和② B、只有③ C、只有④ D、②和③
6、化学反应可视为旧键的断裂和新键的形成过程。化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）出的能量。已知白磷（P4）和P4O6的分子结构如图所示，已知：
则反应P4（g） + 3O2（g） = P4O6（g）的△H为 A、-1638KJ/mol B、+1638KJ/mol C、-126KJ/mol D、+126KJ/mol 7、某新型药物的中间体的结构简式见图a所示。有关它的说法正确的是
+A．1mol该物质最多能与6molH2发生还原反应 NH3OB．图b所示的结构简式是该物质在强酸性条件 CH2CHONHCCH2CH2CH3下，属芳香族化合物的水解产物 CH2CHOOHC．该有机物中的官能团只有：羟基、醛基、酯基 图bOHCOOHD．1mol该物质在足量的NaOH溶液中水解，要消耗 图a
COOCH3
2molNaOH
8、一定温度下反应N2（g）+ 3H2（g）== 2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是 A、c(N2):c(H2):c(NH3) = 1:3:2
B、 当不随时间而变化
C、N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍 D、单位时间里每增加1mol N2，同时减少2mol NH3
9、以乙醇为原料，通过五步和用下述类型的反应①氧化反应 ②消去反应 ③加成反应 ④酯化反应 ⑤水解反应，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如右图），其中前三步的反应类型是 A、①⑤② B、②③④ C、②③① D、②③⑤ 10、含NaOH 20.0g和稀溶液与足量的稀盐酸反应,放出28.7KJ的热量,表示该反应的热化学方程式正确的是
A、NaOH（aq） + HCl（aq） = NaCl（aq） + H2O（l）；△H= +28.7 kJ/mol B、NaOH（aq） + HCl（aq） = NaCl（aq） + H2O（l）；△H= -28.7 kJ/mol C、NaOH（aq） + HCl（aq） = NaCl（aq） + H2O（l）；△H= +57.4 kJ/mol D、NaOH（aq） + HCl（aq） = NaCl（aq） + H2O（l）；△H= -57.4 kJ/mol 11、物质的鉴别有多种方法，下列能达到鉴别目的的是
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ②用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③用过量的NaOH溶液中加入CuSO4溶液后的所得试剂来鉴别蛋白质溶液和淀粉溶液 A、①② B、①③ C、②③ D、①②③ 12、分子式为C7H6O2，属于芳香族化合物的同分异构体共有 A、5种 B、4种 C、3种 D、2种
13、某种可降解的高分子材料的单体是
14、甲醇燃料电池以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区（A和B）通入CH3OH和O2，发生反应产生电流，经测定，电流方向由b到a，下列叙述正确的是 A、A处通O2 B、负极处有CO2气体逸出 C、溶液中的阳离子向b极移动
D、总反应的化学方程式为：2CH3OH + 3O2 = 2CO2 + 4H2O 15、在热的稀硫酸溶液中溶解11.4g FeSO4。当加入50ml O.5mol/L KNO3溶液后,使其中的Fe2+全部转化为Fe3+。KNO3溶液也完全反应，并有NxOy气体逸出，此NxOy气体为 A、N2O B、N2O3 C、NO2 D、NO 16、今有一混合物的水溶液和，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100ml溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体O.04mol
（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.72g经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是
A、Cl-不可能存在 B、100ml溶液中含0.01molCO32- C、K+一定存在 D、Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在 17、下列有关物质组成、结构、性质与应用的说法正确的是
A．相同质量固态氨的体积比液态氨的体积要大，这与氨分子间的氢键有关 B．氯水、氯气、液氯的性质完全相同，是因为它们都含有氯元素
C．纤维素在人体中能水解成葡萄糖，所以纤维素是人们必需的营养物质 D．既含羟基又含羧基的有机物只能发生酯化反应，不能发生缩聚反应 18、已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10
－12
，Ksp[MgF2]＝7.42×10
－11＋
。下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大
C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 19、反应CaCO3（s）== CaO（s） + CO2（g），在高温时正反应才能自发进行，其逆反应却在298K时为自发反应，则正反应的△H与△S是 A、△H>0;△S>0 B、△H<0;△S>0 C、△H>0;△S<0 D、△H<0;△S<0
20、某温度下，已知CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4电离平衡常数下表，则0.1000mol/L的下列盐溶液,PH最大的是
＋
A、CH3COONa B、Na2CO3 C、Na2S D、Na3PO4 二、简答题（本大题共6小题，共36分） 21、（6分）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。 （1）据图判断该反应是______(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率____(填“增大”、“减小”或“不变”) （2）其中B历程表明此反应采用的条件为____(选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为______ A、升高温度 B、增大反应物的浓度 C、降低温度 D、使用了催化剂
（3）若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的活化能为______KJ/mol, x= _______KJ/mol. 22、（6分）已知短周期元素X、Y、Z、W形成X+、Y3+、Z-、W2-离子，其中X+与Y3+核外电子排布相同，Z-和W2-核外电子排布相同，甲、乙、丙均是上述四种离子中的两种组成的化合物，Z的单质是一种黄绿色气体，甲、乙、丙的水溶液的PH分别是小于7，大于7和等于7。 回答下列问题：
（1）溶液甲呈酸性是因为_____________________________(用离子方程式表示), 乙的电子式是___________
(2)工业上常用电解溶液丙的方法制备Z的单质,该反应的化学方程式为________________,室温下,电解1L该溶液,当两极共产生2240ml(已折算成标况下)气体时,该溶液的PH为___(电解前后溶液体积变化忽略不计)
(3)Y单质可用来制造Y-空气燃料电池,该电池通入空气的电极为正极,以溶液丙为电解质溶液,则该电池的正极反应式为____________________________. 23、（6分）25℃时，KSP[Mg（OH）2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是_________ (2)Mg(OH)2可溶于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因_______________________
(3)有人准“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应？若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式；若你认为不能反应的请说明理由。______________________________________________________________ 24、（5分）分离苯与苯酚，一般可向盛有此混合物的烧杯中加入稍过量的浓NaOH溶液，其反应的离子方程式为______________________________,再将混合物转移到_______(填仪器名称)进行分离,然后在得到的下层液体中加入适量的盐酸,并分成两份,在其中一份中滴加FeCl3溶液,将出现_____现象,另一份中加入浓溴水,将出现_______现象 25、（5分）从不同的结构角度分析甲酸分子的结构，可以认为甲酸分子中含量有四种官能团。这些官能团的名称是______;______;______;_______,在甲酸溶液中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液,并加热,观察到砖红色沉淀生成,写出该反应的化学方程式: ________________________________ 26、（8分）有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，难溶于水，但其可以使溴水褪色。A在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和甲醇，B分子中没有支链。 （1）A可以发生的反应有___________ A、加成反应 B、酯化反应 C、加聚反应 D、氧化反应 （2）B的结构简式是_________
(3)由B制取A的化学方程式是___________________________
(4)天门冬氨酸(C4H7NO4)是组成人体蛋白质的氨基酸之一,可由B通过以下反应制取:
天门冬氨酸的结构简式是___________
三、实验题（本大题共2小题，共14分） 27、（7分）实验对于学习化学起着非常重要的作用
（1）某同学为了探究某块铝合金是否含有铝，尝试只用一步化学反应检验，将一小块合金投入于某溶液中，观察现象即可。试问此“某溶液”可能是_________(填写一种常用试剂),写出对应的化学方程式____________________________
（2）某同学为了探究某品牌牙膏中是否如其成份所示含有碳酸钙与甘油，检验碳酸钙所利用的化学反应原理是____________(用离子方程式表示),而检验牙膏中有没有甘油,则可往牙膏浸取液中加入______试剂后就会出现______现象.
28（7分）某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程
图：
请回答以下问题：
（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到试管内
（1）为验证气体A，按右图所示进行实验：若能观察到试管内
现象，即可证明火柴头上含有S元素。
（2）步骤② 的实验操作装置如下图所示，
该操作的名称是 ，该装置中的错误之处是 ； 实验完毕或中途停止实验时，应进行的操作是 （填A或B） A．先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，然后关闭水龙头 B．先关闭水龙头，然后拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管
（3）要证明火柴头中含有Cl元素的后续实验步骤是 。 （4）有学生提出检验火柴头上KClO3另一套实验方案：
有关的离子反应方程式为 ，有人提出上述方法中出现白色沉淀并不能 充分说明火柴头上有Cl元素存在，其理由是 。
四、计算题（本大题共2小题，共10分）
29、20.00ml一定物质的量浓度的盐酸X,用一定浓度的NaOH溶液Y滴定,滴定过程中溶液PH和所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示. （1）X、Y的物质的量浓度之比为________ （2）盐酸的物质的量浓度为______mol/L 30、（6分）将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量
的O2使它完全燃烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加了2.16g,B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。 （1）求该有机物的分子式
（2）该有机物为芳香族化合物，在其1H核磁共振谱上共有五个峰，写出其可能的结构简式。
[参考答案] 一选择题 题1 号 答C 案 2 C 3 B 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B A D C D C A B A D D D A D B D D 21、（1）吸；增大（2）D，降低活化能，使有效碰撞次数增多，从而加快反应速率 （3）580，70 22、（1）Al3+ + 3H2O Al（OH）3 + 3H+ 电子式;略 电解
（2）2NaCl + 2H2O == 2NaOH + Cl2↑ + H2↑ 13 （3）O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 23、（1）Mg（OH）2；（2）Mg（OH）2Mg2+ + 2OH-；NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O （3）MgF2 + 2OH- = Mg（OH）2 + 2F-
24、；分液漏斗；紫色；白色沉淀
25、醛基、羧基、羰基、羟基；HCOOH + 2Cu（OH）2 +2NaOH → Cu2O + Na2CO3 + 4H2O 26、（1）A. C .D (2) HOOC-CH=CH-COOH
(3) HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH = CH3OOC-CH=CH-COOCH3+2H2O (4) HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH 27、（1）NaOH溶液；2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 （2）CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O （3）Cu（OH）2；绛蓝色 28、（（1）KMnO4溶液（紫红色）褪色
（2）减压过滤（或抽滤）, 布氏漏斗颈部的斜面未朝向抽滤瓶支管口 Ａ
（3）取滤液C，加入HNO3和AgNO3溶液，若观察到白色沉淀产生，即可证明含有氯元素。 （4）ClO3ˉ+3NO2ˉ+Ag+=AgCl↓+3NO3ˉ AgNO2与AgCl均为不溶于水的白色沉淀。 29、（1）3：1；（2）0.6 30、（1）C7H8O
（2）
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